原子结构、元素周期律复习习题课作业.doc

江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：周国军
原子结构、元素周期律复习
姓名 成绩
1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体
C、15N 和14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
2、X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是 （ ）
A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　 B、 （ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　 D、 （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
3、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ）
A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是放射性元素
C、Ds原子的质量数为110 D、Ds为金属元素
4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )
A、19 B、18 C、27 D、9
※5、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6。其中正确的组合是 （ ）
　 A、①②④　　　　　　　　　　　B、①②③④⑤
　 C、①②③⑤　　　　　　　　　　D、①②⑤
6、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 （ ）
A、cdab B、cdba C、bacd D、badc
7、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
8、下列说法正确的是 （ ）
A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C、B、C、N、O、F原子半径依次增大
D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

9、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）
A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3
11、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是（ ）
A、原子半径依次增大
B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C、常温常压下单质密度依次减小
D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性
12、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？
A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性

同学们：原子结构、元素周期律已经学完了，你有所收获吗?课后可要认真总结噢！
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