无机高考方程式.doc

一20141. 白磷与氢氧化钡溶液生成磷化氢和Ba(H2PO2)2 2. 乙烯与浓硫酸生成C2H5OSO3H，再水解成乙醇 3. 磷灰石Ca5F(PO4)3与硫酸制备磷酸 4. PbO2与浓盐酸生成黄绿色气体 5. 由PbO与次氯酸钠制备PbO2 6.石墨电极电解硝酸铅、硝酸铜混合液制备PbO2阴： 阳： 总： 7.石墨电极电解硝酸铅溶液制备PbO2阴： 阳： 总： 8.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁阴： 阳： 总： 9.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁时含少量水会造成镁损耗的方程式 10. 某温度时将氯气通入KOH溶液，生成ClO-与ClO3-之比为1:2 12. 工业上制备氯气的方程式 13. N2O4、O2、H2O化合 14. 过氧化氢氧化二氧化硫 15. 硫化亚铁与过量氧气充分反应 16. 有机阳离子、Al2Cl7-、AlCl4-的体系电镀铝阴： 阳： 17. 惰性气体流中加热分解碳酸亚铁钙 18.写出一定条件下CO2与FeO可能发生的一个氧化还原反应 19.惰性电极电解食盐水制备氯酸钠(碱性环境)阴： 阳： 总： 20.硝酸分解 21.硝酸与铁生成硝酸亚铁： 22.浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2的方程式 23. 氯气与亚氯酸钠制取ClO2的离子方程式 24. 用方程式说明不能用玻璃仪器制取HF气体的原因 25.氯酸钾分解得到两种盐，其中一种是无氧酸盐 26.硫代硫酸钠与过量氯气离子方程式： 27.用氨水吸收过量硫化氢，再通入空气使吸收液再生 28. 除去氧化镁中的SiO2的离子方程式 29. NaBH4是重要的储氢材料，其与H2O反应的方程式为 30. 向铜粉与浓氨水混合物中通入氯气，溶液变为深蓝色(离子) 31.以硫化钙为原料制备硫酸钙，要求原子利用率为100% 32. 由四氯化硅与NaOH制水玻璃 33.NaAlO2与乙酸乙酯受热产生沉淀 34. 亚硫酸钠与I2(离子): 35.酸性重铬酸钠氧化硫酸亚铁 36. 二氧化锰与KOH、KClO3高温制备K2MnO4 37.将ZnS氧压酸浸： 38.酸性高锰酸钾氧化过量硫化氢 39. 氨水吸收CO2 : 40.氨合铜溶液吸收CO及释放CO： 二20131. 处理某锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑、铝箔等)，首先用NaOH溶液碱浸，过滤后再用H2SO4和H2O2的混合液还原，最后用NH4HCO3溶液沉钴。写出相关反应方程式 2. 3. 4. 由铝土矿(Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)制高纯Al2O3的反应 5.H2和CO制备二甲醚 6.酸性高锰酸钾滴定草酸的离子方程式 7.向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2生成紫色溶液和黑色固体(离子) 8.高锰酸钾氧化Fe2+和Mn2+ 9.电解精炼Ag时在阴极产生红棕色气体(酸性环境) 10. 用氢气将Co2O3还原为单质的方程式为 12. 单质X与HF溶液生成两种无色气体 13. H2将NO3-还原为N2，pH由7变为12 14.FeO42-溶液中加入硫酸后，溶液变黄色并有气体产生 15. H2O2与酸性高锰酸钾反应 16. H2O2碱性条件下氧化CN-为碳酸盐和氨 17.H2O和BrI反应 18.FeCl3与氢碘酸的离子方程式 19. .FeCl3与KClO在强碱条件下制备K2FeO4的离子方程式 20. K2FeO4-Zn碱性电池正： 负： 总(离子)： 21.实验室制氯气： 22. 氯仿与双氧水制备光气(COCl2)的方程式为 23. 黄铜矿与空气反应生成铁和铜的低价氧化物 24.SO2生成酸雨的反应 25. NaOH吸收SO2的离子反应 26. 做完银镜反应的试管用硝酸清洗 27.用氨水溶解氧化银 28. CuCl2氧化KI生成白色沉淀的离子方程式 29. NO2气体可用H2O吸收，其方程式为 30. 硬水加热条件下产生碳酸盐沉淀的离子方程式 31.硅与氯的化合物与水反应生成一强酸和一弱酸的方程式 32. Mn2+与ClO3-酸性条件下生成黄绿色气体和黑色沉淀 33.浓硫酸与铜 34.LaNi5H6+6NiO(OH)= LaNi5+6Ni(OH) 2碱性电池正： 负：