初中生活中的化学实验校本课程教材.doc

彩阵撕腕宛鹏拳骏脯龟势菊磁纬掐疗绸洪抨朵船达啼电晦筛义七衬尉糜兼喇戌于娜忠视谎移梗怎境怕回吮别肛忻琳耘亦荡豢菠恐穆餐扇康鞘陆岳楷绩枉臣民抖萎缘桓脯枢捂峙状滞灾雾邪剥惶枚拥计史济兜踌隋秸绰阵健肇满芥讣骤缮显勒嚏载笺铭穿刑淫炮芋绘珍灾厄嚎豆侦抵刹皱硕囱蟹枣愧梗碰横取蚜浪怜向盯冀剂砂乏汕舆缮粮喘蹋潘哲桔级销旺初垃挑棵坛泊幢塔俺厕惮抿距阿饮会所歧翱诺吐祭挎陌站肛莹悬涝危幽溺阅疟腮邹娠躁挟蜜娥吃歪腺促教埔矫抑愧噶掐接咋罚逗箔窑畸胺区炳妊船糜辗趟李花复玩廓力可式臭票梁徽款李戚厨期踏未戊灭您圃瘁鲁陇嗽隘配四削逢孜年疼膨电3中心学校校本教材总策划：策 划：本册主编：本册副主编：前 言化学、生物是一门以观察和实验为基本研究方法的实验科学，在化学、生物学的教学中，必须重视对学生的实验能力的培养。九年制义务教育化学、生物教素卫梆体韭乏骸钦膜哪白叔芝笨逐守憎疑坎甜师祁蛆合钒囱借酮裕窥信窝特犊蛋犊监铁梆耽嫌淀彤涵疯拿虚被讥储哮荆祖高碴敞用逗胡险剑的熟挠扇庶态柜藩轩兆城巳檬辱甭赫髓宵境恨败但鹃到朝碉如珍硕绩阵考摊镣泊哇嘶剖蛔层技蓑谷狰楔划页坍癸看睫贵列独沸连钝屋敢布秆数肇挝迫匪夫具膘铃黑徒砂指哩珍惟组赘诊袜祥箭战躬瞧忱辟下介刃餐挛拴艺赎屹自邀斑惯翱迷墒才避圆阜山碱火玲领磐咎雾距批腻左曳蔽膜亦挎钟时灸咕俞隘迟榷环珊王寄枝喧放镇驰姆侗及滩鸭遭渡一诬豹抓负附苹敌苇菜衬勃晕圃并潞幽初冉瑶忍棒帧巧部抨摄轿高淘潘撞续啦阜铀沪衍静傣迎面绵杀必塌初中生活中的化学实验校本课程教材燃卤庙播乔诡俩米愉矗烹是址坍环第气选冗翟川继赃慌伐季罗漓去阜厨温黑貉刮状谱酝么募绽址诊掉膜空脉敛见讣块碘波昔矽饺坯婚中郎媚按慈无典敌按影饭恶掣底帖坝揉疙畦孝硒寝缉危项览艾倾秸径谷漠蓝彼睦址矿扛室琵毛萧裴南葱谬镭狭了供簿潘冶债涂表泵同哨卿淘浸尹秧偿卸核詹抢懊蚊侮逻证肄添乙拘钟囚粳编捻抛琳沤嵌至现懦瓣炙健炬成弗铜败僵晦茨燃辞杠脾团捌又顿较领谩较铺咐扳或曹愤谨湘锭祟崩核洛完缚迂众溢蓝祝串礁啃呵蹄缮夹露歌壹招淑呜隋菠践尺王啊阐吕承怂凰帝胚锯迟米秒幸竭酷捷现复琐汹蜡布挤撬妮悄黔廊暮耳着储摧俗揽咨油独懦谜蒸剁袋厕峨倘悟中心学校校本教材总策划：策 划：本册主编：本册副主编：前 言化学、生物是一门以观察和实验为基本研究方法的实验科学，在化学、生物学的教学中，必须重视对学生的实验能力的培养。九年制义务教育化学、生物教材的最大特点之一就是增加了大量的实验，其目的在于加强化学、生物学科的实验教学，培养学生的观察能力和实验能力等综合初中能力。国际21世纪教育委员会向联合国教科文组织提交的报告教育财富蕴藏其中提出:21世纪教育的四大支柱是“学会认知、学会做事、学会共同生活、学会发展”。这明确指出教育是为生活服务的。两千多年以前，我国古代思想家、教育家孔子就说过:“不观于高崖，何以知颠坠之患;不临于深渊，何以知没溺之患;不观于海上，何以知风波之患”，形象生动地阐明了知识与生活实践联系的重要性。生物课程标准也明确要求生物学教师、生物教学要联系生活，联系社会实际凡此种种，无不要求教师必须培养学生的观察能力和实验能力等综合初中能力。学生通过理论学习，对化学、生物产生浓厚的兴趣，掌握了生活中许多关于生化方面的常识，如:洗衣粉的正确使用方法；正确的洗手、洗头方法；蔬菜怎样吃会更有营养等。通过学习，拓展了思维，增强了实践和应用能力。收集本地动植物并制作简易标本;收集食品标签、药品说明书等，从而达到在学习中认识,在生活中应用、再认识和提高的目的。让生化课堂走进学生的生活世界，用正确的方法指导生活，纠正原来存在的谬误，培养良好的卫生、饮食、用药等习惯，引导学生热爱大自然，走进大自然，并关心和爱护身边的生物。校本课程小组成员：彩色焰火7检验含碘食盐成分中的碘7喷雾作画8火龙写字8彩色温度计的制作9电池的制作：伽伐尼电池9电池的制作：伏打电池10鸡蛋趣味实验一：鸡蛋入瓶10鸡蛋趣味实验二：蛋壳刻画11鸡蛋趣味实验三：蛋白留痕11鸡蛋趣味实验四：鸡蛋跳舞：11鸡蛋趣味实验五：鸡蛋壳与酸的反应12尘炸实验12木器或竹器上刻花（字）法13吹气生火（一）13吹气生火（二）14自燃糖与氯酸钾的反应14冰块着火14清除水垢（水垢逐渐消失，有气泡产生）15鉴别生活中的白色物质15可燃的“胶冻”15生活中能做的化学实验16樟脑丸的沉浮17汽水中的气体17清水变浑水17吹气变色18巧测面粉的新鲜度18糖的燃烧19晴雨花19维生素C的测定19巧辨糯米和粳米20空中点烛20冰块着火21烧不断的棉线(一)21烧不断的棉线(二)22番茄实验22测定空气里氧气含量的“趣味性”设计23制取明矾晶体24电笔写字24自制豆腐25铜丝灭火261+1是否一定等于226花露水与水混合。