化学基础（无机化学）.ppt

化化 学学 基基 础础 广州市信息工程职业学校广州市信息工程职业学校 刘志莹刘志莹课课 程程 内内 容容基本概念基本概念 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡电解质溶液电解质溶液 化学反应的基本类型化学反应的基本类型 常见元素及其重要化合物常见元素及其重要化合物 一、基本概念一、基本概念 物质的分类物质的分类宏宏 观观微微 观观元素元素单质单质化合物化合物原子原子分子分子离子离子金属元素金属元素金属金属无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物非金属非金属氧化物氧化物烃烃非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体酸酸醇醇碱碱醛醛盐盐1.化学粒子化学粒子原子原子（1）定义：化学变化中最小的单位）定义：化学变化中最小的单位（2）结构：由原子核和核外电子组成，原子核）结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，电子带负由质子和中子组成。质子带正电荷，电子带负电荷，所以整个原子呈电中性。电荷，所以整个原子呈电中性。（3）举例）举例氢原子氢原子 H 氧原子氧原子 O1.化学粒子化学粒子分子分子（1）定义：构成并保持物质原来的性质的最小）定义：构成并保持物质原来的性质的最小粒子粒子（2）构成：由原子组成）构成：由原子组成（3）举例）举例单原子分子：铜单原子分子：铜Cu、银、银Ag、金、金Au双原子分子：氢双原子分子：氢H2、氧、氧O2、氯、氯Cl2多原子分子：水多原子分子：水 H2O1.化学粒子化学粒子离子离子（1）定义：失去或者得到电子，而带电荷的）定义：失去或者得到电子，而带电荷的原子。原子。（2）正离子：失去电子，带正电荷的原子，）正离子：失去电子，带正电荷的原子，如：氢离子如：氢离子H+（3）负离子：得到电子，带负电荷的原子，）负离子：得到电子，带负电荷的原子，如：氧离子如：氧离子O2-2.元素元素元素：是具有相同核电荷数的一类原子的总称元素：是具有相同核电荷数的一类原子的总称，如：，如：氢元素、氧元素、碳元素。氢元素、氧元素、碳元素。元素符号：既表示一种元素，也表示一个原子，如：元素符号：既表示一种元素，也表示一个原子，如：H、O、C。元素与原子的区别元素与原子的区别 原子既有个数又有量的含义，而元素只是一个抽原子既有个数又有量的含义，而元素只是一个抽象的概念。如：象的概念。如：水是由氢、氧两种元素组成的水是由氢、氧两种元素组成的 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子由两个氢原子和一个氧原子组成的 水分子中含有两个氢元素和一个氧元素水分子中含有两个氢元素和一个氧元素 3.单质单质单质：由同种元素组成的物质，是元素存在的一单质：由同种元素组成的物质，是元素存在的一种形式种形式金属与非金属：没有绝对的界限，一般说金属是金属与非金属：没有绝对的界限，一般说金属是具有光泽、有良好的导电性、导热性与机械性能，具有光泽、有良好的导电性、导热性与机械性能，并具有正的温度电阻系数的单质。而非金属没有并具有正的温度电阻系数的单质。而非金属没有金属光泽和延展性、不易导电、传热的单质。金属光泽和延展性、不易导电、传热的单质。稀有气体：稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、稀有气体：稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。元素。4.化合物化合物化合物：有不同元素组成的物质。化合物：有不同元素组成的物质。无机化合物：与机体无关的化合物无机化合物：与机体无关的化合物(少数与机体少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等,简称无简称无机物。机物。有机化合物：与机体有关的化合物，通常指含有机化合物：与机体有关的化合物，通常指含碳元素的化合物，除含碳元素外，绝大多数有碳元素的化合物，除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素。机化合物分子中含有氢元素。5.物质的表示方法分子式分子式1.双原子分子双原子分子 元素符号右下脚注上元素符号右下脚注上”2”。2.化合物化合物 正价的原子或原子团写在前，负价在原子或原子正价的原子或原子团写在前，负价在原子或原子团写在后，正价与负价的代数和等于零。团写在后，正价与负价的代数和等于零。6.化学中常用的量化学中常用的量原子量原子量 原子的质量很小，为了书写、运算和记忆的方便，原子的质量很小，为了书写、运算和记忆的方便，国际上以碳原子的国际上以碳原子的1/12作为标准，其他原子在质作为标准，其他原子在质量说它相比所得的数值，就是该种原子的原子量。量说它相比所得的数值，就是该种原子的原子量。分子量分子量 构成分子的各元素原子量的总和。构成分子的各元素原子量的总和。原子量和分子量没有单位。原子量和分子量没有单位。6.化学中常用的量化学中常用的量物质的量物质的量1.