九年级化学《溶液》溶解度知识点整理.doc

溶解度
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一、本节学习指导
本节知识点非常多，并且较复杂，学习过程中同学们一定要先掌握相关概念，然后多做练习，发散自己的思维，积累解题经验。本节重点掌握关于配置饱和溶液的相关计算和溶解度曲线图的信息读取。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点
1、饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液概念： 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做饱和溶液。
（2）不饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：前提条件：“一定温度下”“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【重点】

饱和溶液 不饱和溶液

注：（1）因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，所以上面这个转换关系对大多数实用。但熟石灰[Ca（OH）2]例外, Ca（OH）2 的溶解量是随温度的升高而减小。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水或降温。
（2）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液定比不饱和溶液要浓。但Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低，最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液
② 不饱和溶液不一定是稀溶液
③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

4、结晶方法
（1）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。写出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
（2）结晶方法：
① 蒸发溶剂结晶：溶解度影响不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下
食盐→氯化钠
海水→储水池→蒸发池→结晶池
母液→化工产品
② 冷却热饱和溶液结晶：溶解度受温度影响比较大的固体物质。如从KNO3 饱和溶液中得到KNO3晶体，就可以用冷却热饱和溶液法。

5、固体的溶解度【重点】
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
注意：概念中的四个条件，① 一定温度；② 标准：100g溶剂；③ 状态：达到饱和；④ 质量：单位：克

（2）溶解度的含义：用NaCl的例子还说明。
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
① 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
② 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
③ 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

（3）影响固体溶解度的因素：① 溶质、溶剂的性质（种类）；② 温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线【重点】
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（因为A物质的溶解度很受温度的印象）
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

6、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ① 气体的性质； ② 温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

三、经验之谈：
本节中的很多概念都有前提条件，在记忆时不能忘记这些条件。考试题中很容易考这些小细节。告诉大家一个实事：学习化学时须把一半知识当成文科来学习，需要大量背诵。

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