2011年河南省中考化学试卷及答案.doc

2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化 学满分50分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 A127 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 ( )A冰雪融化 B食物腐烂 C汽油挥发 D石蜡熔化2燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 ( )A温室效应 B白色污染 C酸雨 D臭氧层破坏3用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ( )A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿4某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是酸、碱、盐、有机物中的 ( )A B C D5下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量6“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 ( )A属于氧化物 B由碳原子、氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小 D碳、氧两种元素的质量比为76467有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 ( )ACaCO3CaO + CO2 BHCl+ KOH = KCl+ H2OCSO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O D2Na +2H2O = 2NaOH+ H28下列实验不能达到实验目的的是 ( )9相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 ( )ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少10能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ( )AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4C1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是_；农业上可作复合肥料的物质是_。12区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是_；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用_进行测定。13“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_；电解食盐水可制烧碱：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ X，则X的化学式为_。142011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是_；人体缺少必需微量元素会得病，如缺_会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为_。15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量g1.72.27.90.9反应后质量g待测6.602.7则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。16在Cu(NO3)2、Al( NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为_（写出一个即可）。三、简答题（本题包括4个小题，共12分）17（2分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_ g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。18（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_有关。甲、金属的活动性 乙、金属的导电性 丙、金属在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？ （3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式_。19（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。20（4分）氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O =HCl+ HClO（次氯酸）。下图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？（2）写出上图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+ NaOH =NaClO+ H2O）（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。四、综合应用题（共12分）21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_（填化学式）的排放量。（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_（填标号）。A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_；丙转化为丁的化学方程式为_。（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式_。（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。气体通过装置的顺序是A_（装置不能重复使用）。从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_。（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试1B此题考查物质的变化。冰雪融化、汽油挥发、石蜡熔化等过程都没生成新物质，属于物理变化；食物腐烂过程中生成了新的物质，属于化学变化。2C此题考查化学与环境污染问题。二氧化硫溶于水会形成酸雨。3D此题考查配制溶液实验中仪器的选择。称量氯化钠固体需要托盘天平，量取水的体积需要量筒，溶解氯化钠固体需在烧杯中进行。蒸发皿是用来加热蒸发的仪器，此实验不需要。4A此题考查对典型物质组成的认识。酸和碱的组成中一定含有氢元素，有机物的组成中一定含有碳元素，因此，不含有碳元素和氢元素的物质不可能是酸、碱、有机物。盐的组成不固定，可以不含碳元素和氢元素，如NaCl。5B此题考查溶解度曲线的意义及应用。甲、乙溶解度的大小关系随温度变化而变化，A错；t时甲、乙溶解度相等，因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，因此，接近饱和的甲溶液升温后会变得更不饱和了，C错；10时甲的溶解度小于乙的溶解度，因此，在100 g水中溶解的甲的质量小于乙的质量，D错。6C此题考查化学式的意义及计算。根据单宁酸的化学式C76H52O46可以看出，单宁酸由三种元素组成，不属于氧化物，A错；单宁酸由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，B错；单宁酸中C、H、O的相对质量分别为1276 =912，152 =52，1646= 736，显然，氢元素质量最小，其质量分数也最小，C正确；碳、氧两种元素质量比为912736 =5746，D错。7D选项D的化学反应中Na的化合价由0升高到+1，H的化合价由+1降到0，此反应属于氧化还原反应。A、B、C中元素的化合价在反应前后均没有变化，不属于氧化还原反应。8A此题考查对实验设计的分析能力。由于稀盐酸不能使酚酞溶液变色，因此，A实验小烧杯中的酚酞溶液颜色不变，此实验不能用来探究分子的运动；B中实验底层的蜡烛先熄灭，证明CO2的密度比空气大；C中实验导管口出现气泡，证明装置严密；D中实验纯铜片上出现划痕，证明黄铜片比纯铜片硬度大。9C此题考查化学方程式的计算。设H2、CO、CH4的质量均为1 g，完全燃烧消耗氧气的质量分别为x、y、z。 2H2 + O2H2O 2CO + O22CO2 CH4 + 2O2CO2 +2H2O4 32 56 32 16 641 g x 1 g y l g z x = 8 g y = 0.57 g z = 4 g 因此，消耗氧气的质量H2最多，CO最少。10D此题考查溶液中物质的共存问题，实质是考查酸、碱、盐之间的反应。pH为1的溶液显酸性，CuSO4溶于水显蓝色且FeCl3溶于水显黄色，A错；B中BaCl2与Na2SO4在溶液中能发生反应生成BaSO4沉淀（此沉淀不能被酸溶解），二者不能共存，NaOH也不能在酸性条件下存在；C中CaCl2与AgNO3能反应生成AgCl沉淀（此沉淀不能被酸溶解），二者不能共存，Na2CO3在酸性条件下也不能存在；D中三种物质的溶液均为无色，它们之间都不发生反应，且与酸也不反应，符合要求。11氮气（或N2） 硝酸钾（或KNO3）12肥皂水 pH试纸13离子 过滤 Cl214维生素 碘 NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+H2O153.4 g 分解反应 22916Al3+和Fe2+ 小 Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2Ag 或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4= FeSO4+ H217（2分）（1）184 （2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。18（1）甲 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 （3）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O 19（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。（2）2H2O2 2H2O +O2 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。）20（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味。（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。）（2）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。21（1）CO2（2）C（3）CaCO3 CaO + H2O = Ca(OH)2（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O（5）Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 CDB 将尾气点燃或进行收集等（6）解：生成CO2的质量为：12.5 g + 50 g - 58.1 g = 4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 100 44x 4.4 g x =10 g 石灰石中杂质的质量分数为： l00% = 20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。