无机高考方程式.doc

一．2014
1. 白磷与氢氧化钡溶液生成磷化氢和Ba(H2PO2)2

2. 乙烯与浓硫酸生成C2H5OSO3H，再水解成乙醇

3. 磷灰石﹝Ca5F(PO4)3﹞与硫酸制备磷酸

4. PbO2与浓盐酸生成黄绿色气体

5. 由PbO与次氯酸钠制备PbO2

6.石墨电极电解硝酸铅、硝酸铜混合液制备PbO2
阴： 阳：
总：
7.石墨电极电解硝酸铅溶液制备PbO2
阴： 阳：
总：
8.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁
阴： 阳：
总：
9.石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁时含少量水会造成镁损耗的方程式

10. 某温度时将氯气通入KOH溶液，生成ClO-与ClO3-之比为1:2

12. 工业上制备氯气的方程式

13. N2O4、O2、H2O化合

14. 过氧化氢氧化二氧化硫

15. 硫化亚铁与过量氧气充分反应

16. 有机阳离子、Al2Cl7-、AlCl4-的体系电镀铝
阴 阳：
17. 惰性气体流中加热分解碳酸亚铁钙

18.写出一定条件下CO2与FeO可能发生的一个氧化还原反应

19.惰性电极电解食盐水制备氯酸钠(碱性环境)
阴： 阳：
总：
20.硝酸分解
21.硝酸与铁生成硝酸亚铁：
22.浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2的方程式

23. 氯气与亚氯酸钠制取ClO2的离子方程式

24. 用方程式说明不能用玻璃仪器制取HF气体的原因

25.氯酸钾分解得到两种盐，其中一种是无氧酸盐
26.硫代硫酸钠与过量氯气离子方程式：
27.用氨水吸收过量硫化氢，再通入空气使吸收液再生

28. 除去氧化镁中的SiO2的离子方程式

29. NaBH4是重要的储氢材料，其与H2O反应的方程式为

30. 向铜粉与浓氨水混合物中通入氯气，溶液变为深蓝色(离子)

31.以硫化钙为原料制备硫酸钙，要求原子利用率为100%

32. 由四氯化硅与NaOH制水玻璃

33.NaAlO2与乙酸乙酯受热产生沉淀

34. 亚硫酸钠与I2(离子):
35.酸性重铬酸钠氧化硫酸亚铁

36. 二氧化锰与KOH、KClO3高温制备K2MnO4

37.将ZnS氧压酸浸：
38.酸性高锰酸钾氧化过量硫化氢

39. 氨水吸收CO2 :
40.氨合铜溶液吸收CO及释放CO：

二．2013
1. 处理某锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑、铝箔等)，首先用NaOH溶液碱浸，过滤后再用H2SO4和H2O2的混合液还原，最后用NH4HCO3溶液沉钴。写出相关反应方程式

2. 3.
4. 由铝土矿Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)制高纯Al2O3的反应

5.H2和CO制备二甲醚

6.酸性高锰酸钾滴定草酸的离子方程式

7.向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2生成紫色溶液和黑色固体(离子)

8.高锰酸钾氧化Fe2+和Mn2+

9.电解精炼Ag时在阴极产生红棕色气体(酸性环境)

10. 用氢气将Co2O3还原为单质的方程式为

12. 单质X与HF溶液生成两种无色气体

13. H2将NO3-还原为N2，pH由7变为12

14.FeO42-溶液中加入硫酸后，溶液变黄色并有气体产生

15. H2O2与酸性高锰酸钾反应

16. H2O2碱性条件下氧化CN-为碳酸盐和氨

17.H2O和BrI反应

18.FeCl3与氢碘酸的离子方程式

19. .FeCl3与KClO在强碱条件下制备K2FeO4的离子方程式

20. K2FeO4-Zn碱性电池
正： 负：
总(离子)：
21.实验室制氯气：
22. 氯仿与双氧水制备光气(COCl2)的方程式为

23. 黄铜矿与空气反应生成铁和铜的低价氧化物

24.SO2生成酸雨的反应

25. NaOH吸收SO2的离子反应

26. 做完银镜反应的试管用硝酸清洗

27.用氨水溶解氧化银

28. CuCl2氧化KI生成白色沉淀的离子方程式

29. NO2气体可用H2O吸收，其方程式为

30. 硬水加热条件下产生碳酸盐沉淀的离子方程式

31.硅与氯的化合物与水反应生成一强酸和一弱酸的方程式

32. Mn2与ClO3-酸性条件下生成黄绿色气体和黑色沉淀

33.浓硫酸与铜

34.LaNi5H6+6NiO(OH)= LaNi5+6Ni(OH) 2碱性电池
正： 负：