题目2022年江苏省扬州市中考化学真题（解析版）.docx

扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. “航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是A. H2B. CH4C. COD. NH3【答案】A【解析】【详解】A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H2，符合题意；B、CH4是甲烷的化学式，不符合题意；C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；D、NH3是氨气的化学式，不符合题意。故选A。2. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是A. 开凿河道B. 裁制船帆C. 炼铁铸锚D. 伐木造桨【答案】C【解析】【详解】A、开凿河道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、裁制船帆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、炼铁铸锚，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、伐木造桨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意；B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意；C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意；D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。故选B。4. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】D【解析】【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误；B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误；C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。故选D。5. 下列物质由离子构成的是A. 氮气B. 硝酸钠C. 二氧化碳D. 金刚石【答案】B【解析】【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选B。6. 室温时，下列液体的pH小于7的是A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。（7）用电石渣Ca(OH)2质量分数92.5%制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。【答案】（1）2 （2）10% （3）过滤 （4） . A . 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 （5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） （6） . Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O . NH4Cl、 （7）解：设所需电石渣的质量为x。 x=0.8t答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。【解析】【小问1详解】碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)3+(-1)2+(-2)n=0，n=2。【小问2详解】根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。【小问3详解】通过操作1将镁元素产生沉淀与溶液分离，该操作为过滤。【小问4详解】根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。【小问5详解】由表可知，60时完全反应所需时间最少， 80比60时完全反应所需时间更多，其原因有：二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。【小问6详解】“浸取”过程中发生的反应是：，“碳化”过程中发生的反应是：。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、 (或NH3)。【小问7详解】见答案。