选修二化学与技术.doc

教学课题
专题一 化学与工农业生产
考纲规定
1.了解我国无机化工的生产资源和产品的重要种类。
2．了解合成氨的重要原理、原料、重要设备、流程和意义，结识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3．了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中的作用。
4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考情分析
本部分知识常见的考察形式有：①以硫酸工业为背景资料，考察接触法制硫酸的化学反映原理、工艺流程、生产设备、反映条件的选择与“三废”的解决；②围绕合成氨的反映原理以及实际生产的有关问题，从化学反映速率与化学平衡的角度考察合成氨适宜条件的选择、原料气的生产与工艺技巧等问题；③以纯碱为代表物考察无机化工生产中涉及的化学原理与生产工艺。④化学肥料、精细化工中有关氮肥、铵盐的性质，以及表面活性剂的有关知识。
课 时
2
课 型
复习课
教 学 过 程
基础回顾
一、合成硫酸
1．原料： 、 、 。
2．反映与设备

化学方程式
设备
造气
S＋O2SO2或4Fe2＋
11O22Fe2O3＋8SO2

接触氧化
===
2SO2＋O22SO3

SO3的吸取
SO3＋H2O===H2SO4

3.三废解决
(1)尾气吸取，循环运用：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)污水解决：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O。
(3)废渣解决用作 ，回收 。
【特别提醒】
(1)工业上用98.3%的H2SO4吸取SO3，是由于用水吸取会产生酸雾，影响吸取。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中具有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物、水蒸气；相应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。
二、合成氨
1．原料：空气、燃料、水。
2．反映：H2O(g)＋CCO＋H2， H2O(g)＋COCO2＋H2，
===
N2＋3H22NH3。
3．设备：氨合成塔．
三、纯碱的生产(氨碱法)
1．原料：碳酸钙和氯化钠、氨气。
2．生产过程
(1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。
(2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反映为：
CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。
(3)过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反映为：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。同时在母液中加入石灰乳，以回收NH3并循环运用，发生反映为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
四、化肥与农药
1．化肥
(1)氮肥

(2)钾肥：重要有KCl、K2CO3、K2SO4。
(3)磷肥：过磷酸钙。
2．农药
最早使用的农药石硫合剂，农药波尔多液是由CuSO4和Ca(OH)2配制的。
3．表面活性剂
(1)肥皂的重要成分是高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)。

【练习】(2023年海南高考)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有(　　)
A．CaO　　　B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．P2O5
考点分析
考点一：硫酸生产中的有关化学原理
1．化学反映速率和化学平衡原理
(1)增大化学反映速率的措施
①升高温度。
②使用催化剂。
③在沸腾炉中燃料燃烧时，使原料粉碎，增大与空气的接触面积。
(2)反映条件的选择
①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反映速率低，实际生产中采用400℃～500℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。
③适当过量的空气：目的是提高SO2的转化率。
2．逆流原理
沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充足接触，反映进行彻底充足；吸取塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸取限度。
3．热互换原理
由于2SO2＋O2===2SO3是放热反映，在接触室内使用热互换器，用反映后热的气体预热接触室的原料气，达成节约能源，减少生产成本的目的。
4．循环操作原理
由于2SO2＋O2===2SO3是可逆反映，尾气中尚有一定的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料运用率，同时减少废气排放。
5．工业生产中的有关计算
(1)关系式法(多步计算的简捷运算方法)
先写出多步反映的化学方程式，然后找出最初反映物和最终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如由硫酸工业反映原理可推算出，理论上1 mol S完全转化能生成1 mol H2SO4、1 mol FeS2完全转化生成2 mol H2SO4，即S～H2SO4，FeS2～2H2SO4。
(2)元素守恒法
原料中的某一关键元素理论上若所有转化为产物，则两物质中该元素的物质的量相等。
(3)常见量的计算公式
①矿物的纯度＝×100%。
②原料运用率＝×100%。
③原料转化率＝原料运用率＝1－原料损失率。
④产率＝×100%。
⑤多步反映的总转化率＝各步反映转化率的乘积。
【经典例题】(2023年吉林高三一检)目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

