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1、2014年武汉中考化学试题 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．将木头锯断 B．铁生锈 C．将弯曲的弹簧拉直 D．水受热变成水蒸气 2．下列有关原子、分子的说法错误的是（ ） A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总在不断运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔 3．下列有关物质组成的说法正确的是（ ） A．煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物 B．葡萄糖不属于有机物 C．造成酸雨的主要物质是一氧化碳
2、和二氧化碳 D．氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料 4．化学在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是（ ） A．使用农药、化肥对人类有利也有弊 B．合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人健康 C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 D．香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质 5．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl 关于物质X下列说法正确的是（ ） （H－1 O－16） A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B．该物质的化学式
3、为H2O2 C．该物质中氢、氧元素的质量比1：8 D．该物质中氢元素的质量分数为5% 6．下列有关说法正确的是（ ） +H2O +O2 A．实现CO CO2的相互转化都只有一种途径 B．铝可以实验单质 氧化物 碱 +O2 +CuO C．实现C CO2转化都利用了碳的可燃性 通电 D．实现H2O O2的相互转化，化学反应的基本类型不同 7．某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。已知所用实验装置气密性良好。
4、 实验一 实验二 关于该实验有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体体积约为24mL；④实验取用铜丝的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。 其中正确说法的个数有（ ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验
5、又观察到相同的现象。 关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。 其中正确说法的个数有（ ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 28．（4分）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图 根据以上信息回答问题： ⑴该金属元素原子核外
6、电子数＝ ；图一所示粒子的符号为 ； ⑵图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。 29．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示： ⑴t1℃时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 ⑵45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶
7、液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是 。 ⑶若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”） 30．（7分）某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。 探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“─”表示物质之间可以发生化学反应） 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH— NO3— Cl— SO42— CO32— H+ 溶
8、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 ⑴四种物质中属于盐类的物质是 （填化学式，下同） ⑵物质D是 。 探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。 ⑶样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液； ⑷第Ⅲ实验中还可观
9、察到的实验现象是 ； ⑸证明样品中含有NaOH的证据是 ；第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是 。 31．（5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为： 2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑ 2 Na2O2+2C
10、O2＝2Na2CO3+ O2 为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。 已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题： ⑴仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ； ⑵不用装置E取代装置C的理由是
11、 ； ⑶装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n1 g和n2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数＝ 。（Na－23 O－16 C－12 H－1） 32．（6分）将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下： 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量 4.0 10 11.26 ⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“
12、有机合成”）。 ⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A C C D C B 二、非选择题 点燃 28、⑴12 Mg2+ ⑵ 2Mg+O2＝＝2MgO 29、⑴30g；增大 ⑵降低温度 ⑶增大 30、⑴Na2CO3
13、Na2SO4 ⑵NaOH ⑶大于 氯化钡 ⑷有气泡产生，溶液由红色变为无色 ⑸加入过量的试剂甲（氯化钡）后溶液仍为红色； 氯化钠、氯化钡、氯化氢（或NaCl、BaCl2、HCl） 31、⑴锥形瓶，制备CO2 ⑵碱石灰会吸收CO2（碱石灰能同时吸收水和CO2） ⑶ （或 39（n2-n1）/14m×100%） 32、⑴金属 ⑵设合金中Zn的质量为X Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 2X/65 10g+X－2X/65＝11.26g X=1.3g 答：略
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