2009年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2009年北京市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1（5分）化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2（5分）下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl23（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX4（5分）下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5（5分）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26（5分）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素7（5分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（H+）：Dc（CH3COOH）：8（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）9（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH （R、R、R代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%C的结构简式是 （4）下列说法正确的是（选填序号字母） aC能发生聚合反应、还原反应和氧化反应bC含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备其中将甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为C10H10O4DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 10（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O将FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HC03在热水中分解（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 （2）中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 （4）IV中，通过检验SO42来判断沉淀是否洗涤干净检验SO42的操作是 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg（摩尔质量/gmol1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化12（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为 （计算结果保留两位小数）第6页（共6页）