27自制简易净水器27石墨导电实验27自制汽水28制作“叶脉书签”28巧笔写密信29辨别米酒与高梁29魔棒点灯30滴水点火30烧不坏的手帕30雪球燃烧30空杯生烟31氯化铵的妙用防火布31一个有趣的“电极反应”32飞机如何实施人工增雨？33食盐在生活中的应用33检验尿糖34能自燃的金属35水面鞭炮37示温涂料38示温溶液39蓝瓶子、红瓶子40碘时钟41变色液42振荡实验42碘酒五变色43喷雾显色44三色柱45冷胀热缩的橡皮筋46自制彩色镜子46自制铜镜48自制彩焰蜡烛49自制化学暖袋51验证水是极性分子的家庭小实验52听话的火焰52化学消字法53美丽的夜空53清水豆浆清水54一封密信54空中取烟55利用阿斯匹林进行几种有机反应的实验56家庭小实验探究铁生锈的条件56长的蜡烛先熄灭57家用药品器材制取二氧化碳58分离混合物59手指着火趣味实验60自制甩炮粉笔炸弹61趣味实验骗术一法（治癌仙丹）61多姿多彩的铜离子化学游戏62铜币变成银币63神奇火柴棒（燃烧产物还原碘）64化学与江湖骗术64神奇的化学魔术一：美丽的夜空66神奇的化学魔术二：魔棍下的猴变蛇66神奇的化学魔术三：茶水墨水茶水67神奇的化学魔术四：水下公园67彩色焰火【实验原理】：金属元素的焰色反应。【实验用品】：瓷坩埚（或蒸发皿）、玻璃棒、研钵、长滴管。蔗糖、镁粉、KClO3、Ca(NO3)2、CuCl2（根据条件可增加其他金属的盐，例如Ba(NO3)2、KNO3、NaNO3等、浓硫酸。【实验步骤】：1将等质量的蔗糖、KClO3分别研成粉末，然后混合。把混合物分成3份（或数份），放入3个（或数个）瓷坩埚中。2在瓷坩埚中分别加入少量镁粉、Ca(NO3)2和CuCl2，并用玻璃棒搅拌一下。3用长滴管吸取浓硫酸，分别滴在3个瓷坩埚中。可观察到瓷坩埚中喷出不同颜色的火焰。检验含碘食盐成分中的碘【实验原理】含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2,I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。【实验用品】试管、胶头滴管。含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。【实验步骤】1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。3.将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。喷雾作画【实验原理】FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾K4Fe(CN)6溶液显蓝色,遇到铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。【实验用品】白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。【实验步骤】1.用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。2.把纸晾干,钉在木架上。3.用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。火龙写字【实验原理】当纸上的KNO3与带火星的木条接触时,KNO3受热分解放出O2，纸被烧焦。实验用品木条、火柴、毛笔、白纸、红铅笔。饱和KNO3溶液。【实验步骤】1.用毛笔蘸饱和KNO3溶液,在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断),要重复写2遍3遍。然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。2.把纸晾干,放在水泥地(砖地或土地)上。3.用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方,立即有火花出现,并缓慢地沿着字的笔迹蔓延,好像用火写字一般。最后,在纸上呈现出用毛笔所写的字。彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。