2010年西藏中考化学真题及解析.docx

参考答案与试题解析
2010年西藏中考化学试卷
一、填空题（本大题共27分，每空1分）
1.【答案】氢（或H）,氧（或O）
【考点】水的组成
【解析】本题考查水的组成，属于容易题．
【解答】水通电生成氢气、氧气，说明水是由氢、氧元素组成的．
2.【答案】氮气（或N2）,氧气（或O2）
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故答案为：氮气；氧气．
3.【答案】化学,碳、氧（或C、O）
【考点】分子的定义与分子的性质
分子和原子的区别和联系
【解析】分子是保持物质化学性质的一种微粒，同种分子化学性质相同．分子是由原子构成的．
【解答】解：根据分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒可知，同一种物质的分子，其化学性质相同；分子是由原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的．
故答案为：化学；碳、氧（或C、O）
4.【答案】②、④,①、③
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数<核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：由微粒结构示意图可知：①核电荷数=质子数=8<核外电子数=10，为阴离子；
②核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子； 
③核电荷数=质子数=12>核外电子数=10，为阳离子； 
④核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子；
由此可知：表示原子的是 ②④；表示离子的是①③；
故答案为：②④；①③．
5.【答案】原子的数目,原子的质量
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与各生成物质量总和相等的原因是：从微观上考虑，原子的种类、质量和个数不变．
【解答】解：在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与各生成物质量总和相等的原因是：在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
故答为：原子的数目，原子的质量．
6.【答案】干冰,氢气,熟石灰
【考点】常见气体的用途
常见碱的化学性质及用途
【解析】干冰升华时吸收热量，氢气燃烧时能够放出大量的热，氢氧化钙常常用作建筑材料．
【解答】解：干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨．故填：干冰．
氢气燃烧时能够放出大量的热，可用于作高能燃料．故填：氢气．
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用于抹墙或与沙配成沙浆来砌砖．故填：熟石灰．
7.【答案】MgO,SO2,Mg(OH)2,MgSO4
【考点】化学式的书写及意义
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【解析】用元素符号和相应的数字可以书写物质的化学式．
【解答】解：
(1)氧化镁属于碱性氧化物，在氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是−2，氧化镁的化学式是MgO．故填：MgO．
(2)二氧化硫属于酸性氧化物，在二氧化硫中，硫元素是化合价是+4，氧元素的化合价是−2，二氧化硫的化学式是SO2．故填：SO2．
(3)氢氧化镁属于碱，镁元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是−1，氢氧化镁的化学式是Mg(OH)2．故填：Mg(OH)2．
(4)硫酸镁中含有氧元素，属于盐，镁元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是−2，硫酸镁的化学式是MgSO4．故填：MgSO4．
8.【答案】还原,一氧化碳 （或CO）
【考点】一氧化碳还原氧化铁
还原反应
【解析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应．发生氧化反应的物质是还原剂．
【解答】解：由反应的化学方程式可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，一氧化碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂．
故答案为：还原，一氧化碳（或CO）．
9.【答案】红,滴加酸或加水稀释
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系
碱的化学性质
【解析】根据已有的知识进行分析，pH值为10的溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，要降低其pH值，可以采用加酸反应或加水稀释的方法．
【解答】解：pH值为10的溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，要降低其pH值，可以采用加酸反应或加水稀释的方法，所以本题答案为：红，滴加酸或加水稀释．
10.【答案】氢离子（或H+）,氢氧根离子（或OH−）
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念
【解析】根据酸碱的定义解答：酸是指电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：根据酸碱定义可解答：电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．酸具有通性的原因是因为阳离子都是氢离子，碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子．
故答案为：氢离子（或H+）；氢氧根离子（或OH−）
11.【答案】684,26.4%
【考点】有关溶质质量分数的综合计算
【解析】首先根据溶液的体积和密度计算溶液的质量，然后再计算加水后的质量和浓度．
【解答】解：浓硫酸的质量是100×1.84=184克，纯硫酸的质量是：184×98%=180.32克，稀释后的溶液质量是500+184=684克，溶质质量分数为：180.32684×100%=26.4%，
故答案为：684，26.4%．
12.【答案】56,56%
【考点】混合物中某元素的质量计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
【解析】首先，根据题意，结合物质组成的综合计算中不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算公式，即，
求出赤铁矿中氧化铁的质量．然后，根据化合物中某元素的质量计算公式（即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数），以及元素质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），即可计算出铁元素的质量．
最后，根据混合物中某元素的质量计算公式（即混合物中某元素的质量=该混合物的质量×其中该元素的质量分数），进行逆运算即可推算出赤铁矿石中含铁的质量分数了．
【解答】解：赤铁矿中铁元素的质量为：100kg×80%×(56×256×2+16×3×100%)=56g；
赤铁矿石中含铁的质量分数为：56g100g×100=56%．
故答案为：56，56%．
二、选择题（本大题共30分）下列每小题只有1个正确答案，选对的给2分，多选、错选的不给分．
1.【答案】D
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
D、木柴燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确．
故选 D.
