高二年级学业水平测试模拟（七）.doc

高二年级学业水平测试模拟（七）
H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是
A．对废旧电池进行回收处理 B．研发太阳能汽车代替燃油汽车
C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
2．下列有关化学用语正确的是
A．Cl－的结构示意图 B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式： D．质量数为137的钡原子
3．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．煤、石油和天然气都属于化石能源
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
5．下列说法中，错误的是
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
6．下列有关实验的说法正确的是
A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
7．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④
8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au　　 B．Cu 　　 C．A1 　　 D．Fe
9．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A． ①④　　　　 　B． ①②③　　　　 C．②③⑤　 　 D ．③④
10．下列说法正确的是
A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
11．下列各组物质性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金属性：Na > Mg > Al
12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是：
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-； B．Na+、Al3+、Cl-、Ag+；
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-； D．NH4+、Na+、K+、Cl-；
13．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
14．下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用酒精清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
15．SO2
NaOH
溶液
下列实验操作能够达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用右图所示装置收集SO2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
16．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A．34g NH3和4g H2 B．14g N2和32g O2
C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2
17．用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌 D．不用锌片，改用锌粉
18． 11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为
8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
19．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C

20．下列过程不可逆的是
A．蛋白质的变性 B．蛋白质的盐析 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离
21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024
22．下列离子方程式正确的是：
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
C．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-
43
30
33
35
x
y
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
23．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的c（H+）=1mol/L
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）[来源:学。科。网]
24．（15分）
（1）（4分）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
①上述药品中属于抗生素的是 （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是 ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
. ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
（2）（5分）材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（3）（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是 。

25．（8分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、
C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状
况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产
物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与D溶液反应生成G， 写出此反应的化学方程式  。

26．（8分）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O① 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ②
⑴现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为 吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
⑵工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3)2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝ 。
⑶硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3＝NaNO2 + NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。
求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？ks5u

2011年常州高二化学（必修）答卷
Ⅰ卷(共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案

Ⅱ卷(共31分)
24．（15分）
（1）
① （填写字母，下同）；② ；
③__________。
. ④ _______________________ 。
（2）①_______（填字母）。
② 。
③ 。
（3）①___________
② 。
③ 。
④ 。 。
25．（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）

（2） _____________________________ 。

（3）  ________________________________________________ 。

26．
⑴ ______________________ 吨

⑵M1/M2＝ _________ 。

⑶

高二（必修）化学试卷参考答案
选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
A
C
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
C
D
B
A
A
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
C
A
A
D
A
24、
（1）（4分，每空各1分）
① B ② D ③A ④ HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
（2）（5分）
① C（1分）
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）
③电化（或吸氧）（1分） 锌块（1分）
（3）（6分）
① C（1分）
②2NO+2CO N2+2CO2 （2分）

③甲醛（或CH2O、HCHO）（1分）
④Ca(ClO)2（或次氯酸钙）（1分） Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+（1分）

25．（8分）
（1）AlCl3 （2分） NaHCO3（2分）
（2）Al(OH)3 + OH－ == AlO2－+ 2H2O（2分）
（3）2Al＋2NaOH+2H2O══2NaAlO2＋3H2↑（2分）
26．（8分）ks5u
⑴4.5（2分）
⑵3/4或0.75（2分）
⑶n(NO) /n(NO2)=1∶7(或 )
过程3分，结果1分，共4分，合理解法即给分。

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