2019年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 8 页）2019 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题：本部分共一、选择题：本部分共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。出最符合题目要求的一项。1（6 分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A4.03 米大口径碳化硅反射镜 B2022 年冬奥会聚氨酯速滑服 C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合金筛网轮 2（6 分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A B 第 2 页（共 8 页）C D ANaClNa+Cl BCuCl2Cu2+2Cl CCH3COOHCH3COO+H+DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H183kJmol1 3（6 分）2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）AIn 是第五周期第A 族元素 BIn 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In（OH）3RbOH 4（6 分）交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）第 3 页（共 8 页）A聚合物 P 中有酯基，能水解 B聚合物 P 的合成反应为缩聚反应 C聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构 5（6 分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2）NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl）H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水 CaCl2 AA BB CC DD 6（6 分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molL1H2C2O4的 pH1.3）实验 装置 试剂 a 现象 Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）AH2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 7（6 分）实验测得 0.5molL1CH3COONa 溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及 H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）第 4 页（共 8 页）A随温度升高，纯水中 c（H+）c（OH）B随温度升高，CH3COONa 的溶液的 c（OH）减小 C随温度升高，CuSO4的溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随水温升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同 二、非选择题：本部分共二、非选择题：本部分共 4 小题，共小题，共 58 分。分。8（16 分）抗癌药托瑞米芬的前体 K 的合成路线如图。已知：有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式为（1）有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B 能与 Na2CO3溶液反应，但不产生 CO2；B 加氢可得环己醇。A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 ，反应类型是 。（2）D 中含有的官能团：。第 5 页（共 8 页）（3）E 的结构简式为 。（4）F 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得 G 和 JJ 经还原可转化为 GJ 的结构简式为 。（5）M 是 J 的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构简式是 。包含 2 个六元环 M 可水解，与 NaOH 溶液共热时，1molM 最多消耗 2molNaOH（6）推测 E 和 G 反应得到 K 的过程中，反应物 LiAlH4和 H2O 的作用是 。（7）由 K 合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。9（12 分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。、用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 amolL1KBrO3标准溶液；、取 v1mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；、向所得溶液中加入 v2mL 废水；、向中加入过量 KI；、用 bmolL1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3mL。已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）中发生反应的离子方程式是 。（3）中发生反应的化学方程式是 。（4）中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是 。（5）KI 与 KBrO3物质的量关系为 n（KI）6n（KBrO3）时，KI 一定过量，理由是 。（6）V 中滴定至终点的现象是 。第 6 页（共 8 页）（7）废水中苯酚的含量为 gL1（苯酚摩尔质量：94gmol1）。（8）由于 Br2具有 性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。10（14 分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2，其物质的量之比为 4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。已知反应器中还存在如下反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2 CH4（g）C（s）+2H2（g）H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用 反应的H。反应物投料比采用 n（H2O）：n（CH4）4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号）。a促进 CH4转化 b促进 CO 转化为 CO2 c减少积炭生成 用 CaO 可以去除 CO2H2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如图所示。从 t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接 K1或 K2，可交替得到 H2和 O2。第 7 页（共 8 页）制 H2时，连接 。产生 H2的电极方程式是 。改变开关连接方式，可得 O2。结合和中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：。11（16 分）化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是 。试剂 a 是 。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证 B 的成分 写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：。加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F推断 D 中主要是 BaSO3，进而推第 8 页（共 8 页）断 B 中含有 Ag2SO3向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3所用试剂及现象是 。（3）根据沉淀 F 的存在，推测 SO42的产生有两个途径：途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，SO32被氧化为 SO42进入 D。实验三：探究 SO42的产生途径 向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4做出判断的理由：。实验三的结论：。（4）实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是 。（5）根据物质性质分析，SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag 和 SO42生成。（6）根据上述实验所得结论：。