陕西西安中学20222022年高一期末化学试卷（实验班）.doc

2022-2022学年陕西省西安中学高一〔上〕期末化学试卷〔试验班〕
一．选择题〔此题包括23个小题，每题2分，共46分．每题只有1个选项符合题意．〕
1．将金属钠投入以下物质的溶液中，有气体放出，且产生沉淀的是〔　　〕
A．稀盐酸 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是〔　　〕
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是〔　　〕
A．Na2CO3、Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
4．以下关于过氧化钠的表达正确的选项〔　　〕
A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物
B．某氧化物焰色反响为黄色，该氧化物为过氧化钠
C．Na2O2中阴阳离子个数比1：l
D．过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂
5．在铝制易拉罐中搜集一满罐CO2，参与过量浓NaOH溶液，马上把口封闭．觉察易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．那么以下说法错误的选项是〔　　〕
A．导致易拉罐变瘪的反响是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反响是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．取易拉罐内反响后的溶液，逐滴参与足量的盐酸，只能发生3个化学反响
D．假设将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会毁灭先瘪后鼓的现象
6．以下各组中的两种物质作用时，反响物用量转变，不会引起产物转变的是〔　　〕
A．NaOH和CO2 B．Al2〔SO4〕3和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH
7．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为〔　　〕
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
8．以下各组物质充分反响的气体产物中，只有一种气体的是〔　　〕
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反响
C．足量的铜参与确定量的浓硝酸中
D．Na2O2参与少量的氯化铵溶液中
9．以下关于物质或离子检验的表达正确的选项〔　　〕
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
10．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z〔0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液〕，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如以以下图，那么X、Y、Z分别是〔　　〕

A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba〔OH〕2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
11．以下各组物质之间通过一步就能实现如以以下图转化的是〔　　〕
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al〔OH〕3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
12．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反响，假设过滤后滤渣能被磁铁吸引，那么以下有关表达正确的选项〔　　〕
A．溶液中确信不存在的离子只有Cu2+
B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉复原
C．滤液中滴加KSCN溶液显红色
D．滤渣中确信不含有铜
13．以下除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的选项〔　　〕
A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：参与过量的铁粉，过滤
C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：参与足量的盐酸，过滤
D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
14．所谓合金，的确是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下构成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点〔℃〕

1083
660
1535
沸点〔℃〕
883
2595
2200
3000
你推断其中不能构成合金的是〔　　〕
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
15．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如以以下图：微粒甲是〔　　〕

A．Si B．Na+ C．Al D．SO2
16．以下说法正确的选项〔　　〕
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制造艺术品
C．二氧化硅可用于制备光导纤维
D．化学家承受玛瑙研砵磨擦固体反响物进展无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
17．如以以下图：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀翻开Ⅰ阀，再通入这种
气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是〔　　〕
①浓H2SO4；
②NaOH溶液；
③KI溶液；
④饱和NaCl溶液．

A．② B．②③ C．①②④ D．①②③
18．以下试验过程始终无明显现象的是〔　　〕
A．CO2气体通入Ba〔NO3〕2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中
C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入NaSiO3溶液中
19．某爱好小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以以下图：其中以下说法不合理的是〔　　〕

A．能说明I﹣的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸取SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化复原反响，参与用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化复原反响，参与KMnO4溶液，紫红色褪去
20．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法不正确的选项〔　　〕

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口有红棕色气体毁灭
21．以下推断正确的选项〔　　〕
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响
B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
22．向含Al2〔SO4〕3和AlCl3的混合溶液中逐滴参与1mol/L Ba〔OH〕2溶液至过量，参与Ba〔OH〕2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，以下说法不正确的选项〔　　〕

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al〔OH〕3
B．原混合液中c[Al2〔SO4〕3]：c〔AlCl3〕=1：2
C．AB段反响的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO42﹣═BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O
D．向D点溶液中通入CO2气体，马上产生白色沉淀
23．合成氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如图：以下说法不正确的选项〔　　〕

