高考复习第二轮：专题三：氧化还原反应.doc

一、选择题1（2010海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ()AHClOBAl2O3CN2O5DSiO22常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强AB C D3已知反应2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2能从左向右进行，则反应：W2 2Z=Z22W进行的方向是 ()A从左向右 B从右向左C不能进行 D无法判断4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A B C D6在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：3S2O2Cr37H2O=Cr2O6SO14H；Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O；Cl22Fe2=2Cl2Fe3Sn22Fe3=2Fe2Sn4。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ()ACr2OS2OCl2Sn4Fe3 BS2OCr2OFe3Cl2Sn4CS2OFe3Sn4Cr2OCl2 DS2OCr2OCl2Fe3Sn47.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法正确的是 ()A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol eD反应中的氧化剂是NaNO28在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于 ()A0.007 5 mol/L B0.008 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L12345678二、非选择题9世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是_；已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。10已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)M和E相比，还原性较强的是(填化学式)。(2)在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是(填字母)。AFe2+ BS2 CSO DCl(3)写出X与稀H2SO4和H2O2混合液反应的离子方程式：_。(4)在ZK2EO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。11北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 _(3)已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _ mg/kg。12(创新探究)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二： 2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO的含量应不超过0.2 mg/L。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I-还原为ClO、Cl-的转化率与溶液pH的关系 如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I-还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。请写出pH2.0时，ClO与I-反应的离子方程式：_。 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5：_。步骤6：再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO的浓度为mg/L(用含字母的代数式表示)。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原成Cl-，该反应的氧化产物是_(填化学式)。