第十一课时(等效平衡)市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

化化学学反反应应2 2()2 2()2 2()（H0）,到到达达平平衡衡状状态态时时，图图212212中中各各曲曲线符合平衡移动原理是线符合平衡移动原理是()()A、C温故而知新温故而知新1/30速率对时间曲线速率对时间曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。反应反应A(g)+B(g)C(g)Hb)在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定密闭容器中发密闭容器中发生反应：生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，依据下表相关，依据下表相关数据分析数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成条件。下等效平衡建成条件。6/30恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态?7/301 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数改变可逆反应分子数改变可逆反应等效平衡等效平衡判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化方法将各种情况变换成同方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察相关物质一反应物或生成物，然后观察相关物质物质量物质量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡建成条件、二、等效平衡建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同8/30练练习习1：在在一一个个1L密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：到到达达平平衡衡时时，C体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按以以下下配配比比作作为为起起始始物物质质，到到达平衡后，达平衡后，C体积分数为体积分数为a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B9/30练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3体积分数为体积分数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后使之反应平衡后NH3体积分数仍为体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3加入量用加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足普通条件是应满足普通条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=310/30H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时以下能与下列图到达等效平衡是（在恒温恒容时以下能与下列图到达等效平衡是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化等效平衡建成条件探究二等效平衡建成条件探究二11/302 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数不改变可逆反应子数不改变可逆反应等效平衡等效平衡 判断判断方法是方法是:使用使用极限转化极限转化方法将各种情况变换方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察成同一反应物或生成物，然后观察相关物质相关物质物质量比物质量比是否相等。是否相等。归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同百分比改变同百分比改变 二、等效平衡建成条件、二、等效平衡建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：12/30练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g）2HI 2HI，在恒，在恒温、恒容下，按以下不一样量反应等效温、恒容下，按以下不一样量反应等效有有 。编号 H2I2HI1 起始物质量1402 起始物质量01.513 起始物质量1124 起始物质量0.10.11.85 起始物质量00a1、23、4、513/30练习练习4、在固定体积密闭容器内，加入、在固定体积密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C质量分数为质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按条件下，按以下情况充入物质到达平衡时以下情况充入物质到达平衡时C质量分数仍质量分数仍为为W是是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD14/30练练习习5：在在一一个个1L密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：到到达达平平衡衡时时，C浓浓度度为为1.2mol/L。维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按以以下下配配比比作作为为起起始始物物质质，到到达达平平衡衡后后，C浓浓度度仍仍为为1.2mol/L是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3mol C+1mol D+1mol BD、4molA+2molBB15/30条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒容等效平衡小结恒温恒容等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等百分等百分比比两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同百分比改变同百分比改变 16/30 在一定温度下，一个压强恒定密闭容在一定温度下，一个压强恒定密闭容中发生反应中发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，依，依据下表相关数据分析据下表相关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效平下等效平衡建成条件。衡建成条件。ABCD起起始始充充入入2mol1mola%1mol0.5mol1.5mola%4mola%2mol2molb%(ab)等效平衡建成条件探究三等效平衡建成条件探究三0.5mol002mol0000平衡时平衡时D体积分数体积分数17/304mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%18/30 与可逆反应气态物质化学计与可逆反应气态物质化学计量数无关量数无关,使用使用极限转化极限转化方法将各种情方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观况变换成同一反应物或生成物，然后观察相关物质察相关物质物质量比物质量比是否相等。是否相等。3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡下等效平衡判断方法是判断方法是:归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同百分比同百分比改改变变 三、等效平衡建成条件、三、等效平衡建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：19/30练习练习6、在一个、在一个1L密闭容器中，加密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：，发生下述反应：到达平衡时，到达平衡时，C浓度为浓度为1.2mol/L,C体积分数为体积分数为a%。维持容器维持容器压强和温度压强和温度不变，按以下配比作不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，为起始物质，到达平衡后，C浓度仍是浓度仍是1.2mol/L（或（或C体积分数仍是体积分数仍是a%）是）是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD20/30练习练习7、在恒温、恒压条件下，向可变容积密闭、在恒温、恒压条件下，向可变容积密闭容器中充入容器中充入3LA和和2LB，发生以下反应：，发生以下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）到达平衡时，到达平衡时，C体积分数为体积分数为m%。若维持温度压。若维持温度压强不变，将强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为作为起始物质充入密闭容器中起始物质充入密闭容器中,到达平衡时到达平衡时C体积分体积分数仍为数仍为m%,则则X,Y值分别为（值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD21/30条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等百分等百分比比两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同百分比改变同百分比改变 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等百分等百分比比两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同百分比改变同百分比改变22/30练习练习8、在一固定容积密闭容器中充入、在一固定容积密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),到达平衡后，到达平衡后，C体积分体积分数为数为W%。若维持容器体积和温度不变，。若维持容器体积和温度不变，按按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物为起始物质，到达平衡后，质，到达平衡后，C体积分数仍为体积分数仍为W%，则则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC23/30练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积容器中发恒温、恒压下，在一个可变容积容器中发生以下发应：生以下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，抵达平衡，抵达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A物质量为物质量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，抵达平衡，抵达平衡后，生成后，生成C物质量为物质量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，抵达平衡后，抵达平衡后，A和和C物质量分别是物质量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。3a（1a）mol23-3a24/30练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平，平衡后测得衡后测得NH3体积分数为体积分数为m。若。若T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NH3体体积分数仍为积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3加入量用加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z 。2若若X=0.75,则则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足普通条件是应满足普通条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z025/30练习练习11.某温度下，在一容积可变容器中，某温度下，在一容积可变容器中，反应反应2A(g)B(g)2C(g)到达平衡时，到达平衡时，A、B和和C物质量分别为物质量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质量做以下调整，可使平衡合物中三者物质量做以下调整，可使平衡右移是右移是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均降低均降低1molC26/30概念了解：概念了解：（1 1）一定条件下：一定条件下：通常能通常能够是够是 同同T T同同V V，同同T T同同P P27/30（2）平衡状态（终态）只与始态相）平衡状态（终态）只与始态相关，而与路径无关，关，而与路径无关，（如：（如：不论反应从什么方向开始不论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度要起始浓度相当相当，就到达等效平衡，就到达等效平衡状态。状态。概念了解：概念了解：28/30（3）体积分数相同：即平衡混合物）体积分数相同：即平衡混合物各组分各组分百分含量百分含量对应相同，但各组对应相同，但各组分分物质量、浓度物质量、浓度可能不一样。可能不一样。概念了解：概念了解：29/301mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?30/30