物质的量物质的量表示组成物质的基本单元数目多少表示组成物质的基本单元数目多少的物理量。的物理量。2.物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 mol，1 mol就是就是6.0221023 个微粒的集体个微粒的集体3.摩尔质量摩尔质量1 mol物质的质量，任何原子、分子物质的质量，任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为或离子的摩尔质量，当单位为gmol-1时，数值上时，数值上等于其相对原子质量，相对分子质量或相对原子等于其相对原子质量，相对分子质量或相对原子质量。质量。6.化学中常用的量化学中常用的量国际单位制基本单位（国际单位制基本单位（SISI制）制）物理量名称物理量名称单单 位位 名名 称称单位符号单位符号长长 度度米（米（meter）m质质 量量千克（公斤）（千克（公斤）（kilogram）kg时时 间间秒（秒（second）s电电 流流 强强 度度安安培培（ampere）A热力学温度热力学温度开开尔文尔文（kelvin）K发发 光光 强强 度度 坎坎德拉德拉（candela）cd物物 质质 的的 量量 摩摩尔尔（mole）mol6.化学中常用的量化学中常用的量化学中常用的导出单位化学中常用的导出单位物理量名称物理量名称单位名称单位名称单位符号单位符号用基本单位表示用基本单位表示压压 强（强（P）帕帕斯卡斯卡Pakg m 2 s 2体体 积（积（V）立方米立方米m 3m 3密密 度（度（）千克（公斤）每立方千克（公斤）每立方米米kg m 3kg m 3浓浓 度（度（c）摩尔每立方米摩尔每立方米mol m 3mol m 3二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率（一）化学反应速率化学反应速率：在一定条件下，反应中的反应物化学反应速率：在一定条件下，反应中的反应物转变成生成物的速率。转变成生成物的速率。单位时间内反应物浓度的单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的减少或生成物浓度的变化来表示。变化来表示。化学反应速率的符号：化学反应速率的符号：v化学反应速率的单位：化学反应速率的单位：molL-1s-1影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：（1）浓度）浓度 （2）压力）压力 （3）温度）温度 （4）催化剂）催化剂二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（二）化学平衡（二）化学平衡可逆反应和化学平衡可逆反应和化学平衡1.可逆反应可逆反应在同一条件下，既能向正反在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。应方向又能向逆反应方向进行的反应。2.化学平衡化学平衡正、逆反应速度相等时，体正、逆反应速度相等时，体系所处的状态系所处的状态二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（二）化学平衡（二）化学平衡化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律和平衡常数1.化学平衡定律化学平衡定律在在一定温度一定温度下，某个可逆反下，某个可逆反应达到应达到平衡时平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数，即应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数，即平衡常数。平衡常数。可逆反应：可逆反应：aA+bB dD+eE 在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：Dd Ee =Kc Aa Bb二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（二）化学平衡（二）化学平衡2.例：合成氨的反应例：合成氨的反应 N2+3H2 2NH3在某温度下达在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：平衡时，各物质的浓度是：N2=3molL-1,H2=9mol L-1,NH3=4mol L-1。求。求该温度时的平衡常数。该温度时的平衡常数。解：求平衡常数解：求平衡常数Kc NH3 2 42 Kc=7.32 10-3 N2 H2 3 393二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（二）化学平衡（二）化学平衡3.平衡常数的意义平衡常数的意义（1）判断反应进行的程度，估计反应的可能性）判断反应进行的程度，估计反应的可能性 Kc很小，说明平衡时产物的浓度很小，反应基本上没很小，说明平衡时产物的浓度很小，反应基本上没有进行，即正反应的可能性很小。有进行，即正反应的可能性很小。如：如：298K时，反应时，反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=1 10 30，事实上该温度下，平衡时，事实上该温度下，平衡时NO全部分解为全部分解为N2和和O2。