2.【答案】C
【考点】纯净物和混合物的概念及判别
【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质，空气、石油、食盐水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．错误；
B、石油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；
C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物．正确；
D、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物．错误．
故选 C.
3.【答案】C
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得在氯酸钾(+1KClO3)中，氯元素的化合价
为：(+1)+x+(−2)×3=0，
解答 x=+5；
故选 C.
4.【答案】B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】存在氧分子的物质为氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子；其他纯净物中是不可能存在氧气分子的．
【解答】解：A、C、D三项中虽然含有氧元素，但它们为纯净物，是不可能含有氧分子的；而空气为混合物，它由氮气和氧气等成分组成，而氧气是由氧分子构成的，故空气中由氧分子．
故选 B.
5.【答案】D
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
B、磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；
C、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；
D、石蜡在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．
【解答】解：
A、木炭燃烧能生成二氧化碳．错误；
B、磷燃烧能生成五氧化二磷．错误；
C、硫燃烧能生成二氧化硫．错误；
D、石蜡燃烧能生成水和二氧化碳．正确．
故选 D.
6.【答案】B
【考点】核外电子在化学反应中的作用
【解析】根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．
【解答】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，
7.【答案】A
【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项正确．
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
D、碳酸钙粉末不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
故选A．
8.【答案】C
【考点】氧气的实验室制取
【解析】根据实验室制取氧气的反应原理来进行判断，其中氧化汞可以分解产生氧气．
【解答】解：
A、在实验室中常用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，故A对；
B、在实验室中常用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，故B对；
C、碳酸钙可以分解产生二氧化碳，但是不能产生氧气，故C错；
D、氧化汞可以分解产生氧气和金属汞，故D对．
故选C
9.【答案】C
【考点】氢气的性质
【解析】根据氢气具有可燃性和还原性，一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳具有氧化性，氧气具有氧化性．氢气是通常状况下密度最小的气体．
【解答】解：
A、一氧化碳具有可燃性和还原性，但一氧化碳的密度比氢气的密度大，故A错误．
B、二氧化碳不具有可燃性和还原性，故B错误．
C、氢气具有可燃性和还原性且密度最小，故C正确．
D、氧气具有氧化性，没有还原性和可燃性，故D错误．
故选 C.
10.【答案】B
【考点】物质净化与除杂的综合应用
【解析】A、根据硝酸银和硫酸会生成硝酸进行分析；
B、根据钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
D、根据酸和碱会发生中和反应进行分析．
【解答】解：
A、硝酸银和硫酸会生成硫酸银和硝酸，硝酸对于盐酸也是杂质，故A错误；
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤将硫酸钡除去，最后只剩盐酸，故B正确；
C、铁和盐酸、硫酸都会反应，会将主要物质除去，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸、硫酸都会反应，会将主要物质除去，故D错误．
故选 B.
11.【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】根据饱和溶液的定义来回答本题．
【解答】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，所以硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体，不再溶解，晶体质量不变，溶质的质量分数不变，温度不变，则溶质的溶解度也不变，故C正确；
故选C。
12.【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：锌>铜，锌能与氯化铜反应生成氯化锌，锌粉过量，氯化铜全部参加反应，故滤液中含有氯化锌，观察选项，故选 D.
