2009年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 6 页）2009 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 5 分，满分分，满分 40 分）分）1（5 分）化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2（5 分）下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2 3（5 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 4（5 分）下列叙述正确的是（）A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 5（5 分）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）第 2 页（共 6 页）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 6（5 分）甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有二周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素 7（5 分）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaClO 下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中 c（H+）：Dc（CH3COOH）：8（5 分）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和E 不反应 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32，则 E 一定能还原Fe2O3 C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 第 3 页（共 6 页）二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）9（16 分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的 DAP 树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH （R、R、R代表烃基）（1）农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子 A 的结构简式是 ，A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成 A 的反应类型是 （2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是 （3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%C 的结构简式是 （4）下列说法正确的是（选填序号字母）aC 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 bC 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个 cD 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 dE 具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备其中将甲醇与 H 分离的操作方法是 （6）F 的分子式为 C10H10O4DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 10（15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：第 4 页（共 6 页）从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O 将 FeSO47H2O 配制成溶液 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液 将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体 V煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体 已知：NH4HC03在热水中分解（1）中，加 足 量 的 铁 屑 除 去 废 液 中 的 Fe3+，该 反 应 的 离 子 方 程 式是 （2）中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）中，生成 FeCO3的离子方程式是 若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 （4）IV 中，通过检验 SO42来判断沉淀是否洗涤干净检验 SO42的操作是 （5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg 的 FeCO3，得到 316.8kg 产品若产品中杂质只有 FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg（摩尔质量/gmol1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 第 5 页（共 6 页）已 知：氢 氧 化 钠 溶 液 不 与NO 反 应，能 与NO2反 应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 12（15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高 SO2的转化率 第 6 页（共 6 页）c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2SO2吸收 Br2的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为 l5.00g，浓硫酸增加的质量为 （计算结果保留两位小数）