Kc很大，说明平衡时产物的浓度很大，反应进行完全，很大，说明平衡时产物的浓度很大，反应进行完全，即逆反应几乎不发生。即逆反应几乎不发生。如：如：298K时，反应时，反应 2Cl(g)Cl2(g)Kc=1 10 38,即即298K时，时，Cl原子基本转化为原子基本转化为Cl2分子分子。二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（二）化学平衡（二）化学平衡（2）表明在一定温度下体系达成平衡的条件）表明在一定温度下体系达成平衡的条件 因为在一定温度下平衡常数是不会改变因为在一定温度下平衡常数是不会改变的，只有改变体系反应的条件，平衡常数才的，只有改变体系反应的条件，平衡常数才会发生改变。会发生改变。二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（三）化学平衡移动（三）化学平衡移动1.化学平衡移动化学平衡移动 因为条件改变，因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新的平衡状态的过程。的平衡状态的过程。2.吕吕查德里查德里原理原理（平衡移动原理）（平衡移动原理）假如改变平衡系统的条件之一，平衡就向假如改变平衡系统的条件之一，平衡就向减弱这个改变的方向移动。减弱这个改变的方向移动。二、二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡（三）化学平衡移动（三）化学平衡移动3.影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素（1）浓度）浓度 在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物成物浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向着逆反应的方向移浓度或减少反应物浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。动。（2）压力）压力 在等温下，在等温下，增大总压力，平衡向分子数减少的方向增大总压力，平衡向分子数减少的方向移动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。移动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。（3）温度）温度 升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，使平升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，使平衡向放热的方向移动。衡向放热的方向移动。三、电解质溶液三、电解质溶液电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐合物，如：酸、碱、盐 非电解质：相对于电解质而言，非电解质是以典非电解质：相对于电解质而言，非电解质是以典型的共价键结合的化合物型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有大多数有机化合物都是非电解质机化合物都是非电解质,如糖、甘油、乙醇等。如糖、甘油、乙醇等。三、电解质溶液三、电解质溶液强电解质：在水溶液中完全电离成离子，没强电解质：在水溶液中完全电离成离子，没有分子存在的电解质。一般来说，强酸、强有分子存在的电解质。一般来说，强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质。碱和大多数的盐都是强电解质。如：如：HCl H+Cl-NaOH Na+OH-NaCl Na+Cl-弱电解质弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质，弱在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。酸、弱碱是弱电解质。如：如：HAc H+Ac-三、电解质溶液三、电解质溶液弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 电解质在电离过程中所建立的动态平衡（分子电电解质在电离过程中所建立的动态平衡（分子电离成离子的速度与离子重新结合成分子的速度相等）离成离子的速度与离子重新结合成分子的速度相等）电离平衡常数电离平衡常数 电离平衡时，已电离的各离子浓度的乘积与未电电离平衡时，已电离的各离子浓度的乘积与未电离分子浓度的比值，离分子浓度的比值，Ka。如：如：三、电解质溶液三、电解质溶液水的电离水的电离 H2O H+OH-实验测得：实验测得：Kw=H+OH-=110-7 110-7 =110-14三、电解质溶液三、电解质溶液溶液的溶液的pH值值 采用采用H+浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱。弱。