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反响II、III和Ⅳ的氧化剂一样
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反响：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
二．填空题〔4小题，共计48分〕
24．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
〔1〕假设A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是构成酸雨的主要物质．请写出C与B反响的化学方程式　 　．
〔2〕假设B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是构成光化学烟雾的一个重要缘由．请写出反响③的化学方程式　 　．试验室中检验气体B用的试剂或用品为　 　．
〔3〕假设B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反响②③均需要强碱性溶液，反响④能够通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式　 　．
〔4〕假设C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．那么C做供氧剂时与CO2反响的氧化产物和复原产物的物质的量之比为　 　；焰色反响时，D的火焰呈　 　色．

25．现有确定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图的试验装置测定Na2O2试样的纯度，试验时将样品放置于D中．〔可供选用的反响物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水〕

答复以下询问题：
〔1〕装置A中液体试剂选用　 　．
〔2〕装置B的作用是　 　．装置C的作用是　 　．装置E中碱石灰的作用是　 　．
〔3〕装置D中发生反响的化学方程式是　 　、　 　．
〔4〕假设开场时测得样品的质量为2.0g，反响完毕后测得气体体积为224mL〔标准状况〕，那么Na2O2试样的纯度为　 　．
26．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183．C时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学爱好小组拟利用中学常见仪器设计试验制备无水AlCl3，试验装置如以以下图．

请答复以下询问题：
〔1〕制备试验开场时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是　 　．
a．参与MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．参与浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
〔2〕写出A装置中发生反响的离子方程式：　 　．
〔3〕装置B和C中的试剂分别是　 　、　 　．
〔4〕甲同学认为F和G能够用一种仪器替代，且参与一种药品即可到达一样效果．这种药品是能够是　 　．其作用是　 　．
〔5〕E中得到少量白色粉末，翻开软木塞后可明显观看到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其缘由：　 　．
27．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、加强经受〞功能的觉察，如今成为当前生命科学争辩中的“明星分子〞，答复以下询问题：
〔1〕汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？请用化学方程式解释相关缘由　 　．
〔2〕在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子〔NO2﹣〕可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式　 　．
〔3〕确定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为　 　．
〔4〕镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反响后得到标准状况下2.24LNO气体．假设向反响后的溶液中参与足量的烧碱，那么可生成沉淀的质量是　 　．
三．计算题〔1小题，共计6分〕
28．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL确定物质的量浓度的盐酸中，合金局部溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参与氢氧化钠溶液的体积的关系如以以下图．
〔1〕原合金中Mg、Al的质量各是多少？
〔2〕盐酸的物质的量浓度是多少？
2，那么a的最小值是多少？