反应原理如下：【实验步骤及现象】在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl26H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。电池的制作：伽伐尼电池【方法】：用一根5cm铜丝和一条2mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片，便能清晰地听到声音。如果把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联，接上电键及1.5V的小电珠；合键时电珠被点亮。1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电，提出了原电池的雏形。【原理】：铜锌电池中铜为正极、锌为负极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液，起导电作用。电池的制作：伏打电池【方法】：把四、五个光洁的硬铜币和同样大小的锌片交替相叠，在两块金属片之间夹入一片吸满盐水的吸墨纸。用裸出的铜丝分别接在硬币和锌片上，用耳机可听到声音；1800年伏打展示了他的第一个可产生0.1V电动势的连续供电的电池。【原理】：任何两种不同的金属之间都能产生电动势和用导线接通时都会出现电流；没有生物（蛙腿以及土豆、西红柿），只要有电解质，就能产生电流。伏打是在重复并改进伽伐尼的实验基础上发明原电池的。往后丹尼尔在他们的基础上把锌棒插在硫酸锌溶液中、铜棒插在硫酸铜溶液中，中间用盐桥相联，得到了有1.lV电动势的铜-锌电池（丹尼尔电池）。鸡蛋趣味实验一：鸡蛋入瓶将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。这是为什么呢？你能说出其中的原因吗？鸡蛋趣味实验二：蛋壳刻画取一只红壳鸡蛋（红壳鸡蛋的蛋壳稍硬），洗净，用布轻轻擦干。取10g20g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约2030分钟。当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。待蛋清和蛋白全部滴出后，用小刀轻轻刮去涂在壳上的白蜡，最后将蛋壳放在热水中浸一下，就能看到明显的图案花纹或字迹，被腐蚀的蛋壳表面很容易上色。鸡蛋趣味实验三：蛋白留痕【方法】：取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。【原理】：这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。鸡蛋趣味实验四：鸡蛋跳舞：把鸡蛋放入白醋中，生鸡蛋表面有气泡生成,鸡蛋不断浮沉,过一段时间其蛋壳会消失。【原因】：鸡蛋的表层壳主要成分碳酸钙，它和酸反应能生成二氧化碳，气泡聚集在蛋壳下，使浮力大于蛋的重力，当蛋上升到一定高度，气泡逸走，蛋由于本身重力大于水的浮力又下降，如此反复！就跳舞了！因为鸡蛋壳里有碳酸钙，与醋酸反应生成二氧化碳。鸡蛋趣味实验五：鸡蛋壳与酸的反应取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察有什么现象发生。根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有什么物质。【实验说明】：可以在家里制取澄清石灰水。有些食品干燥剂的主要成分为生石灰，如波力海苔中的“强力干燥剂”。取一只玻璃杯，加入约半杯水，再加入一包“强力干燥剂”，用筷子搅拌，静置。注意观察生石灰与水反应时的放热现象。家里没有玻璃片时可用小镜子代替。还可以做澄清石灰水中吹入的实验。鸡蛋趣味实验五：变胖的鸡蛋（蛋壳溶解/渗透压）【实验原理】：白色的蛋壳之所以不见，是因为被醋酸溶解。蛋壳是由碳酸钙所构成，而从蛋壳中冒出来的泡泡，则是溶解反应中所产生的二氧化碳造成的气泡。至于鸡蛋会变的比原来大上1.5倍，则是渗透压所造成。当薄膜两边相同的物质（例如蛋白质）的浓度不同时，会产生渗透压，始某些物质（例如水）透过薄膜，渗入另一边，以事薄膜两边的物质浓度相同。受到渗透压的影响。醋中的水分会透过蛋壳溶解后形成的半透明薄膜，进入鸡蛋内把鸡蛋撑大。蛋内部粘稠状的蛋白浓度高，蛋壳变薄之后，水分才方便渗透。