(1)图中设备A的名称是 ，该设备中重要反映的化学方程式为
。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不对的的是 。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸取塔用浓度为98.3%浓硫酸吸取三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反映的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热互换器是为了运用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(3)科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为 。

考点二：合成氨工业的原理分析

(3)催化剂
使用催化剂可加快化学反映速率，但不影响化学平衡⇒采用以铁为主的催化剂。
(4)循环操作
合成氨转化率较低，要采用循环操作．混合气体通过冷凝器，使氨液化，将氨分离出来，并将没有反映的N2和H2通过循环压缩机，再送入合成塔，使其被充足运用。
2．“三废”解决
(1)废渣：重要是煤渣和炭黑，可用作肥料的原料和建筑材料。
(2)废气：重要是H2S、SO2和CO2等有害气体，可用直接氧化法、循环法等回收技术解决，CO2可作为生成尿素和碳酸铵的原料。
(3)废液：重要是含氰化物和氨的污水。
解决氰化物重要有生化、化学沉淀、反吹回炉等方法。解决含氨的废水可用蒸馏回收和离子互换等方法。
【名师点睛】合成氨工业发展的研究方向有两个方面
(1)合成氨原料中的氮气来源广泛，扩大氢气原料的来源以减少成本。
(2)反映过程中的工艺条件常决定于催化剂的性能。研究高效的新型催化剂，以改变反映条件。
【经典例题】运用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完毕下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是 。
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2 mol(用含n的代数式表达)。
(3)K2CO3(aq)和CO2反映在加压下进行，加压的理论依据是 。
A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

考点三：纯碱的生产工艺对比

【名师点睛】中学化学中涉及到的化工生产知识渗透绿色化学的观点，具体体现在以下几个方面：
(1)节省资源，提高原料转化率和运用率。例如在合成氨工业，硝酸工业，接触法制硫酸，联合制碱法等工艺流程中采用了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。
(2)尾气回收方法和解决装置以防止或减少环境污染。例如：氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均要有尾气解决或吸取装置。
(3)设计新的化学反映条件，减少对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。例如无氰电镀，由乙炔制乙醛，工业生产中使用非汞催化剂。
【经典例题】(2023年海南)工业上可用食盐和石灰石为重要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反映的化学方程式为 。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反映的化学方程式为 。(已知产物之一为CaS)。
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是 ，D是 (写化学式)。
②装置乙中发生反映的化学方程式为 。
(3)联合制碱法对氨碱法的改善，其优点是
。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？

【知识网络】

环节设计说明或修改

能 力 提 高

教 学 反 思

教学课题
专题二 化学与资源开发运用
考纲规定
1.了解化学在水解决中的应用。
2．了解海水的综合运用，了解化学科学发展对自然资源运用的作用。
3．了解煤、石油和天然气等综合运用的定义。
4．了解化学对废旧物资再生与综合运用的作用。
考情分析
1.本部分知识常见的命题热点有
①天然水净化、污水解决的方法；
②海水中提取溴、镁的工艺流程；
③氯碱工业的生产原理及工艺流程；
④石油裂化、裂解的比较，分馏产品及煤的综合运用等。
2．本部分知识常以流程图的方式、结合能源与环保问题进行考察。试题的考察点重要是化学反映、物质的分离与提纯、检查、反映条件的控制、盐类水解以及离子反映等。
课 时
2
课 型
复习课
教 学 过 程
基础回顾
一、从水资源中获取洁净的水
1．水的净化
(1)混凝法
常用明矾、绿矾、Fe2(SO4)3、FeSO4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)化学软化法
①煮沸法除暂时硬度：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑、MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。
②药剂法：先加Ca(OH)2，再加Na2CO3。
③离子互换法：向硬水中加入离子互换剂(如NaR)，反映式为Ca2＋＋2NaR===CaR2＋2Na＋、Mg2＋＋2NaR===MgR2＋2Na＋，且离子互换树脂能再生：CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。
2．污水解决
(1)中和法：酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或H2CO3中和。
(2)沉淀法：
Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反映的离子方程式为
Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
3．海水淡化：常用方法为蒸馏法、电渗析法等。
【特别提醒】水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的重要阴离子种类的不同，由Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
二、海水的综合运用
1．海水制盐
以蒸发法为主，重要得到NaCl和CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
2．氯碱工业
(1)设备：离子互换膜电解槽。
(2)反映原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
3．海水提溴
(1)工艺流程

