2014年武汉市中考化学试卷及答案.doc

2014年武汉中考化学试题
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．将木头锯断 B．铁生锈 C．将弯曲的弹簧拉直 D．水受热变成水蒸气
2．下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）
A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总在不断运动
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
3．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
A．煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物
B．葡萄糖不属于有机物
C．造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳
D．氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料
4．化学在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．使用农药、化肥对人类有利也有弊
B．合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人健康
C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害
D．香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质
5．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl
关于物质X下列说法正确的是（ ） （H－1 O－16）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比1：8 D．该物质中氢元素的质量分数为5%
6．下列有关说法正确的是（ ）
+H2O
+O2
A．实现CO CO2的相互转化都只有一种途径
B．铝可以实验单质 氧化物 碱
+O2

+CuO
C．实现C CO2转化都利用了碳的可燃性
通电

D．实现H2O O2的相互转化，化学反应的基本类型不同
7．某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。已知所用实验装置气密性良好。

实验一 实验二
关于该实验有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体体积约为24mL；④实验取用铜丝的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。
关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图

根据以上信息回答问题：
⑴该金属元素原子核外电子数＝ ；图一所示粒子的符号为 ；
⑵图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。

29．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示：

⑴t1℃时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是 。
⑶若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”）

30．（7分）某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。
探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“─”表示物质之间可以发生化学反应）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH—
NO3—
Cl—
SO42—
CO32—
H+

溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
⑴四种物质中属于盐类的物质是 （填化学式，下同）
⑵物质D是 。

探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。

⑶样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液；
⑷第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是 ；
⑸证明样品中含有NaOH的证据是 ；第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是 。
31．（5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：
2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑ 2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2
为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。
已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：
⑴仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；
⑵不用装置E取代装置C的理由是 ；
⑶装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n1 g和n2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数＝ 。（Na－23 O－16 C－12 H－1）

32．（6分）将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu—Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
C
C
D
C
B

二、非选择题
点燃
28、⑴12 Mg2+
⑵ 2Mg+O2＝＝2MgO

29、⑴30g；增大
⑵降低温度 ⑶增大

30、⑴Na2CO3 Na2SO4
⑵NaOH
⑶大于 氯化钡
⑷有气泡产生，溶液由红色变为无色
⑸加入过量的试剂甲（氯化钡）后溶液仍为红色；
氯化钠、氯化钡、氯化氢（或NaCl、BaCl2、HCl）

31、⑴锥形瓶，制备CO2
⑵碱石灰会吸收CO2（碱石灰能同时吸收水和CO2）
⑶ （或 39（n2-n1）/14m×100%）

32、⑴金属
⑵设合金中Zn的质量为X
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 2X/65
10g+X－2X/65＝11.26g
X=1.3g
答：略