1、2021届高考化学二轮复习 专题3 氧化还原反应 离子反应训练新人教版2021届高考化学二轮复习 专题3 氧化还原反应 离子反应训练新人教版年级:姓名:- 5 -专题3 氧化还原反应 离子反应1(2020金华模拟)高铁酸盐可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3KOHKClOK2FeO4KClH2O(未配平)。下列说法正确的是(D)AFe2O3发生氧化反应,被还原BKClO失去电子,作氧化剂C该条件下的氧化性:KClOK2FeO4D参加反应的n(Fe2O3)n(KClO)13【解析】Fe2O3中铁元素化合价从3价升高到6价,失电子,发生氧化反应,被氧化
2、,A错误;KClO中氯元素化合价从1价降低到1价,得到电子,发生还原反应,作氧化剂,B错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则该条件下的氧化性:KClOK2FeO4,C错误;1 mol Fe2O3失去6 mol电子,1 mol KClO得电子2 mol电子,由电子守恒可知,参加反应的n(Fe2O3)n(KClO)2613,D正确。2(2020阜阳模拟)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(B)A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(N
3、O)2.75 mol/LD所得溶液中的溶质只有FeSO4【解析】分析可知,反应后生成NO的物质的量为1.25 mol,标况下的体积为28 L,但题目未说明是否为标准状况,故A错误;所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)0.75 mol0.75 mol11,故B正确;未给定溶液体积,无法计算所得溶液中c(NO),故C错误;所得溶液中含有Fe2、Fe3、SO、NO,故D错误。3(2020西安模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是(B)ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解D从“母液”中可回
4、收的主要物质是Na2SO4【解析】根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3SO2Na2SO42ClO2,其中NaClO3作氧化剂,A正确;吸收塔中发生的反应为2ClO2H2O22NaOH2NaClO22H2OO2,1 mol H2O2失去2 mol电子,B错误;H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,C正确;根据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,D正确。4(2020南昌模拟)下列离子方程式正确的是(C)A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22OH2HCOCaCO3CO2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2
5、O:Al34NH3H2OAlO4NH2H2OC1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5HAl3Al(OH)3H2OD醋酸除去水垢:2HCaCO3Ca2CO2H2O【解析】向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为:Ca2OHHCOCaCO3H2O,选项A错误;一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O,反应的离子方程式为:Al33NH3H2OAl(OH)33NH,选项B错误;1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混
6、合,反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸,生成氯化铝、氢氧化铝和水,反应的离子方程式为:2AlO5HAl3Al(OH)3H2O,选项C正确;醋酸为弱酸必须写化学式,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,能除去水垢,反应的离子方程式为:2CH3COOHCaCO3Ca22CH3COOCO2H2O,选项D错误。5(2020昆明模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)A0.1 mol L1 NaOH溶液:Na、K、CO、AlOB通入过量Cl2:Cl、SO、Fe2、Al3C通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCOD0.1 mol L1 H2SO4溶液:K、NH、NO、H
7、SO【解析】0.1 mol L1 NaOH溶液显碱性,离子间不发生反应,可以共存,故A正确;通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性,Fe2有还原性被氧化为Fe3,不能共存,故B错误;通入大量CO2的溶液发生反应CO2H2OClOHCOHClO,ClO不能大量存在,故C错误;0.1 mol L1H2SO4溶液显酸性,H存在的情况下NO和HSO发生氧化还原反应,不能共存,故D错误。6(2020郑州模拟)氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法中错误的是(C
8、)A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23HCe32H2OO2D过程中消耗11.2 L(标准状况下)O2,转移电子数为26.021023【解析】加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2,不知道CeO2是否溶于盐酸,观察图可知产品就是从滤渣A中得到的,即CeO2不与盐酸反应,A正确;本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗,B正确;滤渣A中CeO2(Ce为4价)和H2O2反应得到滤液B中的Ce3,则H2O2作还原剂,但该离子方程式未配平,C错误;过程中O2作氧化剂,1 mol O2参与
9、反应转移4 mol电子,则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.54 mol2 mol电子,数目为2NA,D正确。7某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)(含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如图:(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式:_FeCO32HFe2CO2H2O_、_Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式:_2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O_。(3)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无色气体,写出该反应的离子方程式:_Fe
10、22HCOFeCO3CO2H2O_。【解析】(1)菱铁矿中含有FeCO3和Cu2(OH)2CO3,二者均能与HCl发生反应,离子方程式分别为FeCO32HFe2H2OCO2、Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O。(2)溶液A中含有Fe2,能与ClO在酸性条件下发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O。(3)滤液D中含有Fe2,能与HCO发生反应生成FeCO3,放出CO2,反应的离子方程式为Fe22HCOFeCO3CO2H2O。8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在
11、氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu在酸性条件下发生的反应是2CuCu2Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是_还原剂_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_2CuH3Cl22CuCl22HCl_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_H2_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_CuH3HNOCu22H2ONO_。【解析】(1)CuSO4反应后生成CuH,铜元素化合价由2变为1,CuSO4作氧化剂,另一物质作还原剂。(2)CuH在Cl2中燃烧,Cl2作氧化剂,CuH作还原剂,反应生成CuCl2、HCl,化学方程式为2CuH3Cl22CuCl22HCl。(3)CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H失电子,盐酸中H得电子,所以得到的气体是H2。(4)Cu在酸性条件下发生的反应是2CuCu2Cu,稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成Cu2、NO、H2O。