13.【答案】C
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】根据所给的四种物质之间的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀和气体这些特殊现象．根据这些现象，若三种物质的现象都不同即可一次性区别开．
【解答】解：A、根据氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，都可以使紫色石蕊变蓝，故不能鉴别．
B、根据氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，都可以使无色酚酞变红，故不能鉴别．
C、根据氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸与碳酸钠反应的现象分别是：无现象、有沉淀生成、有气体生成，能一次鉴别．
D、氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，没有现象，故不能鉴别．
故选 C.
14.【答案】A
【考点】离子或物质的共存问题
酸碱盐的溶解性
【解析】本题考查的是复分解反应的条件，能发生复分解反应的条件有三个，即生成物中：①有气体生成，②有沉淀生成，③有水生成；这三个条件中，只要有一个，复分解反应就能够发生；本题的条件是：能得到无色透明溶液．因此本题中的溶液必须无色，还得满足不能生成沉淀．
【解答】解：A、Na2CO3、NaCl、Na2SO4易溶于水，不能发生反应，得到无色透明溶液，故A正确；
B、HCl、AgNO3、K2SO4生成氯化银白色沉淀，故B不正确；
C、KCl、HCl、CuSO4不能发生反应，但因Cu2+而使溶液为蓝色，故C不正确；
D、NaCl、KOH、FeCl3生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不正确．
故选A．
15.【答案】C
【考点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】A、根据复分解反应的原理进行分析；
B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；
C、根据离子方程式的书写规则进行分析；
D、根据离子的正确书写规则进行分析；
【解答】解：
A、该方程式是复分解反应，反应物中没有沉淀、气体、水生成，不能发生，故A错误；
B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
C、该离子方程式符合离子守恒定律，故C正确；
D、离子书写时数字在前，正负号在后，正确的方程式为：H2SO4=2H++SO2−4，故D错误；
故选 C.
三、完成下列各题（本大题共21分）
1.【答案】（1）2KClO3======催化剂2KCl+3O2↑；
（2）2Al(OH)3+3H2SO4=1Al2(SO4)3+6H2O．
【考点】化学方程式的配平
【解析】（1）通过观察，此反应为分解反应，有单质生成，可采用最小公倍数法配平；
（2）此反应为为酸碱中和反应，属于复分解反应，采用观察法配平即可．
【解答】解：（1）根据反应前后氧原子数目不变，反应前为3个氧原子，反应后为2个氧原子，最小公倍数为6，故KClO3前系数为2，O2前系数为3，再通过观察确定KCl前系数为3；
（2）复分解反应中，反应物两两交换成分，假设Al2(SO4)3前系数为1，则Al(OH)3前系数为2，H2SO4前系数为3，进而可推出H2O前系数为6．
2.【答案】C+O2======点燃CO2
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：CO2+C======高温2CO
（3）一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：2CO+O2======点燃2CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
碳的化学性质
【解析】根据题中物质之间的转换关系找出反应物、生成物，然后依据方程式的书写规则进行书写．
【解答】解：（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，
（3）一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，
3.【答案】CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】此题为推断题，所以首先应找到突破口，二氧化碳能使石灰水变浑浊即是本题的关键突破口，所以产生的气体就是二氧化碳，从而说明岩石中有CO3，从题干中知岩石含有钙，所以可判断岩石中含有碳酸钙．与之相关的反应是，岩石与酸的反应，二氧化碳与石灰水的反应，即方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解答】解：石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生，与酸反应能产生二氧化碳，说明岩石中有CO3，题干中知岩石含有钙，可判断岩石中含有CaCO3，与之相关的反应为岩石溶解的，石灰水变浑浊的反应．
（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑ ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4.【答案】置换．