(2)重要反映原理
CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
【特别提醒】
(1)为提高反映中Mg2＋的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。
(2)电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。
(3)所得Mg(OH)2沉淀中具有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl2的纯度。
三、石油、煤、天然气的综合运用
1．石油的综合运用
(1)分馏：分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。
(2)裂化与裂解

【特别提醒】
(1)汽油指具有5～11个碳原子的烃，裂化汽油与直馏汽油不同，裂化汽油中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。
(2)裂解气中重要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，重要具有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。
2．天然气的综合运用
除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气H2，合成甲醇及其他化工原料。例如：天然气重整的方程式：CH4＋H2OCO＋3H2。
3．煤的综合运用
(1)煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭、液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为H2、CH4、CO、CO2、N2等。
(2)煤的气化：是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
重要反映：2C(s)＋O22CO(g)，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
(3)煤的液化
①直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料。
②间接液化：先把煤转化成CO和H2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。
考点分析
考点一：氯碱工业
1．工艺流程
粗盐水过滤离子互换树脂―→精盐水。
在进入电解槽前需通过离子互换树脂进一步除去Ca2＋，Mg2＋等离子，以防破坏离子互换膜。
2．粗盐的精制
(1)目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子的含量达成规定。
(2)试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸。
用BaCl2除SO，用Ca(OH)2除去Mg2＋、Fe3＋离子，用Na2CO3除去Ba2＋及Ca2＋，所加沉淀剂需稍过量。
试剂的加入顺序：纯碱须加在钡试剂后，稀盐酸加在过滤后。
(3)有关反映方程式：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，
Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
Ba2＋＋CO===BaCO3↓，
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
3．电解生产
(1)设备：离子互换膜电解槽。离子互换膜只允许Na＋通过。
(2)原理：化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)产品：
阳极室产品：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水。
阴极室产品：氢气和NaOH，补充纯水(加入一定NaOH溶液)流出NaOH溶液。
【名师点睛】
电解饱和NaCl溶液而不能电解熔融NaCl，否则得到Na和Cl2；电解时使用惰性电极而不能使用Fe、Cu等活性电极，否则阳极得不到Cl2；阳离子互换膜既防止了Cl2与NaOH两种产物之间的反映，又防止了H2和Cl2的反映。
【经典例题】(2023年北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

(1)溶液A的溶质是 。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO[c(SO)>c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还具有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有 。
④通过程Ⅲ解决，规定盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则解决10 m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)
考点二：海水的综合运用
1．海水提取溴
(1)纯碱吸取法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质，发生反映： 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
(2)SO2吸取法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易分离，用还原剂SO2吸取后，再用氯气氧化HBr即得到溴单质。
【名师点睛】
(1)通氯气前要将海水酸化，pH为3.5时，氯气的氧化效果最佳。
(2)用空气或H2O(g)将溴吹出，而不用CCl4萃取，因后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。
2．海水提取镁中平衡原理的应用
(1)沉淀溶解平衡原理的应用
①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，则最大限度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平衡右移。
(2)水解平衡原理的应用
在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大c(HCl)，克制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生成。
【经典例题】工业上对海水资源综合开发运用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔阂电解槽，离子膜和隔阂均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ (填“是”或“否”)。因素是 。
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，因素是
。
【知识网络】

环节设计说明或修改

能 力 提 高

教 学 反 思

教学课题
专题三 化学与材料的发展
考纲规定
1.了解社会发展和科技进步对材料的规定。了解化学对材料科学发展的促进作用。
2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
3.了解用化学方法进行金属材料表面解决的原理。
4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
考情分析
本部分重要的考察内容有：
①以无机非金属材料为背景资料，考察新型无机非金属材料的制备、性质与用途；
②围绕金属的冶炼方法、钢铁与铝的工业制法与原理、金属的腐蚀与防护等有关问题考察金属元素的实际生产原理与金属的防护方法；
③运用高分子化合物为载体考察聚合反映原理、有机合成等相关知识。
课 时
2
课 型
复习课
教 学 过 程
基础回顾
一、无机非金属材料
1．传统硅酸盐材料