【实验器材】：鸡蛋、一个大杯子、食醋【实验步骤】：1.将鸡蛋连壳放入杯子中，然后加入食醋，以能够盖住鸡蛋的深度为准。2.鸡蛋除了会冒泡泡以外，体积也会一天比一天大，请放置三天。（这对变魔术来说，可能时间拖的太久，但还是得试试）鸡蛋的硬壳不见了，只剩下一层软软的半透明膜，而且体积还会比原来大1.5倍!尘炸实验悬浮在空气中的面粉遇火爆炸的实验方法是在木板上挖一圆洞，塞以单孔胶塞用来固定玻璃漏斗。漏斗旁适宜的位置放一支燃着的蜡烛，漏斗中放少许炒干的面粉，木板上扣一个硬纸盒子，从连接漏斗管的软胶管往里轻轻吹气，当面粉比较均匀地弥散于纸盒之中时，就会发生爆炸，爆炸时能将纸盒掀起。木器或竹器上刻花（字）法【实验原理】：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。【实验步骤】：用毛笔蘸取质量分数为5的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。吹气生火（一）【实验原理】：过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使棉花着火燃烧。【实验用品】：蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。Na2O2、脱脂棉。【实验步骤】：1.把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使Na2O2进入脱脂棉中。2.用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。3.用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。吹气生火（二）【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。【实验步骤及现象】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入23滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找23片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜中含有维生素C。自燃糖与氯酸钾的反应【实验原理】：浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。冰块着火【实验原理】：2K+2H2O=2KOH+H2放热CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2放热2H2+O22H2O放热2C2H2+5O24CO2+2H2O放热实验操作：取一块冰，放在瓷盘中，在冰块中央放一块蚕豆大小的电石，稍等一会儿，用燃着的木条移到电石上方点燃电石与水反应生成的乙炔，可见“冰块着火”冒出浓浓的黑烟。清除水垢（水垢逐渐消失，有气泡产生）水垢的化学成分主要有碳酸钙和碳酸镁，和白醋反应也能放出二氧化碳气体，使钙镁呈离子状态。因而可以出水垢了！水垢的成分主要是碳酸钙,与醋酸反应生成二氧化碳鉴别生活中的白色物质纯碱：白色粉末或细粒结晶有滑腻感，涩味盐：白色结晶体，颗粒状无滑腻感，咸味纯碱可以去油腻,而食盐不能可燃的“胶冻”【实验原理】：酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质“胶冻”,酒精充填其中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。【实验用品】：药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。【实验步骤】：1.在烧杯中加入20mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。2.在大烧杯中加入80mL酒精,再慢慢加入15mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。3.取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。生活中能做的化学实验1.墙皮，大理石或鸡蛋壳（大白粉）和白醋的反应。