专题十八开放性试题.x市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

专题十八 开放性试题中考物理中考物理(广东专用)第1页1.(广东,25,10分)用煤直接做燃料假如不进行处理,会因煤中硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产一个煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中硫全部转化为SO2,则产生SO2质量是多少?(2)如在煤中混入粉末状石灰石,则燃烧产生SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%盐酸,请在下列图坐标中画出对应曲线图(纵坐标为盐质量,请设定详细物质;并标出曲线中必要数据)。好题精练第2页【已知】设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成份不与盐酸反应;CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购置两种原料来除去SO2,相关数据以下表:方法B比喻法A除SO2量略大,而且工业上多数采取方法B。其原因分别是:。方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6第3页答案答案(1)设可产生SO2质量为x。S+O2SO23264100t8%x=解得x=16t答:可产生16tSO2。第4页在横纵坐标上标出数值,或曲线拐点处标出如(36.5,11.1)也行;曲线其它正确画法一样给分(3)方法B比A吸收效率高,生成CaSO3可利用(或纯度较高)可计算出:A法吸收率为50%,B法吸收率约90%;B法产物可氧化生产石膏(2)第5页解析解析(2)设纵坐标为生成CaCl2质量(或为CaSO3质量)。炉渣中CaSO3质量为50g24%=12g。设生成氯化钙质量为y,反应消耗HCl质量为m。CaSO3+2HClCaCl2+SO2+H2O1207311112gmy=y=11.1g=m=7.3g反应消耗盐酸质量为=36.5g。依据以上计算关系可作出对应曲线图。(3)依据表中数据分别计算10000元原料吸收SO2吸收率,分别设10000元石灰石、熟石灰理论上能吸收SO2质量为a和b。SO2+CaCO3CaSO3+CO264100a90%第6页解得a=28.8t吸收率为100%=50%SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O6474b94%解得b16.26t吸收率为100%90%因为50%”“=”或“”),说明。物理量试验序号30%H2O2溶液体积(mL)2%FeCl3溶液体积(mL)加入H2O体积(mL)反应时间(min)生成O2体积(mL)15x205V1210315yV2第35页答案答案2H2O22H2O+O2.量筒内产生气泡速率快慢(或量筒内液面下降快慢等).方案二相同时间内搜集气体体积35试验结论:相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢)解析解析该试验反应方程式是过氧化氢在FeCl3催化作用下发生分解,生成水和氧气。.向相同体积、不一样浓度过氧化氢溶液中注入相同体积、相同浓度氯化铁溶液后,可通过观察产生气泡速率快慢或量筒内液面下降快慢来粗略判断过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率影响。.要准确判断反应速率快慢,还可测定单位时间或相同时间内搜集到气体体积多少;设计试验时,要注意控制单一变量,两次试验中其它条件都相同时,只有过氧化氢浓度不相等,所以在表格中,作催化剂氯化铁溶液体积均为3mL,即x=3;反应时间均为5分钟,即y=5。相同条件下,若V1V2,说明过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢。第36页3.(江苏镇江,30,14分,)“鱼浮灵”主要成份是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:【性质探究】(1)取少许“鱼浮灵”于试管中加水,有连续细小气泡迟缓放出;向试管中加入少许MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条,说明有O2生成。(2)取试验(1)中上层清液,测得溶液pH7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成。结论:过碳酸钠含有Na2CO3和H2O2双重化学性质。【工业制备】H2O2和稳定剂注:异丙醇为有机溶剂。第37页(3)稳定剂作用是;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一个难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应化学方程式为。(4)浊液中加入异丙醇作用是。(5)操作中洗涤晶体试剂最好选取(填字母)。A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸(6)依据下表数据,你认为上述制备反应最正确温度范围是。注:活性氧含量是指产品中能转化为O2氧元素质量分数。温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”产率/%85.4985.7888.3883.01第38页【组成测定】利用下列图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)组成确实定(杂质对测定无影响)。查阅资料:“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品,10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。(7)试验前先迟缓通N2一段时间,加热铜网至红热后,再迟缓滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续迟缓通N2,其目标是。(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会造成xy值(填“偏大”或“偏小”)。第39页(9)装置B作用是(填序号)。除去气体中水蒸气便于观察和控制气流速度(10)试验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为%;属于(填“一等品”或“合格品”);xy=。第40页答案答案共14分,除第(10)小题最终一空2分外,其余每空1分(1)复燃(2)CO2(或二氧化碳)(3)预防H2O2分解(或预防过碳酸钠分解)MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl(4)降低过碳酸钠溶解度(或降低过碳酸钠溶解或提升产率等)(5)C(6)1520(7)使残留在装置中气体全部被吸收(8)偏大(9)(答对1个给0.5分)(10)12合格品23第41页解析解析(1)H2O2在MnO2催化作用下,快速分解产生O2,O2可使带火星木条复燃。(2)生成气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成。(3)由性质探究可知,过碳酸钠含有Na2CO3和H2O2双重性质,加入稳定剂预防H2O2(或xNa2CO3yH2O2)分解。依据复分解反应规律可知MgCl2与Na2SiO3反应化学方程式为:MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl。(4)操作经过过滤分离得到过碳酸钠晶体,为了提升过碳酸钠产率,加入异丙醇来降低过碳酸钠溶解度。(5)由(4)可知应选取异丙醇来洗涤过碳酸钠。(6)从表中数据看出温度在1520时,“鱼浮灵”产率和活性氧含量最高。(7)反应完全后,装置内会有一部分CO2和O2,通入N2可使残留在装置中气体全部被吸收。(8)先滴稀硫酸,后加热铜网,会使O2反应不完全,造成测得y偏小,则xy偏大。(9)装置B中浓硫酸既能够除去气体中水蒸气,又便于观察和控制气流速度。(10)铜网增重1.2g就是生成O2质量,碱石灰增重2.2g是CO2质量,则产品中活性氧含量为100%=12%,属于合格品。依据质量守恒定律和化学方程式计算得出Na2CO3和H2O2质量分别为5.3g和2.55g,则=,解得=。第42页