【特别提醒】
(1)陶釉料中重要具有一些金属及金属氧化物，如红色Cu2O。
(2)石膏的作用是调节水泥硬化速度。
2．新型无机非金属材料
(1)SiC：俗称金刚砂，硬度大，耐高温，用作航天器的涂层，工业上制备方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑。
(2)氮化硅：熔点高，硬度大，制备方法3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。
(3)硅：用作半导体材料，制备方法：
SiO2＋2CSi＋2CO↑，
Si＋3HClSiHCl3＋H2，
SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
二、金属材料
1．炼铁
(1)原料：铁矿石，重要成分：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3。
(2)反映原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(3)重要设备：炼铁高炉。
2．炼钢
(1)目的：减少含碳量，除P、S等元素，调节Si、Mn、Cr、Ni、W等元素的含量。
(2)原理：高温下用氧化剂将过多的碳及其他杂质除去，再添加Si、Mn、Al等其他合金元素作脱氧剂，调整钢水成分。发生反映：2C＋O22CO，2Fe＋O2FeO，FeO＋C===Fe＋CO，FeS＋CaO===CaS＋FeO。
(3)设备：炼钢炉。
3．炼铝
(1)原料：铝土矿。
(2)原理：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Al2O34Al＋3O2↑(加入少量冰晶石和少量萤石减少Al2O3的熔点)。
4．金属的腐蚀与防护
(1)电化学腐蚀

吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
电解质溶液酸性很弱或呈中性
电解质溶液呈酸性
电
极
反
应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H＋＋2e－===H2↑
总反映
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
(2)金属防护
①牺牲阳极的阴极保护法
较活泼金属作负极，被保护金属作正极用导线连接，形成原电池。
②外加电流的阴极保护法
运用电解原理，使被保护金属作阴极。
③涂层法
在金属表面涂上油漆或镀上一层不易腐蚀的金属等。
三、高分子材料
1．塑料制品结构和性能
(1)线型高分子：分子呈长链状，可溶于有机溶剂，受热软化，熔融，有热塑性。
(2)体型高分子：高分子链之间形成化学键产生交联，形成立体网状结构。不易溶于有机溶剂，受热不熔化，有热固性。
2．性能优异的合成材料
(1)塑料的改性
①填充改性，②共混改性，③共聚改性。
(2)功能高分子材料，如离子互换树脂，能导电的高分子，高分子药物，高吸水性树脂，微胶囊等。
考点分析
考点一：金属的冶炼
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此冶炼不同的金属必须采用不同的冶炼方法。

1.热分解法
合用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。
2．热还原法
用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Al～Cu之间的大多数金属的冶炼(不涉及Al)如：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,2CuO＋C2Cu＋CO2，
2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3，WO3＋3H2W＋3H2O。
若这类金属以硫化物或碳酸盐的形式存在时，应一方面将其转化成氧化物后再还原，如：
2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2，ZnO＋CZn＋CO↑。
3．电解法
适合冶炼金属活动性很强的金属(一般是在金属活动性顺序中铝及排在铝前边的金属)。例如：
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
【经典例题】
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
2Al2O34Al＋3O2↑
请回答下列问题：
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收运用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。
a．冰晶石　　 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
考点二：有机高分子材料的合成
1．线型结构、体型结构高分子材料的比较

2．合成高分子化合物的重要化学反映

【名师点睛】
(1)加聚反映中高聚物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
(2)加聚反映中的聚合度n值不同，所以高聚物的相对分子质量是个平均值。
(3)高聚物是混合物，无固定熔、沸点。
(4)缩合聚合反映中有小分子生成，这是区别于加成聚合反映的特性之一。
【经典例题】
(2023年山东高考理综)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反映有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反映釜中 加入甲醛，且反映釜应装有 装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石(或长石)高温熔融而成，重要反映的化学方程式为 。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有
等优异性能(写出两点即可)。
(4)下列解决废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
【知识网络】

环节设计说明或修改

能 力 提 高

教 学 反 思