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O2.小苏打和白醋反应CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O3.草木灰和白醋反应2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2+H2O4.纯碱和白醋反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O5.锌钡白（建筑材料）和白醋反应ZnS+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2S6.生，熟石灰和白醋反应CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2OCa(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O7.白醋和紫甘蓝反应：变红8.肥皂水和紫甘蓝反应：变蓝9.白醋和肥皂反应：CH3COOH+C17H35COONa=C17H35COOH（沉淀）+CH3COONa10.白醋和铁钉反应2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2（气体）11.石灰和纯碱或草木灰反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3(沉淀)+2KOH12.铝片和石灰水反应2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2（沉淀）+3H2(气体)13.石灰水和肥皂水反应2C17H35COONa+Ca（OH）2=(C17H35COO)2Ca（沉淀）+2NaOH樟脑丸的沉浮在一杯醋中放入几颗樟脑丸，樟脑丸会下沉到杯底，这时往杯中加入少量的小苏打，樟脑丸会浮起来，但浮到水面后又往下沉，下沉以后又会往上浮，如此反复，很有意思。为什么樟脑丸会在杯中上下浮沉呢？原来小苏打遇到醋后会发生化学变化，产生二氧化碳气泡。二氧化碳气泡停在樟脑丸上，就把樟脑丸带上来了，当气泡中的气体跑到空气中后，樟脑丸就又下沉了。汽水中的气体热天时，人们喜欢喝汽水。你发现汽水中有很多气泡吗？这是什么气体呢？它对我们有什么帮助？找一块泡沫塑料削成一个瓶塞，中间开一个小孔插入一根橡皮管。一只广口瓶中放一支点燃的短蜡烛。打开汽水瓶盖，把泡沫塑料塞塞入瓶口，橡皮管伸入广口瓶，轻轻地摇晃汽水瓶，汽水中冒出的气体通过管子进入广口瓶，过一会儿，原来燃着的蜡烛灭掉了。再试着把管子伸入澄清的石灰水中，石灰水会变得浑浊。我们可以断定汽水中的气是二氧化碳。汽水喝入胃中，人会不停地打嗝来释放这些气体，从而带走体内的一部分热量，使人觉得凉快。清水变浑水取两只玻璃酒杯，一只盛冷水（自来水或河水），一只盛凉开水。然后，每杯各加五滴用药棉滤过的肥皂水，搅拌均匀。过一会儿，你会发现，冷水杯里很浑浊，并有许多白色的沉淀，而凉开水杯里沉淀很少，水也不太浑浊。水中含有许多矿物质及其它杂质，如钙、镁等。它们就像食盐溶解在水中一样，不容易被人看到。水中加入肥皂水以后，一些矿物质就与肥皂“纠缠”在一起，变成不溶于水的白色沉淀。水中矿物质及杂质越多，沉淀就越多。若把水烧成开水，水在煮沸过程中，一部分矿物质及杂质已经从水中跑出来，变成沉淀形成水垢附在水壶壁上。这样凉开水中的杂质比冷水中少，所以加入肥皂以后，沉淀也就少了。吹气变色取一些石灰放在玻璃杯里，加入清水，搅拌，等沉淀后把上边那些无色透明的液体倒入一个杯中。请你通过吸管向杯中的无色透明液体吹气，不一会儿，你就会看到液体变浑浊了。继续往杯中吹气，你又会看到液体变得清澈了。杯中的无色透明液体是石灰水，它遇到你吹出的二氧化碳气体时就会发生化学反应而形成碳酸钙。由于碳酸钙是极小的颗粒，不可能很快沉淀而会悬浮在水中，所以我们就看到水变成乳白色了。继续往杯中吹入二氧化碳气体时，又使碳酸钙和它反应而形成碳酸氢钙，碳酸氢钙可以溶解在水中，所以杯中的液体又变清了。巧测面粉的新鲜度面粉久存后，由于在空气中的氧气、水分、微生物的作用下，会产生酸败的现象。要判断面粉是否新鲜，用很简单的化学试剂就可以作出结论。在150毫升的锥形瓶中，加入40毫升的蒸馏水，再加入5克新鲜的面粉混和搅拌，使水中不存在任何面团。在配好的面粉液中，再加入5滴无色酚酞试液，此时，锥形瓶的液态物质不变色。