2016年高考化学二轮专题复习练习专题3氧化还原反应考点1基于“双线桥”辨析概念.doc

考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7D)(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(2013广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10A)2(2015黑龙江省哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，XYX2Y2，下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A BC D题组二基于“双线桥”分析陌生反应3高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4(2015上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素只被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2方法技巧理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。专题三氧化还原反应考点一题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2C根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。3BA项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，错误；D项，在Na2FeO4中Fe为6价，错误。4D，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为21；每生成1 mol Na2S2O3，转移 mol e；相同条件下，每吸收40 m3 SO2，会放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就会放出2.5 m3 CO2。