2010年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 5 页）2010 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3eFe3+2（6 分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂 3（6 分）下列说法正确的是（）A的结构中含有酯基 B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 C1mol 葡萄糖可水解生成 2mol 乳酸（C3H6O3）D脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 4（6 分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 5（6 分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH 溶液的 pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）第 2 页（共 5 页）（无色）H0 C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2O D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH 6（6 分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向 地 下 深 层 渗 透，遇 到 难 溶 的 ZnS 或 PbS，慢 慢 转 变 为 铜 蓝（CuS）下列分析正确的是（）ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS 7（6 分）某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/molL1 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/molL1 0.010 0.010 0.020 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 molL1 D反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 二、非选择题（共二、非选择题（共 58 分）分）8（14 分）由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究 X 的组成 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝 Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全；Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀，在 pH=11.4 时沉淀第 3 页（共 5 页）完全 实验过程：I向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液 用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰 向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解 向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C（1）I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 （2）由 I、判断 X 一定不含有的元素是磷、（3）中生成 B 的离子方程式是 （4）中 B 溶解的离子方程式是 （5）沉淀 C 的化学式是 （6）若上述 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则 X 的化学式是 9（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如图 1 所示：（1）过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3两第 4 页（共 5 页）步反应的能量变化示意图如图 2 所示：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3（aq）的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2若该反应消耗 32g CH3OH 转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。10（13 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a（1）A 中产生黄绿色气体，该气体的电子式是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 （6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱 11（17 分）镇静药物 C、化合物 N 以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：第 5 页（共 5 页）已 知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR（R、R代表烃基）（1）A 的含氧官能团的名称是 （2）A 在催化剂作用下可与 H2反应生成 B该反应的反应类型是 （3）酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3，其结构简式是 （4）A 发生银镜反应的化学方程式是 （5）扁桃酸（）有多种同分异构体属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 （6）F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 （7）N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是