pH=-lgH+，一般为，一般为114。如：纯水的如：纯水的pH值值 H+=110-7molL-1 pH=-lgH+=7 在中性溶液中，在中性溶液中，pH=7 在酸性溶液中，在酸性溶液中，pH7四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（一）反应类型（一）反应类型 化合反应：有两种或两种以上的物质反应后生化合反应：有两种或两种以上的物质反应后生成另一种物质。成另一种物质。C+O2=CO2分解反应：由一种物质反应后生成两种以上的分解反应：由一种物质反应后生成两种以上的新物质。新物质。CaCO3=CaO+CO2置换反应：一种单质与一种化合物作用，生成置换反应：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和两一种化合物。另一种单质和两一种化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2复分解反应：由两种化合物相互交换组分，生复分解反应：由两种化合物相互交换组分，生成另外两种新的化合物。成另外两种新的化合物。HCl+NaOH=NaCl+H2O四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（二）离子反应（二）离子反应酸碱反应：质子之间的传递反应酸碱反应：质子之间的传递反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O酸碱质子理论酸碱质子理论凡能给出质子的物质都是凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的都是碱。酸；凡能接受质子的都是碱。四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（二）离子反应（二）离子反应氧化还原反应：氧化还原反应：电子转移的反应电子转移的反应 4Fe +3O2=2Fe2O3氧化剂氧化剂反应中得到电子，氧化数降低反应中得到电子，氧化数降低的物质的物质。还原剂还原剂反应中失去电子，氧化数升高反应中失去电子，氧化数升高的物质的物质四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（二）离子反应（二）离子反应配位反应配位反应配合物配合物由可以给出孤对电子或多个不定域电由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。所形成的化合物。如：如：CuSO4+4NH3=Cu(NH3)SO4中的中的Cu(NH3)4SO4就是一个配合物。就是一个配合物。Cu(NH3)4SO4 中心原子中心原子 配体配体 配位数配位数四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（二）离子反应（二）离子反应沉淀反应沉淀反应1.溶度积溶度积一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离 子浓度的系数次方之积，子浓度的系数次方之积，Ksp。如：如：AgCl Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-2.溶度积的意义溶度积的意义难溶强电解质的在溶液中溶解趋势难溶强电解质的在溶液中溶解趋势的大小，生成该难溶电解质沉淀的难易。的大小，生成该难溶电解质沉淀的难易。3.离子积离子积某难溶电解质溶液中，其离子浓度细数次某难溶电解质溶液中，其离子浓度细数次方之积，方之积，Qi四、四、化学反应的基本类型化学反应的基本类型（二）离子反应（二）离子反应4.溶度积规则溶度积规则 Qi Ksp是过饱和溶液，反应向生成沉淀的是过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至饱和为止。方向进行，直至饱和为止。五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物 （一）（一）元素周期表元素周期表元素周期表的建立元素周期表的建立 现代化学的元素周期律是现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家年俄国科学家门得列夫门得列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时首创的，他将当时已知的已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。周期表的雏形。1913年英国科学家莫色勒认为核年英国科学家莫色勒认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷核内正电荷(即质子数或原子序即质子数或原子序)排列，经过多年修排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。订后才成为当代的周期表。