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专题:离子反应
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应即离子反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一．强、弱电解质
   1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
包含的物质：强酸、强碱、大多数盐。
3、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质
包含的物质：弱酸、弱碱、水。
【例题解析】
例1．下列物质容易导电的是 ( )
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
例2．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
例3．有下列物质：①石墨；②氯化钠晶体；③干冰；④硫酸铜溶液；⑤硫酸钡固体；⑥醋酸；⑦乙醇；⑧硫酸，其中⑴能导电的有( )；⑵属非电解质的是( )；⑶属强电质的是( )。(填代号)
例4．写出下列物质电离方程式 ( )
（1）硫酸氢钠溶于水：
（2）CO2溶于水：
（3）碳酸氢钠溶于水：
（4）硫酸氢钾熔化：
注意：（1）判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或溶化时自身能否电离出阴阳离子。如：SO2、SO3、NH3 的水溶液能导电，导电的原因是因与水作用后生成的H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们为非电解质。
（2）难溶性的盐（CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很弱。但是它们是离子化合物，溶于水部分完全电离，且在熔化时也完全电离，所以是强电解质。
（3）溶液的导电强弱是由溶液的离子浓度大小决定的，与电解质的强弱没有必然的联系。

二． 离子反应发生的条件
    离子反应的本质是反应物中的某些离子浓度减小。
据离子反应的本质，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小，发生离子反应。
1、生成难溶的物质（记住酸碱盐溶解性规律）
2、生成难电离的物质
难电离的物质：H2O，弱酸（HF、HClO等），弱碱（NH3•H2O等），多元弱酸的酸式酸根如HCO3-、HS-、HSO3-等不能拆开写（HSO4-例外）。
3、生成挥发性的物质
4、发生氧化还原反应
常见的发生氧化还原反应的离子组：Fe3+与S2-、I- ；MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）与S2-、I-、SO32-、Fe2+等等。（注意：溶液中的NO3-必须在酸性条件下才具有强氧化性，而MnO4-、ClO-、Cr2O72-却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

三、离子共存问题
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（１）有气体产生； （２）有沉淀生成； （３）有难电离物质生成。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3、在强酸性溶液中，所有弱酸根离子如：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、PO43- 、S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。
无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根离子如HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等都不能大量存在。
4、能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。如Ca2+、SO42-；Ag+、SO42-；Mg2+、SO32-。
【例题解析】
例5．在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )
　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Fe2＋、Na＋、MnO4－、SO42－
例6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
例7．下列各组离子：
　　 (1)I－、ClO－、NO3－、H＋　　　　　　(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
　　 (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－　　　 (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
　　 (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　 (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
　　 在水溶液中能大量共存的是 ( )
　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)

四、离子方程式的书写
1、电解质未处在溶液中不能写离子方程式
如：Cu + H2SO4（浓）—— 实验室制备氨气的反应
2、可溶性强电解质以参加反应的离子符号表示，未参加反应的离子符号省略不写。
3、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。
4、离子方程式要做到两配平，即相同元素原子个数配平、电荷配平。
5、对微溶物（如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4）的处理：作为反应物，如为澄清溶液写离子符号，若是浊液或固体，写分子式；作为生成物，一般写分子式（用↓表示）。

【例题解析】
例8．NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
（1）请写出发生反应的化学方程式 ；离子方程式: .
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方式:

例9．下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是 ( )
A．CH3COOH和Na2CO3； CH3COOH和NaHCO3
B．BaCl2和Na2SO4； Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C．KOH和CH3COONH4 ；Ba(OH)2和NH4Cl
D．FeCl2和Cl2； FeI2和Cl2
例10．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式： __。
（2）这四种溶液分别是甲： 、乙：_ _、丙：_ _、丁： 。
五、离子方程式书写的正误判断
1、看能否写成离子方程式
2、看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应
3、看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确
4、看质量是否守恒
5、看电荷是否守恒
6、看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系
【例题解析】
例11．下列离子方程式不正确的是 ( )
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
例12．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氨气通入醋酸溶液中　　 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应　 H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸　 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应　　 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
例13．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
B.铁跟盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.用氨水吸收少量二氧化硫　　　　 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水　　　 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓+ 3NH4+
例14．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
电解
Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O
B．用电解熔融NaCl: 2Cl－+2H2O　　2OH－+H2↑+Cl2↑
C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D．铜片投入稀HNO3溶液 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑

【巩固训练题】
1．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ( )
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
2．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是 ( )
A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+ B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－
C．K+，NO3－，Na+，Cl－ D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－
3．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B . Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋
C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＭｎＯ4－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＮＯ3－
4．能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是 ( )
A.Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- B.NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl-
C.H+ Ca2+ Al3+ Cl- D.K+ Ba2+ Cl- HCO3-
5．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 　　 ( )
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
6．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 ( )
A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S 2-
B. 在中性溶液中：Ca2+、K+、SO42-、CO32-
C. 25℃、pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D. c(H+)< c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
7.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
8.下列离子方程式不正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-
C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
10．能用H++OH－ H2O来表示的化学反应是 ( )
A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
11．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成____________________________
（2）用澄清石灰水检验CO2：_______________________________________________
（3）CuSO4与Ba(OH)2混合__________________________________________________
12．某溶液中可能有中的一种或几种。
（1）取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有 离子。
（2）当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有 离子。
（3）通过上述实验还无法确定的是 离子。
13．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 选填：（活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 － 填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
14．试样x由氧化亚铁和氧化铜组成, 取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

（1）请写出各步骤中所发生的全部反应的化学方程式, 属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
5