第十二单元 化学反应中的热量.doc

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第十二单元　化学反应中的热量
一、选择题
1.下列利用为化学能转化成热能的是(　　)
A.太阳能热水器烧水
B.电炉炒菜
C.煤燃烧烤火
D.利用钻木的方法取火
2.下列化学反应中，属于吸热反应的是(　　)
A.Ba(OH)2与H2SO4反应
B.Al与稀盐酸反应
C.灼热的C与CO2反应
D.CH4在空气中燃烧
3.下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
4.下列说法不正确的是(　　)
A.燃料有足够的空气就能充分燃烧
B.化学反应都伴随着能量变化
C.酸碱中和反应都是放热反应
D.大多数分解反应都是吸热反应
5.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)
A.放热反应的发生无需任何条件
B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化
D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
6.将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应(　　)
A.为放热反应
B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
7.下列有关说法正确的是(　　)
A.分子是化学反应中的最小粒子
B.物质之间的变化不一定都伴随着能量变化
C.化学能、电能、热能之间可以互相转化
D.生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应放热
8.关于下列过程能量变化的叙述中，不正确的是(　　)
A.氢分子变成氢原子会放出能量
B.过氧化钠与水的反应是放热反应
C.油脂在人体中氧化是放热反应
D.酸碱中和是放热反应
9.(2013年1月·浙江会考)下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是(　　)

10.下列提高炉子效率的措施中，不正确的是(　　)
A.把煤磨成粉，用空气吹进炉膛
B.把煤粒在炉膛里吹起来燃烧
C.把炉子密封起来不与空气接触，尽量减小热量损失
D.用各种方法加大受热面
11.H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则(　　)
A.该过程中热能转化为化学能
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该过程中化学能转化为电能
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
12.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是(　　)

A.碳酸钙受热分解　　 B.乙醇燃烧
C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙溶于水
13.已知反应M+NP+R为放热反应，对该反应的说明正确的是(　　)
A.M的能量一定高于P
B.N的能量一定高于R
C.M和N的总能量一定高于P和R的总能量
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就一定可以发生
14.下列各反应中，符合如图所示能量变化的是(　　)

A.H2和Cl2的反应
B.Al和盐酸的反应
C.Na和H2O的反应
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
15.如图为反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
(　　)

A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为氢、氧原子，共放出1 368 kJ能量
B.由氢、氧原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
16.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.两个反应均为吸热反应
B.两个反应均为放热反应
C.等质量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量少
D.等物质的量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量多
二、填空题
17.(2014年1月·浙江学考)向塑料薄膜袋内加入约25 g氢氧化钡晶体和约
10 g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。
(1)混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到________，这个现象说明，该反应中反应物的总能量________(填“高于”“等于”或“低于”)生成物的总能量。
(2)该化学反应中能量转化的主要形式是_____________________________。
18.氢气是一种高效而没有污染的能源。氢气在氧气中燃烧生成1 mol水蒸气，同时放出热量241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________
____________________________________。
19.偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：
(1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为C2H8N2+2N2O4 3N2+2X+4H2O，则X的化学式为______(选填下列选项的编号字母)。
A.O2　　　　　 B.CO2　　　　　 C.H2
(2)1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出QkJ热量，则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为________kJ
(选填下列选项的编号字母)。
A.6Q　　　　　 B.30Q　　　　　 C.60Q
三、计算题
20.已知CaCO3分解的热化学方程式为CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
ΔH=178.5 kJ·mol-1；碳完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)
ΔH=-393.6 kJ·mol-1。
(1)欲使2吨CaCO3完全分解，需提供多少热量。
(2)若通过碳燃烧提供热量，至少需要多少千克碳？

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