五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物 （一）（一）元素周期表元素周期表元素周期表的组成元素周期表的组成 周期（电子层数相同）周期（电子层数相同）：7个个 族：族：7个主族、个主族、7个副族、个副族、1个第八族、个第八族、1个零族个零族主族（最外层电子数相同）：碱金属族、碱土主族（最外层电子数相同）：碱金属族、碱土金属族、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素族金属族、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素族五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（二）碱金属（二）碱金属碱金属：它们的氢氧化物都是易溶于水的碱金属：它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱。强碱。碱金属元素包括：锂碱金属元素包括：锂Li、钠、钠Na、钾、钾K、铷、铷Rb、铯、铯Cs、钫、钫Fr。钾、钠的物理性质：密度小、硬度小、熔钾、钠的物理性质：密度小、硬度小、熔点低、导电性强。点低、导电性强。五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（二）碱金属（二）碱金属钾、钠的化学性质钾、钠的化学性质与氧气反应与氧气反应:4Na+2O2=2Na2O2与非金属反应：与非金属反应：2Na+2Cl2=2Na2Cl2（燃烧）（燃烧）与水反应：与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2O五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（二）碱金属（二）碱金属钾、钠的重要化合物钾、钠的重要化合物氧化物：氧化物：K2 O、Na2 O、K2 O2、Na2 O2 氢氧化物：氢氧化物：KOH、NaOH碳酸盐：碳酸盐：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（二）卤素（二）卤素卤素包括：氟卤素包括：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I、砹、砹At。氯气：黄绿色气体，有特殊刺鼻臭味，有毒。氯气：黄绿色气体，有特殊刺鼻臭味，有毒。氯气的化学性质氯气的化学性质与金属反应：与金属反应：Cu+Cl2=CuCl2（燃烧）（燃烧）与非金属反应：与非金属反应：2 P+5Cl2=2PCl5（燃烧）（燃烧）与氢气反应：与氢气反应：H2+Cl2=2HCl（燃烧）（燃烧）与水反应：与水反应：H2 O+Cl2=HCl+HClO与碱反应：与碱反应：2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2 O 五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（三）氧族元素（三）氧族元素氧族元素包括：氧氧族元素包括：氧O、硫、硫S、硒、硒Se、碲、碲Te、钋、钋Po硫及其化合物：硫及其化合物：硫俗称硫磺，淡黄色。硫俗称硫磺，淡黄色。与氢反应：与氢反应：H2+S=H2S（加热）（加热）与金属反应：与金属反应：Cu+S=CuS（加热）（加热）与氧反应：与氧反应：O2+S=S2O（点燃）（点燃）硫酸，强酸，具有吸水性、脱水性、氧化性硫酸，强酸，具有吸水性、脱水性、氧化性五、常见元素及其重要化合物五、常见元素及其重要化合物（四）碳族元素（四）碳族元素碳族元素包括：碳碳族元素包括：碳C、硅、硅Si、锗、锗Ge、锡、锡Sn、铅、铅Pb碳：碳：碳在地壳中的丰度为碳在地壳中的丰度为0.023%，它的含量不多，它的含量不多，但它是地球上除氢外化合物种类最多的元素。大气但它是地球上除氢外化合物种类最多的元素。大气中有二氧化碳，矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石中有二氧化碳，矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石墨、和煤。石油和天然气是碳氢化合物，动物体中墨、和煤。石油和天然气是碳氢化合物，动物体中的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也是含碳的化合的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也是含碳的化合物。物。碳有三种通俗异构体：金刚石、石墨、无定形碳碳有三种通俗异构体：金刚石、石墨、无定形碳化学反化学反应方程式方程式定定义：用分子式来表达化学反用分子式来表达化学反应的式子。的式子。书写原写原则：依据客：依据客观事事实，遵守，遵守质量守恒定律。量守恒定律。作用：作用：计算算产品的理品的理论产量。量。书写步写步骤：1.将反将反应物用物用“+”号相号相连，写在等式的左，写在等式的左边；生成物用；生成物用“+”号相号相连，写在等式的右，写在等式的右边，中，中间暂时划一短划一短线。2.在各化学式上配上适当的系数，使短在各化学式上配上适当的系数，使短线两两边的各种元的各种元素素总数相等，将短数相等，将短线改成等号。改成等号。3.