高三第一次月考.doc

高唐一中20112012学年度高三第一次月考化学试题 命题：崔淑芹 审题：田志玲本试卷分为第I卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体（ ） A、一定是纯净物 B、一定是混合物C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物2、下列说法正确的是（ ）A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B电解质在融化状态下一定能够导电 C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其中正确的是（ ）4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子B、在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C、28 g氮气中含有7NA个电子D7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA5、将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( ) ACaCl2溶液B澄清石灰水 C漂白粉溶液D饱和碳酸钠溶液6、下列实验能达到预期目的的是（ ）A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体7、某未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ Fe3+ SO42- Mg2+Al3+ AlO2-离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ） A B C D8、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） 9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2B.向漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOC.标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH- =HCO3-D.碳酸镁溶于硝酸中： 10、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂B每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molCNH4C1中的氮元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂11、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水ABC仅有D12、由NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L 则下列分析推理中不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA盐酸的物质的量浓度为3.0molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 含K+为2mol的K2SO4溶液14、48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+515、人们对铝元素危害的认识，明矾这种净水剂应用在减少，改用复合聚合铝铁，它集聚合硫酸铝和硫酸铁的特点为一体，溶解后的有效成分高，密实，絮凝体形成快，下列说法正确的是（ ）A、明矾净水，是因为它的强氧化性。B、复合聚合铝铁所带电荷高，形成胶粒对水中悬浮物吸附能力强，所以净水效果好C、明矾水解的离子方程式为：Al3+3H2O= Al(OH) 3+3H+D、优质净水剂的选择标准为无毒且能吸附水中的悬浮颗粒16、含、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）A. B. C. D. 17、下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变2,4,618、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无化学试题第卷（非选择题 共46分）19、（16分）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A B C 。（2）上述A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_ 。(3)己知反应(未配平)： KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O 此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素 。（填化学式或元素符号）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为_。上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量比为 _。(4)、为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。切一小块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一此小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是 ，根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是 ，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示 20、（12分）、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）如图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号) 。转移 洗涤 溶解 称量 定容 冷却定容时观察液面，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 _（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；（4）写出有关的化学方程式_。21、（6分）某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；C、在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在离子是 ；判断沉淀乙成分的方法是 22、(12分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置_ (填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_ ；洗涤沉淀的操作是_(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_此方案中所用药品的物质的量之比是：=_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_高三月考化学答案页19、（16分） （1）：A B C 。（2） _ _。(3) ， ， 。（填化学式或元素符号）_。 。（4）、 ， _20、（1）_。（2）_，_。（3）_、 。 、 ；（4）_。21、 ； ； 22、(1) _ (填字母代号)。(2) _ ；_ _(3_、_。(4)_高三月考化学答案1D2C3A4D5D6B7D8C9C10A11A12A13B14B15D16D17C18B19、（11分）（1）CO2、H2O、Na2CO3；(2)不是； HCO3 + H+ = H2O + CO2（3）KMnO4 Cl2 Cl 6.021023 2:5 (4)NaOH H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2每空1分20、（13分）（1）（或）（2分）。（2）AC（1分）；玻璃棒、烧杯。(1分)（3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。（1分）（2分） 偏高（1分） 偏低（1分）（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2分），HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分） 21、（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-(2分) （2）Na+、-AlO2-、CO32-(2分) （3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解（2分）22、（16分）11