2013年四川省自贡市中考化学试卷（含解析版）.doc

2013年四川省自贡市中考化学试卷
一、选择题：
1．（3分）大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病．2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（　　）
A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
2．（3分）下列说法中，错误的是（　　）
A．物理变化中分子种类不变
B．化学变化中，原子的种类和个数不变
C．带电的微粒都称为离子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
3．（3分）下列符号表示正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H
B．4个氧原子：2O2
C．氧化铜中铜元素的化合价：O
D．2个碳酸根离子：CO32﹣
4．（3分）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
5．（3分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（　　）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．甲烷
6．（3分）水是生命之源．下列有关水的叙述中，正确的是（　　）
A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子
B．水中的色素和异味可以用活性炭除去
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
7．（3分）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（　　）

A．混合物 B．金属氧化物 C．化合物 D．单质
8．（3分）下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
9．（3分）用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
10．（3分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）
A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.9﹣1.5）
11．（3分）下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
12．（3分）下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．二氧化碳的验满 B．倾倒液体

C．检验气密性 D．测定溶液pH值
13．（3分）下列化学方程式正确的是（　　）
A．3Fe+2AlCl3＝3FeCl3+2Al
B．3Cu+2AlCl3＝3CuCl2+2Al
C．Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
D．2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
14．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
15．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
二、（本大题包括4个小题，共18分）
16．（4分）（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为　 　燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　来区分硬水和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为　 　．
17．（5分）碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是　 　，图③单质的名称是　 　，图④单质的化学式是　 　．
18．（4分）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．
上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有　 　种；锌原子核外电子数为　 　；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成　 　（选填“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　 　判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．

19．（5分）（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是　 　（填图中字母），该反应的基本反应类型为　 　反应．

（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时　 　溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是　 　．
（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是　 　点（填字母序号）．
三、（本大题包括3个小题，共17分）
20．（7分）请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：e　 　；f　 　．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有　 　（填序号）．
（3）选择上图中的　 　（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是　 　；收集二氧化碳气体，可选择上图中的　 　（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有　 　的i装置．
21．（5分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　．
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　．
22．（5分）爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：
请回答：（1）杯子中的现象是　 　，其反应方程式为　 　；
（2）说明：NaOH固体溶解时　 　（填“吸”或“放”）热，CO2的溶解度随温度的　 　．

四、（本大题包括2个小题，共10分）
23．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　．
（2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为　 　．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g．

24．（7分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为　 　g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

2013年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（3分）大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病．2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（　　）
A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
【考点】64：空气的污染及其危害．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，因此属于粉尘污染．
【解答】解：A、氮气是空气的主要成分，不污染空气，不必列入监测范围，故选项正确；
B、二氧化硫容易造成酸雨，故选项错误；
C、一氧化碳有毒，列入监测范围，故选项错误；
D、PM2.5属于粉尘污染，列入监测范围，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）下列说法中，错误的是（　　）
A．物理变化中分子种类不变
B．化学变化中，原子的种类和个数不变
C．带电的微粒都称为离子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和联系；B6：原子和离子的相互转化．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，同种分子构成同种物质；
B、化学变化遵循质量守恒定律；
C、带电的原子或原子团叫做离子；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒．
【解答】解：A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，同种分子构成同种物质，所以物理变化中分子种类不变，故A正确；
B、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，遵循质量守恒定律，所以化学变化中，原子的种类和个数不变，故B正确；
C、带电的原子或原子团叫做离子，例如：电子带负电，但电子不是离子，故C错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故D正确。
故选：C。
【点评】此题中考考试的热点，主要考查了分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目．
3．（3分）下列符号表示正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H
B．4个氧原子：2O2
C．氧化铜中铜元素的化合价：O
D．2个碳酸根离子：CO32﹣
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2，故选项符号书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，故选项符号书写错误。
C、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价可表示为：O，故选项符号书写正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣，故选项符号书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
4．（3分）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸钠（Na2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
5．（3分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（　　）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．甲烷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（3分）水是生命之源．下列有关水的叙述中，正确的是（　　）
A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子
B．水中的色素和异味可以用活性炭除去
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
【考点】75：水的净化；78：水资源状况；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据自来水属于混合物进行解答；
B、根据活性炭具有吸附性进行解答；
C、根据工业废水不能直接浇灌农田进行解答；
D、根据地球上的淡水资源有限进行解答．
【解答】解：A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故B正确；
C、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故C错误；
D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（3分）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（　　）

A．混合物 B．金属氧化物 C．化合物 D．单质
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】13B：概念关系型．
【分析】根据氧化物、化合物的定义进行分析。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以；
A、X是化合物，应属于纯净物，故A错误；
B、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故B错误；
C、X是化合物，故C正确；
D、X是化合物，不能是单质，故D错误。
故选：C。
【点评】准确理解有关物质分类的概念，是解答本题的关键。
8．（3分）下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、运用浓硫酸溶于水会放出大量的热分析．
B、运用浓硫酸具有强烈的腐蚀性分析．
C、运用稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析．
D、运用配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行分析．
【解答】解：A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确。
D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒．．
9．（3分）用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的特性进行分析：分子之间有间隔；分子都是不断运动的．分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动的越快，温度越低，分子运动的越慢．
【解答】解：A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为分子不断运动，故A正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快，故B正确；
C、将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔，故C正确；
D、水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子的间隔变大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的问题．会用微观的知识来解释一些宏观的现象．
10．（3分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）
A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.9﹣1.5）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.7﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
11．（3分）下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
【考点】34：化学实验方案设计与评价．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据反应前后元素种类不变分析；
B、铜在加热的条件下能和氧气反应；
C、根据纯水的导电性很弱进行解答；
D、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体判断；
【解答】解：A、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的；
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的O2，能达到预期目的；
C、纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，不能达到预期目的。
故选：D。
【点评】本题是对相关实验操作的考查，解题的关键是对相关物质的性质有一个清晰的认识，利用物质的性质做出正确的判断．
12．（3分）下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．二氧化碳的验满 B．倾倒液体