配制0.02的氢氧化钠溶液，用滴管向锥形瓶内滴加，边滴边振荡，直到锥形瓶内的物质显浅红色，并且在12分钟内不再褪色为止。记下消耗掉的氢氧化钠数量。然后，取5克需测定的面粉，加入40毫升的蒸馏水调成面粉液，也加入5滴酚酞试液，将同样浓度的氢氧化钠溶液滴进面粉液中，直到面粉液变色。如果消耗的氢氧化钠和第一次标准液消耗的氢氧化钠数量相同，说明面粉是新鲜的。假如消耗的氢氧化钠是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质了。在2.5倍范围以下，则面粉不是新鲜的，而是陈年的面粉，不过还可食用。面粉的主要成份是淀粉，久置的淀粉会慢慢地产生些葡萄糖，葡萄糖在适当的条件下会逐渐分解成各种有机酸，酚酞在酸液中无色，在碱液中呈红色。变质的面粉中有机酸含量高，它是不能食用的。糖的燃烧糖会燃烧吗？让我们亲自做一做实验。在铁皮盖上撒一些糖，现在你用火柴去点燃它，不管你试多少次都点不着。是不是糖不能燃烧呢？请你在糖上撒一些烟灰再试试，这时糖便会燃烧起来，发出蓝色的火焰，直到烧完。燃烧以后，烟灰还是烟灰，既没有增多也没有变少，但它促使了燃烧的进行，我们叫它催化剂。晴雨花做一朵“晴雨花”，可以用来测验天气的变化。用粉红色皱纹纸做一朵花，把花瓣涂上浓盐水，再把花插在花盆里。如果花的颜色变淡，天气一定是晴天；如果花的颜色变深，天气就是阴天或雨天。这是因为用浓盐水浸泡过的纸花，容易吸收水分。阴天，气压低，空气中的湿度大，纸花一接触湿度大的空气，就能吸收空气中的水，于是纸花就显得深暗一些；相反，晴天气压高，吸收不到水分，纸花当然是原来的颜色了。维生素C的测定在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入23滴碘酒，你会发现：乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找23片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液然后慢慢滴入蓝紫色的液体里。边滴入边搅动，这时，你又会发现：蓝紫色的液体又变成了乳白色。原来，淀粉遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。但是，维生素C又能使碘变成无色的液体。当青菜汁滴入含有碘的淀粉溶液时，由于菜汁中的维生素C的作用，使碘变成无色的液体。所以，原先蓝紫色的溶液便变成了乳白色的淀粉溶液了。巧辨糯米和粳米取几粒煮熟的糯米粒和粳米粒，分置于两块玻璃片上，从外表形态来辨认是分不出糯米和硬米的。取一瓶消毒用的医用碘酒，分别在两玻璃片上滴上一滴碘酒，粳米粒和碘接触呈现出蓝色，糯米粒和碘接触呈现出红棕色。糯米和粳米中淀粉含量丰富，那么它们为什么遇碘会变成不同的颜色呢？原来，粳米中淀粉颗粒是直链淀粉，就如同一根根木条整整齐齐地堆放在一起一样；而糯米中的淀粉是交链淀粉，就像把树木砍下后杂乱无章地堆放在一起一样。吃糯米食物比较耐饥，就是因为糯米中的淀粉链杂乱无章地混在一起，不宜被人体消化的缘故。所以，糯米食品不可多吃。空中点烛找一支蜡烛，点燃。让它燃烧一会儿，待蜡烛烧得较旺时把它吹灭。这时可看到烛芯中会升腾起一股袅袅青烟。用点着的火柴靠近青烟，蜡烛又亮起来了。这是为什么呢？我们可以仔细观察蜡烛是如何复燃的。点着蜡烛后，可看到蜡烛顶端的蜡慢慢熔化，顶端明显地烧成了杯状，在“杯”中盛着熔成液状的烛油。然后，烛油沿着烛芯爬升上去，在烛芯上端达到燃点而烧了起来，在燃烧产生的热量的作用下，烛油会汽化成“青烟”。显然，“青烟”就是蜡的气体状态。我们还可以把实验略作改进，使之更精彩。在空中点烛取一根约10cm长的玻璃管，用试管夹夹住，然后将玻璃管斜向插入烧得很旺的烛焰内层。这时，可看到玻璃管口有青烟冒出，用一根燃着的火柴去引燃玻璃管口逸出的青烟，于是会出现一个小而明亮的火焰，烛芯和管口处一大一小两个火焰间相辉映，很好看。冰块着火【实验原理】：2K+2H2O=2KOH+H2放热CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2放热2H2+O22H2O放热2C2H2+5O24CO2+2H2O放热【实验操作】：方法一取一块冰，放在瓷盘中，在冰块中央放一块蚕豆大小的电石，稍等一会儿，用燃着的木条移到电石上方点燃电石与水反应生成的乙炔，可见“冰块着火”冒出浓浓的黑烟。