在等号的上面或下面注明必要的反在等号的上面或下面注明必要的反应条件。（加条件。（加热、催化催化剂、压力、光照等）力、光照等）常常见的化学反的化学反应方程式方程式1.硫酸根离子的硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2.碳酸碳酸钠与与盐酸反酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3.氯气与金属铁反应：氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃点燃 2FeCl3 4.次氯酸光照分解：次氯酸光照分解：2HClO 光照光照 2HCl+O2 六.练习题（一）填空题1.化合物可以分为化合物可以分为 和和 。2.原子是由原子是由 和和 组成的。组成的。3.失去或者得到电子，而带电荷的原子或原子团称为失去或者得到电子，而带电荷的原子或原子团称为 。4.氮原子的元素符号是氮原子的元素符号是、硫酸根离子的元素符号是、硫酸根离子的元素符号是 。5.稀有气体共有稀有气体共有 种，都属于种，都属于 族元素。族元素。6.SI制中质量的单位是制中质量的单位是 。7.影响化学反应速率的因素有影响化学反应速率的因素有 、。8.影响化学平衡移动的因素有影响化学平衡移动的因素有 、。9.酸性溶液的酸性溶液的pH值值 7。六.练习题（一）填空题10.一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为合物的反应称为 。11.凡能给出质子的物质都是凡能给出质子的物质都是 ；凡能接受质子的都是；凡能接受质子的都是 。12.现代化学的元素周期律是现代化学的元素周期律是 国科学家国科学家 首创的。首创的。13.元素周期表有元素周期表有 个周期，个周期，个主族。个主族。14.碱金属包括碱金属包括 、。15.氯气与氢气的反应方程式是氯气与氢气的反应方程式是 。16.硫酸具有硫酸具有 、。17.碳的三种同素异构体是碳的三种同素异构体是 、。18.钠的碳酸盐分子式是钠的碳酸盐分子式是 。六.练习题（二）判断题1.化学变化中最小的单位是原子。（化学变化中最小的单位是原子。（）2.氯气是属于单原子分子。（氯气是属于单原子分子。（）3.钠离子钠离子Na+是钠原子得到电子而带正电荷。（是钠原子得到电子而带正电荷。（）4.元素符号既可以表示元素，也可以表示原子。（元素符号既可以表示元素，也可以表示原子。（）5.有机物都含有碳元素，所以有机物都含有碳元素，所以 Na2CO3是有机物。（是有机物。（）6.化学中常用的浓度单位是化学中常用的浓度单位是mol m 3。（。（）7.化学平衡常数是化学反应产物浓度系数次方的乘积与反应化学平衡常数是化学反应产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比。（物浓度系数次方的乘积之比。（）8.醋酸属于弱电解质。（醋酸属于弱电解质。（）9.当当Qi Ksp时，该溶液是过饱和溶液。（时，该溶液是过饱和溶液。（）六.练习题（三）选择题1.原子核由（原子核由（）组成。）组成。A、带正电荷的质子和带负电荷的中子、带正电荷的质子和带负电荷的中子B、带负电荷的质子和带正电荷的中子、带负电荷的质子和带正电荷的中子C、带正电荷的质子和不带电荷的中子、带正电荷的质子和不带电荷的中子D、带负电荷的质子和不带电荷的中子、带负电荷的质子和不带电荷的中子2.下列说法错误的是（下列说法错误的是（）。）。A、氯化钠分子是由氯元素和钠元素组成的、氯化钠分子是由氯元素和钠元素组成的B、氯化钠分子是由氯离子和钠离子组成的、氯化钠分子是由氯离子和钠离子组成的C、氯化钠分子是由一个氯原子和一个钠原子组成的。、氯化钠分子是由一个氯原子和一个钠原子组成的。D、氯化钠分子是由一个氯元素和一个钠元素组成的。、氯化钠分子是由一个氯元素和一个钠元素组成的。六.练习题（三）选择题3.构成并保持物质原来的性质的最小粒子是（构成并保持物质原来的性质的最小粒子是（）A、分子、分子 B、原子、原子 C、离子、离子 D、质子、质子4.下列化合物中属于非电解质的是（下列化合物中属于非电解质的是（）A、硫酸、硫酸 B、白糖、白糖 C、纯碱、纯碱 D、食盐、食盐5.相同浓度的下列物质中，相同浓度的下列物质中，pH值最大的是（值最大的是（）A、氯化钠、氯化钠 B、碳酸钠、碳酸钠 C、氢氧化钠、氢氧化钠 D、醋酸钠、醋酸钠6.在在2Fe2+Sn4+=2Fe3+Sn2+反应中，（反应中，（）A、Fe2+是氧化剂是氧化剂 B、Sn4+是氧化剂是氧化剂 C、Fe3+是还原剂是还原剂 D、Sn4+是还原剂是还原剂 六.练习题（三）选择题7.在元素周期表中，同一周期的元素（在元素周期表中，同一周期的元素（）相同。）相同。A、最外层电子数、最外层电子数 B、电子层数、电子层数 C、电子数、电子数 D、原子序数、原子序数8.硫属于（硫属于（）元素。）元素。A、碳族、碳族 B、氧族、氧族 C、硼族、硼族 D、氮族、氮族9.地球上化合物种类最多的元素是（地球上化合物种类最多的元素是（）A、氢、氢 B、氧、氧 C、碳、碳 D、氮、氮10.烧碱的分子式是（烧碱的分子式是（）A.NaHCO3 B、Na2 O C、NaOH D、Na2CO3