物质构成的奥秘单元复习市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

物质构成奥秘物质构成奥秘单元复习单元复习第1页第1页复习目的复习目的1、知道分子、原子、离子区别。、知道分子、原子、离子区别。2、能用微粒观点解释一些常见现象、能用微粒观点解释一些常见现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成。、知道原子是由原子核和核外电子构成。4、知道原子能够结合成份子、同一元素、知道原子能够结合成份子、同一元素 原子、离子能够互相转化。原子、离子能够互相转化。第2页第2页物质构成物质构成物物质质分分子子构 成离离子子构 成原原子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子第3页第3页分子分子原子原子离子离子HH2 2、O O2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能构成哪些物质？表表 示示 办办 法法：化化 学学 式式表表示示办办法法：元元素素符符号号表表示示办办法法：离离子子符符号号第4页第4页什么是分子？什么是分子？分子就是一个保特物质分子就是一个保特物质化学性质化学性质 最小粒子。最小粒子。分子有哪些基本性质呢？分子有哪些基本性质呢？1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；2 2、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；4 4、分子在不断地运动；、分子在不断地运动；3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙；第5页第5页学习了微粒性质，明明在家做了个试验，验证微学习了微粒性质，明明在家做了个试验，验证微粒性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块粒性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线统计下水位（如图所表示）。过一冰糖，用细线统计下水位（如图所表示）。过一段时间观测到现象：段时间观测到现象：（1 1），阐明，阐明 ；（2 2），阐明，阐明 。冰糖消失冰糖消失 微粒不断运动微粒不断运动液面下降液面下降 微粒间有空隙微粒间有空隙练一练练一练第6页第6页2、从分子角度分析水蒸发与水分解两种改变不同之处。n改变或现象 解释解释n水蒸发n水分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有改变，改水蒸发时，水分子本身没有改变，改变只是分子间间隔。变只是分子间间隔。第7页第7页讨论讨论?在化学改变中分子发生了在化学改变中分子发生了改变改变，那么构成份子原子是否也发生那么构成份子原子是否也发生改变改变？在化学改变中，发生改变是分子，在化学改变中，发生改变是分子，原子没有发生改变。原子没有发生改变。原子是原子是化学改变化学改变中最小粒子中最小粒子第8页第8页原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构第9页第9页原子构成规律：原子构成规律：、原子核所带电荷数简称为核电荷数、原子核所带电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类原子，其核内质子数和核外、不种类原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上第10页第10页 据央视据央视6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古现场报日对云南抚仙湖湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸碳道，科学家曾通过测定古生物遗骸碳1414含量来推断古含量来推断古城年代。碳城年代。碳1414原子核电荷数为原子核电荷数为6 6，相对原子质量为，相对原子质量为1414。下列关于碳下列关于碳1414原子说法中，错误是（原子说法中，错误是（）A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数和为、质子数与中子数和为1414练一练练一练第11页第11页 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划一个主要目的是开发月探月计划一个主要目的是开发月球新能源氦球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年所有能源就能满足我国一年所有能源需求。关于氦需求。关于氦3说法正确是说法正确是 （）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2练一练练一练第12页第12页分子和原子比较分子和原子比较原子原子分子分子定义定义共性共性n区别n联系第13页第13页什么是离子？什么是离子？离子就是带电原子或原子团。是原离子就是带电原子或原子团。是原子子得失电子得失电子而形成一个粒子。而形成一个粒子。粒子种类粒子种类v 核内质子数与核外电子数关系 原子原子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数第14页第14页OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见原子团离子常见原子团离子在在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种七种粒子中粒子中,相同是相同是 ()A 质子数质子数 B 电子数电子数 C 中子数中子数 D 原子数原子数第15页第15页 下列微粒是阳离子有（）；下列微粒是阳离子有（）；是阴离子有是阴离子有 （）是原子有是原子有 （）；（）；为稳定结构有为稳定结构有 （）BCDABCDBCD第16页第16页、下列原子、下列原子电子层排布相同电子层排布相同是是 ()()2.3.6第17页第17页 元素元素X X核电荷数为核电荷数为d d，它阳离子，它阳离子X Xm+m+与与Y Y阴阴离子离子Y Yn-n-电子层结构相同，则元素电子层结构相同，则元素Y Y核电荷数核电荷数()A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-n第18页第18页1.1.