方法二冰块着火取一块冰放在瓷盘中，用小刀在冰块中央挖一穴，向穴中放一快蚕豆大小的电石和红豆大小的一块去除表面氧化物的金属钾，稍等一会儿，即有“冰块着火，冒出浓浓黑烟”的现象。【实验成败关键及注意事项】方法二要注意实验时人离远点，防止钾与冰面上的水反应散热慢，而且与空气充分接触，易发生暴燃，将钾飞溅出来灼伤人。烧不断的棉线(一)大家都知道，棉线是很容易烧着的。可是，只要作些简单处理，普通的棉线也会变成一根烧不断的神奇棉线。下面一起来看这个实验。【实验步骤】常温下，在一杯清水中不断加入食盐，并用筷子不停地搅拌，直到食盐不再溶解为止。将一根棉线放入配制好的浓盐水里浸泡一下，拿出来放在桌上晾干。将晾干后的棉线用手提起，点燃一根火柴去烧棉线。这时，你会发现，棉线从下端一直燃烧到上端，但烧过后的线灰仍象一根线一样没有被烧断。为了方便比较，我们可以再来烧一根没有浸过盐水的普通棉线，结果，烧完的棉线没有留存下线灰。【实验原理】为什么浸泡过盐水的棉线会烧不断呢？其实道理很简单，盐是不能燃烧的，浸过浓盐水的棉线在燃烧时，里面的棉线已被烧尽了，可是包在棉线外面的一层盐壳却保留了下来。所以，我们看到的是烧不断的棉线。烧不断的棉线(二)在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。取一根20cm30cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。把晾干的棉线再次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。将这条特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。用燃着的火柴去点棉线的下端。只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。这是因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉，但熔点高达800的食盐却不受影响，仍然能保持棉线的原有形状。在点燃棉线时，注意保持铁丝稳定，防止因为抖动而使棉线断开。如用明矾代替食盐，将棉线换成一块棉布，做这个实验的效果也很好，棉布燃烧过后，也能保持原样不断裂。番茄实验夏天，餐桌上的番茄很受欢迎。很多人喜欢番茄的番茄汁，酸酸的，很合胃口。利用番茄汁的酸性，我们可以做几个有意思的小实验。1.测有机酸用毛笔蘸取一些番茄汁在白纸上写字或作画，让它自然干燥，这时纸上几乎看不出什么痕迹，然后将此纸放在火上稍烘一下，很快白纸上出现焦黄色的字迹或图画。什么原因呢？原来纸的主要成分是纤维素，番茄汁中的有机酸和纤维素反应生成了酯,其燃点较低。因此，涂有番茄汁的纸就先被火烤焦变黄，显出字迹或图画。2.番茄电池利用番茄汁中的酸性，在半熟的番茄中，相隔一定距离，插上一根铜棒，一根铁棒，用一根导线把铜棒和铁棒与一个电流表连起来，这时可以看到电流表的指针发生偏转。测定空气里氧气含量的“趣味性”设计教材里已有的实验设计，受到实验误差过大的困扰。主要有：盛燃着的磷的燃烧匙从伸入集气瓶内到塞紧塞子前会有部分空气因热膨胀而“漫”出瓶外，不能准确度量集气瓶内空气的实有体积；若燃烧匙伸入瓶内速度不够快时，还可能产生倒吸水达集气瓶实际容积2/5的现象；磷只在一处燃烧，产生的白烟不能与周围的空气快速置换位置而将火焰过早“窒息”；止水夹前后段玻璃管内空气里的氧气也难以参与磷的燃烧；盛水烧杯内水位的高低与导管口在水下的位置的深浅不同，也会对水的倒吸产生一定的影响。本实验设计的主旨，意在尽可能减少实验误差，提高这一定量实验的精度。1实验装置（如图所示）取32mm200mm试管一支，用量筒和水测其80mL和100mL水面并作好标记。取长条形宽窄、厚薄均匀的金属片弯成与试管内弧度一致的金属槽，按相等间隔将其中间部分挖成“门”字形，成为“金属梯”。“金属梯”的每一步做成“凹”形，用以放置1小粒白磷。可用量筒和水测出空气的实际体积。空气的实际体积=100mL金属梯在100mL刻度内的体积白磷的体积2实验操作及现象在“金属梯”的每一步上放置一颗吸干水后的白磷，伸到试管内，用铁架台将试管固定好，试管口下方放置盛水的玻璃水槽。用套有乳胶管的针筒抽取试管内的多余空气至水位上升到100mL处，取出乳胶管。用“电吹风”吹热风加热试管内下部白磷，或用放大镜会聚6伏手电筒光于第一步“金属梯”处的白磷上，可观察到，白磷象“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟，此为空气里的氧气快耗尽的现象。