C．检验气密性 D．测定溶液pH值
【考点】49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据二氧化碳验满方法考虑；B、根据倾倒液体的注意事项考虑；C、根据检查装置气密性的方法考虑；D、根据侧pH值的方法考虑．
【解答】解：A、二氧化碳验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭，故A操作错误；
B、倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，标签向着手心，故B操作正确；
C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，看导管口是否有气泡，故C操作正确；
D、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可，故D说法正确；
故选：A。
【点评】解答本题关键是要熟悉二氧化碳的验满方法，倾倒液体、检查装置气密性、测pH值的具体操作．
13．（3分）下列化学方程式正确的是（　　）
A．3Fe+2AlCl3＝3FeCl3+2Al
B．3Cu+2AlCl3＝3CuCl2+2Al
C．Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
D．2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故A错误；
B、铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故B错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；95：碱的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据碱的性质考虑；C、根据饱和溶液的定义考虑；D、根据铵盐考虑本题。
【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；
B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故B正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故C错；
D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况。
15．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值＝16+70+1+0﹣0﹣45﹣36＝6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g＝44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．
二、（本大题包括4个小题，共18分）
16．（4分）（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为　化石　燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　蒸馏　；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　肥皂水　来区分硬水和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用．
【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；
（2）根据净化水的方法、原理分析净化程度最高的方法，根据区分硬水和软水方法分析使用的试剂、；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有盐酸，二者能发生反应，写出反应的方程式．
【解答】解：（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为化石燃料．
（2）通过蒸馏得到的水是纯水，在净化水的方法中净化程度最高的方法是蒸馏；生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有的酸是盐酸，二者能发生反应，反应的方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故答为：（1）化石；（2）蒸馏，肥皂水；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
17．（5分）碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质　不活泼　（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是　金刚石　，图③单质的名称是　石墨　，图④单质的化学式是　C60　．
【考点】C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；D1：化学式的书写及意义．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据常温下单质的化学性质分析回答；
（2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球；
【解答】解：（1）在常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化；
（2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；
故答为：（1）不活泼；（2）金刚石，石墨，C60．
【点评】本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．
18．（4分）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．
上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有　2　种；锌原子核外电子数为　30　；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成　阴　（选填“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　A、C　判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．

【考点】B6：原子和离子的相互转化；C4：元素的简单分类；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，；原子核外电子数＝原子序数；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；
（2）元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族，位于同一周期的元素具有相同的电子层数，位于同一族的元素最外层电子数相同，在同一周期里，越往右原子序数越大．
【解答】解：（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，在题目中“人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘”中，铁、锌属于金属元素；锌原子的原子核外电子数＝原子序数＝30；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；故答案为：2；30；阴．
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
故答案为：A、C
【点评】此题考查了元素的分类和元素周期表的相关知识，是一道综合题目．
19．（5分）（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是　AD　（填图中字母），该反应的基本反应类型为　置换　反应．

（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时　乙　溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是　44.4%　．
（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是　d　点（填字母序号）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】132：化学反应模拟图型；16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据图①中物质的微观构成分析物质的类别，根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据在t℃时，甲、乙物质的溶解度分析判断；
（3）根据着火点的含义分析．
【解答】解：（1）由图①中物质的微观构成可知，构成A、D的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物．该反应是由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
（2）由图②甲、乙的溶解度度曲线可知，甲、乙的溶解度分别是110g、60g．在t℃时，两个装有100g不的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．由溶解度的意义可知，乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是：＝44.4%；
（3）着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度，由图③可知，表示可燃物容易着火的点是d．
故答为：（1）AD，置换；（2）乙，44.4%；（3）d．
【点评】本题的难度不大，涉及的知识点较多，准确理解物质的微观构成示意图的意义，溶解度的含义，着火点的定义是解答本题的关键．
三、（本大题包括3个小题，共17分）
20．（7分）请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：e　量筒　；f　酒精灯　．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有　c　（填序号）．
（3）选择上图中的　ab或ac　（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是　关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好　；收集二氧化碳气体，可选择上图中的　g　（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有　澄清石灰水　的i装置．
【考点】41：用于加热的仪器；4K：检查装置的气密性；4Z：常用仪器的名称和选用；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据选择的仪器进行检验；根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且能溶于水分析收集装置；根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的特点进行检验．
【解答】解：（1）图中e是量筒，f是酒精灯，故答案为：量筒；酒精灯；
（2）图中的试管可以直接加热，故答案为：c．
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，可用ab或ac组合；检验装置气密性时，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且能溶于水，所以用g向上排空气法收集气体；二氧化碳使澄清石