将将零零碎碎化化学学知知识识整整理理归归纳纳，得得出出普普通通规规律律，是是学学好好化化学学可可取取办办法法之之一一。物物质质构构成成、结结构构和和性性质质关关系系归归纳纳错误错误是是 ()()A.A.核内质子数决定了元素种类核内质子数决定了元素种类B.B.元素化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.C.原子是化学反应中最小微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小微粒，因此原子不可再分D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C综合练习第19页第19页、下列微粒性质与质子数、电子数、中、下列微粒性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等相关，子数、电子层数、最外层电子数等相关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素化学性质元素化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数第20页第20页、物质构成、结构和性质关系中，、物质构成、结构和性质关系中，不正不正确是（确是（）A、核内质子数决定元素种类、核内质子数决定元素种类B、元素化学性质与原子最外层电子数、元素化学性质与原子最外层电子数 关系关系密切密切C、含有相对稳定结构粒子一定是稀有气体、含有相对稳定结构粒子一定是稀有气体元素原子元素原子D、镁离子和氧离子核外电子数相同、镁离子和氧离子核外电子数相同第21页第21页3、化学物质间反应除了观测和统计外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学改变。我们用和分别代表两种不同元素原子，该元素组成单质在一定条件下能发生以下反应。已知相对原子质量是3倍，取等质量两种单质混合。反应前后模拟模型以下：(1)反应前后和原子个数比是_(2)该反应后生成物中和原子个数比是_第22页第22页4、保持氧气化学性质最小微粒是、保持氧气化学性质最小微粒是 （）A.O2 B.O C.O2-D.H2OA5.1999年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖取取得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔尔，开开创创了了“飞飞秒秒(1015)化化学学”新新领领域域，使使利利用用激激光光光光谱谱技技术术观观测测化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子运运动动成成为为也也许许，你你认认为为该该技技术不能观测到是术不能观测到是 （）A.化学改变中反应物分子分解化学改变中反应物分子分解 B.反应中原子运动反应中原子运动C.化学改变中生成物分子形成化学改变中生成物分子形成 D.原子核内部结构原子核内部结构D第23页第23页物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子7、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-6、科学研究证实，物质是由微粒构成，比如铁是由铁、科学研究证实，物质是由微粒构成，比如铁是由铁原子构成。请你填写构成下列物质详细微粒名称。原子构成。请你填写构成下列物质详细微粒名称。体温计中汞是由体温计中汞是由 构成；构成；人工降雨用干冰是由人工降雨用干冰是由 构成；构成；食盐中氯化钠是由食盐中氯化钠是由 构成。构成。第24页第24页粒子特性27.把充斥红棕色把充斥红棕色NO2气体和无色气体和无色H2集气瓶中间玻集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可，可观测到左边两瓶气体颜色不久趋于一致（两瓶气观测到左边两瓶气体颜色不久趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才干达体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才干达到同样效果。到同样效果。NO2 NO2 H2 H2观测、对比试验现象，你能得出观测、对比试验现象，你能得出结论有：结论有：（1）（2）NO2密度比密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动（或分子间有间隔）（或分子间有间隔）第25页第25页8 8、设设四种未知元素四种未知元素为为A A，B B，C C，D D。A A-离子核外有离子核外有1818个个电电子；子；B B原子最外原子最外层电层电子数比子数比D D原子核外原子核外电电子数多子数多2 2个，个，B B原原子比子比D D原子多原子多2 2个个电电子子层层；C C元素原子核外元素原子核外电电子比子比B B元素原子元素原子核外核外电电子多子多5 5个；个；D D+离子核外没有离子核外没有电电子。子。(1)(1)、写出、写出这这四种元素名称及元素符号。四种元素名称及元素符号。(2)(2)、画出各原子及、画出各原子及A A-离子离子结结构示意构示意图图。(3)(3)、哪种元素非金属性最、哪种元素非金属性最强强?为为何何?(4)(4)、C C元素有何化学特性元素有何化学特性?试试用原子用原子结结构构观观点解点解释释。第26页第26页 在烧杯在烧杯A中装入中装入20mL蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入23滴石蕊试液；滴石蕊试液；在烧杯在烧杯B中装入中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起两烧杯溶液罩在一起(如图如图)。过几分钟后，能够观测。过几分钟后，能够观测到烧杯到烧杯A中液体变成中液体变成 色。由该试验可知色。由该试验可知(浓浓)盐酸含有盐酸含有性质是：性质是：(1)；(2)。第27页第27页最外层电子对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒判断，正确是三种微粒判断，正确是（）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量三种微粒所含质子数相等等质量三种微粒所含质子数相等三种粒子化学性质相同三种粒子化学性质相同A.B.C.D.A第28页第28页