2018年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 8 页）2018 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分每题只有一个正确选项）分每题只有一个正确选项）1（6 分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作为能源使用 AA BB CC DD 2（6 分）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3（6 分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1molL1氨水的 pH=11.1：NH3H2ONH4+OH 第 2 页（共 8 页）C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2eCu 4（6 分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入AgC1 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 AA BB CC DD 5（6 分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是（）A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B完全水解产物的单个分子中，含有官能团一 COOH 或一 NH2 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为：6（6 分）测定 0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下：时刻 温度/25 30 40 25 第 3 页（共 8 页）pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH B的 pH 与不同，是由于 SO32浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 KW值相等 7（6 分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液）。在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（）A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K3Fe（CN）6可能将 Fe 氧化 C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 二、非选择题二、非选择题 II 卷（卷（60 分）分）8（17 分）8羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8羟基呼啉的合成路线。第 4 页（共 8 页）已知：i ii同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A 的类别是 。（2）AB 的化学方程式是 。（3）C 可能的结构简式是 。（4）CD 所需的试剂 a 是 。（5）DE 的化学方程式是 。（6）FG 的反应类型是 。（7）将下列 KL 的流程图补充完整：K L（8）合成 8羟基喹啉时，L 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为 。9（13 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：第 5 页（共 8 页）已知：磷精矿主要成分为 Ca5（PO4）3（OH），还含有 Ca5（PO4）3F 和有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO40.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4 该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同。（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5（PO4）3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为SiF4除去，写出生成 HF 的化学方程式：。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是 ；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 （已知：H3PO4摩尔质量为 98 gmol1）第 6 页（共 8 页）10（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：（1）反 应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+H1=+551 kJmol1 反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=297 kJmol1 反应的热化学方程式：。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2 p1（填“”或“”），得出该结论的理由是 。（3）I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将 ii补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+2I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D 试剂 组成 0.4 molL1 KI a molL1 KI 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出溶液变黄，出现浑浊较 A 快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出第 7 页（共 8 页）现浑浊 现浑浊较 A 快 B 是 A 的对比实验，则 a=。比较 A、B、C，可得出的结论是 。实 验 表明，SO2的 歧化反应速率 D A结合 i，ii 反应速率解释原因：。11（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为 Mn2+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液。C 中 Cl2发 生 的 反 应 有 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。（2）探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2，为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案 1 中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl用 KOH 溶液洗涤的目的是 。第 8 页（共 8 页）根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是 。资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42MnO4，验证实验如下：将溶液 b滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO42MnO4，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。