2016年高考化学二轮专题复习练习专题3氧化还原反应考点1基于“双线桥”辨析概念.doc

考点一　基于“双线桥”辨析概念

理清知识线索

题组一　氧化还原反应相关概念理解
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(　　)
(2014·山东理综，7C)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
(2014·山东理综，7D)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)
(2013·广东理综，10B)
(4)化合反应均为氧化还原反应(　　)
(2012·山东理综，7A)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　)
(2012·广东理综，10C)
(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　)
(2012·广东理综，10A)
2．(2015·黑龙江省哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
题组二　基于“双线桥”分析陌生反应
3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
4．(2015·上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
A．硫元素只被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
方法技巧
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

专题三　氧化还原反应
考点一
题组集训
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．C　[根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。]
3．B　[A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，错误；D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。]
4．D　[，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；每生成1 mol Na2S2O3，转移 mol e－；相同条件下，每吸收40 m3 SO2，会放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就会放出2.5 m3 CO2。]