2021年西藏中考化学真题及解析.doc

2021年西藏中考化学试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Ba-137
一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．青稞酿酒 B．滴水成冰 C．瓦斯爆炸 D．钻木取火
2．（2分）我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．（2分）下列物质属于单质的是（　　）
A．KCl B．Fe2O3 C．C60 D．Ca（OH）2
4．（2分）SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（2分）化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是（　　）
A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处
B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
7．（2分）如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．分子在化学变化中不可再分
B．反应前后分子的数目发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成
8．（2分）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（　　）
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。
9．（4分）用所学化学知识填空。
（1）2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的镍不锈钢属于 　 　材料；
（2）化学在青稞增产中起到非常重要的作用。田地里的青稞叶发黄，需施 　 　肥（选填“氮、磷、钾”）补充养分；
（3）牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是 　 　；
（4）含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的核电荷数是　 　。

10．（4分）北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
（1）C的化学式是 　 　；
（2）写出B与C反应的化学方程式：　 　；A与B的反应属于 　 　（填基本反应类型）。

11．（4分）作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）D点的含义：　 　；
（2）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　 　；
（3）将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 　 　（任填一种）；
（4）在t1℃时，将15g C物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。

12．（5分）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 　 　；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 　 　（填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 　 　（填药品名称）的E装置。
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。
13．（4分）“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：

（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 　 　；
（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有 　 　（填离子符号或名称）；
（3）图丙中铁钉最容易生锈的是 　 　（填序号）。自行车链条防锈措施是 　 　。（任填一条）
14．（7分）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为 　 　。
（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到 　 　现象时，说明两者发生反应。
（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：　 　
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液

溶液呈碱性
2
向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想 　 　成立
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：　 　。

三、计算题：本大题共1小题，共6分。
15．（6分）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：
（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为 　 　g；
（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

2021年西藏中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．青稞酿酒 B．滴水成冰 C．瓦斯爆炸 D．钻木取火
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、青稞酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：石榴中含有的钙、磷、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质属于单质的是（　　）
A．KCl B．Fe2O3 C．C60 D．Ca（OH）2
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、KCl是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；
B、Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；
C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、Ca（OH）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉单质的定义。
4．（2分）SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．（2分）化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是（　　）
A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处
B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
【分析】A、根据煤气中毒的处理方法来分析；
B、根据天然气的密度比空气小来分析；
C、根据就菜窖内二氧化碳的浓度可能较高来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
【解答】解：A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故A正确；
B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；
C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握煤气中毒的处理方法、火场逃生的知识、防范爆炸的做法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，无明显现象，故选项说法错误。
C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。
D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7．（2分）如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A．分子在化学变化中不可再分
B．反应前后分子的数目发生改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成
【分析】观察处理汽车尾气的微观示意图，分析反应物生成物及反应条件写出方程式，根据u方程式的意义、微粒的变化可构成迪翁分析判断有关的说法。
【解答】解：由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；
A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法错误；
B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2＝1：1，故C说法正确；
D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。
故选：A。
【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析
8．（2分）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（　　）
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；
C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；
D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。
【解答】解：A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；
B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；
C、氢氧化钾溶液PH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗，碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH＝7，直至过量PH小于7，图像正确；故C正确；
D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。
9．（4分）用所学化学知识填空。
（1）2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的镍不锈钢属于 　金属　材料；
（2）化学在青稞增产中起到非常重要的作用。田地里的青稞叶发黄，需施 　氮　肥（选填“氮、磷、钾”）补充养分；
（3）牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是 　油脂　；
（4）含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的核电荷数是　22　。

【分析】（1）金属单质和合金属于金属材料。
（2）田地里的青稞叶发黄，说明缺乏氮元素。
（3）酥油富含的营养素是油脂。
（4）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：（1）用于制造列车车体的镍不锈钢属于金属材料。
故填：金属。
（2）田地里的青稞叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。
故填：氮。
（3）酥油富含的营养素是油脂。
故填：油脂。
（4）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，由如图可知钛原子的核电荷数是22。
故填：22。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（4分）北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
（1）C的化学式是 　NaOH　；
（2）写出B与C反应的化学方程式：　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　；A与B的反应属于 　置换反应　（填基本反应类型）。

【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C的化学式是NaOH；
（2）B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）NaOH；
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．（4分）作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）D点的含义：　t2℃时，A、C物质的溶解度相等　；
（2）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　C＜B＜A　；
（3）将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 　增加溶剂或升高温度　（任填一种）；
（4）在t1℃时，将15g C物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　20%　。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，D点的含义：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A；
（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：增加溶剂或升高温度；
（4）在t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数为。
故答案为：（1）t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）C＜B＜A；
（3）增加溶剂或升高温度；
（4）20%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（5分）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 　D　（填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 　浓硫酸　（填药品名称）的E装置。
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（2）氢气的收集。
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D；浓硫酸；
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，因此a管要短，因为氢气的密度比空气小；故答案为：。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
13．（4分）“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：

（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 　可燃物与氧气接触　；
（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有 　MnO4﹣　（填离子符号或名称）；
（3）图丙中铁钉最容易生锈的是 　a　（填序号）。自行车链条防锈措施是 　涂油　。（任填一条）
【分析】（1）根据燃烧的条件分析判断回答；
（2）根据溶液中含有的离子分析回答；
（3）根据铁生锈的条件分析回答。
【解答】解：（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，二者温度均达到着火点，但是热水中的白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一可燃物与氧气接触；
（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有高锰酸根离子，符号为：MnO4﹣；
（3）铁生锈是铁与水和氧气同时接触。由图示可知，图丙中铁钉最容易生锈的是a。自行车链条防锈措施是涂油等。
故答案为：（1）可燃物与氧气接触；
（2）MnO4﹣；
（3）a；涂油等。
【点评】本题通过探究对比实验考查了燃烧的条件、溶液的颜色和铁生锈的条件等知识，难度不大，熟悉探究的方法是ijeida本题的关键。
14．（7分）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为 　H2O　。
（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到 　气球胀大　现象时，说明两者发生反应。
（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：　Na2CO3　
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液
　溶液变红　
溶液呈碱性
2
向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想 　一　成立
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。

【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酚酞试液遇到碱性溶液变红；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX可知，反应前有：6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有：6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；
（3）【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。
【实验探究】步骤1取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。
步骤2向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则有氢氧化钠，所以猜想一成立。
【交流反思】向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：
（1）H2O；
（2）气球胀大；
（3）【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】溶液变红；一；
【交流反思】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题：本大题共1小题，共6分。
15．（6分）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：
（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为 　23.3　g；
（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算反应生成的沉淀质量；
（2）根据沉淀的质量计算参加反应的硝酸钡质量和生成硝酸钠的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所得滤液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：
29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g
（2）设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3
261 233 170
x 23.3g y
x＝26.1g
y＝17.0g
所得滤液的溶质质量分数为：

答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
（1）23.3g；
（2）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．