【考点】金属活动性顺序及其应用
化学式的书写及意义
反应类型的判定
【解析】（1）硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气，能够和氧化铜继续反应的应该是氢气，故X是氢气；
    硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和铁反应的应该是硫酸铜，故Y是硫酸铜；
（2）根据置换反应的特点-单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物可知，上述三个都是置换反应．
【解答】解：（1）、硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气，能够和氧化铜继续反应的应该是氢气，故X是氢气；
       硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和铁反应的应该是硫酸铜，故Y是硫酸铜；故（1）题的答案为
       H2；CuSO4
（2）根据置换反应的特点-单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物可知，①铁和硫酸生成硫酸铁和氢气是置换；②氢气与氧化铜生成同铜和水是置换；③硫酸铜与铁生成硫酸铁和铜是置换；
5.【答案】CuSO4、BaCl2,CaCO3
【考点】物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀，碳酸钙难溶于水会溶于硝酸进行分析．
【解答】解：
固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色，由于硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定存在硫酸铜，硫酸根离子和钡离子会生成白色的难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，一定存在氯化钡，而碳酸钙会溶于硝酸，所以一定不存在碳酸钙，对于硝酸钾，题中的现象不能鉴别，故答案为：CuSO4、BaCl2   CaCO3
四、实验题（本大题共12分）
1.【答案】烧杯,漏斗,酒精灯,试管
A
【考点】实验操作规范
常用仪器的名称和选用
【解析】（1）根据仪器的图形和用途填写仪器名称；
（2）根据操作的注意事项分析解答，能说出错误操作带来的后果或危害．
【解答】解：（1）①用来盛放较多量液体的仪器，是烧杯； ②用来过滤的玻璃仪器，是漏斗； ③用来加热的仪器，是酒精灯；④用作少量药品的反应容器，是试管；
（2）A操作是过滤，“注意一贴二低三靠”，操作正确；
B操作是加热液体，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，拇指要离开试管夹的短柄，操作错误；
C是向试管中滴加液体，滴管的下端不能伸入试管中，操作错误；
D是蒸发操作，要用坩埚钳移动蒸发皿，防止烫伤，操作错误．
2.【答案】用燃着的木条放在瓶口，观察现象
避免污染天平,左盘
【考点】二氧化碳的检验和验满
托盘天平的使用
【解析】（1）根据二氧化碳的不支持燃烧的性质，如用向上排气法收集二氧化碳时，选择简单的检验其是否集满的方法；
（2）分析用托盘天平称量物质时的注意事项．
【解答】解：（1）用向上排气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是不是集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如燃着的木条立即熄灭就证明收集满，否则，就没有集满；
（2）用托盘天平称量氯化钠，称量前在两个托盘上各放上一张相同质量的纸，其目的是避免污染天平，影响其精确度；然后把氯化钠放在左盘称量．
3.【答案】伸入液面下
伸到B瓶瓶底
氢气纯度,防止爆炸
【考点】氢气的实验室制取和检验
【解析】根据装置的特点和组装装置的注意事项考虑，还需结合氢气的性质考虑本题．实验室制取氢气的反应物也有错误，
【解答】解：（1）长颈漏斗在液面以下，否则气体会从长颈漏斗口逸出，而收集不到气体；实验室制取氢气用的是锌和稀硫酸反应，岩石和稀盐酸反应是制取二氧化碳的，
（2）在排空气法收集时导管要伸到集气瓶的接近底部，为了把集气瓶中的空气排净；
（3）由于氢气具有可燃性，点燃氢气和氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃氢气前要验纯．
五、计算题（本大题共10分）
1.【答案】反应生成NaCl为11.7克，20∘C时时NaCl的溶解度是36克．
【考点】根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】（1）根据化学方程式找出反应物和生成物的质量比，通过水的质量可以计算氯化钠的质量，
（2）根据题中的条件找出溶质和溶液的质量，然后根据比例关系进行解答．
【解答】（1）设反应后生成的NaCl质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40　　 　58.5
50g×16%
=8g　 　　x
40/58.5=8g/x
解得　 x=11.7g
（2）设20∘C时，NaCl溶解度为S，则因
S100+S=溶质质量(m液)饱和溶液质量(m液)
而m液=（50克+73克）−78.8克=44.2克
故S100克+S=11.7克44.2克
解得S=36.0克
答：反应生成NaCl为11.7克，20∘C时时NaCl的溶解度是36克．