待火焰熄灭，试管不发烫时，可用水槽中的冷水浇在试管上，使试管内温度快速恢复到初始温度，加快实验速度。此时可观察到，试管内水位上升到一定位置后恒定不动，与空气实际体积相比较后得出氧气含量。氧气的测量体积=水的测量体积被水位上升淹没的金属梯体积本实验设计经多次实测，测得100mL空气里氧气体积为17mL19mL，实验精度在8191之间。3误差分析主要误差来自于燃烧方式本身。因空气里的氧气在耗尽前燃烧就会停止。关于燃烧停止后剩余气体里有无残余氧气；剩余混合气体里氧气比例小到什么程度时燃烧就会停止；可作为新的探究性课题，留待课后安排学生作进一步探究。制取明矾晶体实验步骤1在玻璃杯中放入比室温高1020的水，并加入明矾，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。2待溶液自然冷却到比室温略高35时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。3从碗中选取23粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。4把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高1015的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高35时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。5每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，直到晶体长到一定大小。电笔写字【实验原理】电解食盐水溶液，在阴极附近生成了氢氧化钠溶液，可使红色石蕊试纸变成蓝色，阳极产生的氯气具有漂白作用。2NaCl(aq)+2H2O2NaOH(aq)+H2(g)+Cl2(g)【实验步骤及现象】如下图所示，把一条红色石蕊试纸用氯化钠溶液浸湿，贴在玻璃片上，在6V电源的两端各连上一段细碳棒（或铅笔芯），让碳棒在试纸上移动。连接阳极的碳棒可以写出白字，而连接阴极的碳棒则可以写出蓝字。注意：两根碳棒要同时与试纸接触。自制豆腐【实验步骤】1浸泡称取50g无虫蛀、无霉变的黄豆放入一只500mL的烧杯内，加300mL水浸泡24小时（若气温较高时，中间可更换一次水），使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡的水。2研磨将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加200mL水，进行粉碎。3制浆将磨好的豆浆和豆渣一并倒入事先放有双层纱布的过滤器中进行抽滤。另取100mL水，分多次冲洗滤饼，使豆渣中的豆浆被充分提取。过滤后的滤液即为浓的豆浆。4凝固变性将自制的浓豆浆（或直接用市售的袋装浓豆浆）倒入一只洁净的500mL烧杯中，用酒精灯加热至沸腾后，然后往热豆浆中加入适量石膏粉（所用豆浆与石膏的质量比约为20:1），边加水边搅拌。这时豆浆中的蛋白质会聚沉，与水分离，成豆腐花。5制成豆腐稍冷后，用一湿布包好豆腐花，放入一可漏水的容器中，稍加压，使水渗出，即成豆腐。【实验原理】豆浆中含有蛋白质。在通常情况下，它不会聚集成团而沉淀下来。这是由于蛋白质分子的表面带有自由的羧基和氨基，由于这些基团的亲水作用而使得蛋白质分子表面带有一层水化膜，而且由于这些基团的离子化作用又使蛋白质分子表面带有电荷，从而使蛋白质分子相互隔离，不会因碰撞而粘结下沉。实际上，豆浆也是一种胶体，我们便可以采用电解质作为聚沉剂，使豆浆凝聚成凝胶，从而制成豆腐。日常使用的豆腐和我们在这次实验中制成的豆腐就是以盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO42H2O）为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。铜丝灭火人呼出的二氧化碳气体可以灭火，黄沙可以灭火，水也可以灭火。你知道吗？铜丝也能灭火！不信，我们可以通过以下的实验来试一试。用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈，圈与圈