2022-2022学年陕西省西安中学高一〔上〕期末化学试卷〔试验班〕
参考答案与试题解析
一．选择题〔此题包括23个小题，每题2分，共46分．每题只有1个选项符合题意．〕
1．将金属钠投入以下物质的溶液中，有气体放出，且产生沉淀的是〔　　〕
A．稀盐酸 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
【考点】GE：钠的化学性质．
【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反响生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和局部盐发生复分解反响，依照参与钠的质量和析出物质的质量相对大小推断，据此分析解答．
【解答】解：A、钠和盐酸的反响方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，依照方程式知，溶液增加的质量=m〔Na〕﹣m〔H2〕，故A错误；
B、将金属钠参与到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反响，钠和水的反响方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，依照方程式知，溶液增加的质量=m〔Na〕﹣m〔H2〕，故B错误；
C、钠和水的反响方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反响，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu〔OH〕2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu〔OH〕2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确；
D、钠和水的反响方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量削减，假设为饱和溶液会有氢氧化钠会析出，那么氢氧化钠溶液中不愿定有沉淀析出，故D错误；
应选：C．
2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是〔　　〕
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
【考点】5A：化学方程式的有关计算；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】由金属与酸反响的本质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比．
【解答】解：由金属与酸反响的本质可知，盐酸足量，金属完全反响，
金属失去的电子数等于H得到的电子数，
Na失去的电子数为0.3mol，
×2=0.6mol，
×3=0.9mol，
那么同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，
应选A．
3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是〔　　〕
A．Na2CO3、Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【考点】GF：钠的重要化合物．
【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H22CO322O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反响，确定最终的固体的物质．
【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H22CO322O，
那么：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
1mol 1mol 1mol
那么过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，
应选：B．
4．以下关于过氧化钠的表达正确的选项〔　　〕
A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物
B．某氧化物焰色反响为黄色，该氧化物为过氧化钠
C．Na2O2中阴阳离子个数比1：l
D．过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂
【考点】GF：钠的重要化合物．
【分析】A．Na2O2与酸反响不仅生成盐和水，还生成O2；
B．某氧化物焰色反响为黄色，可知氧化物确定含Na元素；
C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价；
D．Na2O2与CO2反响过程中，Na2O2中氧元素化合价既上升又降低，Na2O2既是氧化剂又是复原剂．
【解答】解：A．与酸反响不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．某氧化物焰色反响为黄色，可知氧化物确定含Na元素，可能为氧化钠，故B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C错误；
D．Na2O2与CO2或H2O反响过程中，Na2O2中氧元素化合价既上升又降低，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，故D正确，
应选D．
5．在铝制易拉罐中搜集一满罐CO2，参与过量浓NaOH溶液，马上把口封闭．觉察易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．那么以下说法错误的选项是〔　　〕
A．导致易拉罐变瘪的反响是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反响是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．取易拉罐内反响后的溶液，逐滴参与足量的盐酸，只能发生3个化学反响
D．假设将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会毁灭先瘪后鼓的现象
【考点】GJ：铝的化学性质．
【分析】易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．
【解答】解：A．气体与碱反响，导致易拉罐变瘪，反响为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；
B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B正确；
C．取易拉罐内反响后的溶液，含NaOH、偏铝酸钠、碳酸钠，逐滴参与足量的盐酸，均发生复分解反响，且Al与盐酸发生置换反响，共4个反响，故C错误；
D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反响，后发生Al与盐酸的反响，那么易拉罐也会毁灭先瘪后鼓的现象，故D正确；
应选C．
6．以下各组中的两种物质作用时，反响物用量转变，不会引起产物转变的是〔　　〕
A．NaOH和CO2 B．Al2〔SO4〕3和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH
【考点】GK：镁、铝的重要化合物．
【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反响、多元弱酸对应的盐与酸的反响、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反响，反响物的用量不同，反响的程度不同，以此解答该题．
【解答】解：A．依照CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故A不选；
B．Al2〔SO4〕3和NaOH的相对量的不同可生成Al〔OH〕3或NaAlO2或两种都有，故B不选；
C．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，或两种都有，故C不选；
D．Al2O3和NaOH只生成NaAlO2，与量无关，故D选．
应选D．
7．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为〔　　〕
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
【考点】5A：化学方程式的有关计算．
【分析】令CO2和NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，依照碳元素、钠元素守恒计算解答．
【解答】解：令CO2和NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，
依照碳元素、钠元素守恒可知，x：y=〔2+1〕：〔2×2+1〕=3：5，
应选C．
8．以下各组物质充分反响的气体产物中，只有一种气体的是〔　　〕
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反响
C．足量的铜参与确定量的浓硝酸中
D．Na2O2参与少量的氯化铵溶液中
【考点】F8：浓硫酸的性质；EG：硝酸的化学性质；GF：钠的重要化合物；GM：铁的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．碳和浓硫酸加热反响生成二氧化碳和二氧化硫气体；
B．铁和水蒸气在高温下反响生成氢气；
C．铜和浓硝酸反响生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反响生成一氧化氮气体；
D．过氧化钠和氯化铵溶液反响生成氧气和氨气．
【解答】解：A．碳和浓硫酸加热反响生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A错误；
B．铁和水蒸气在高温下反响生成四氧化三铁和氢气，只有一种气体，故B正确；
C．铜和浓硝酸反响生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反响生成一氧化氮气体，故C错误；
D．过氧化钠和水反响氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反响生成氨气，故D错误．
应选B．
9．以下关于物质或离子检验的表达正确的选项〔　　〕
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【考点】DG：常见离子的检验方法．
【分析】A．假设该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，由于黄光可遮住紫光，K+焰色反响需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观看；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．
【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反响无现象，假设该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，那么证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，那么发生反响：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反响为黄色，可遮住紫光，K+焰色反响需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观看，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，那么原气体中可能含有SO2，不愿定是CO2，故D错误；
应选B．
10．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z〔0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液〕，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如以以下图，那么X、Y、Z分别是〔　　〕

A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba〔OH〕2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
【考点】GK：镁、铝的重要化合物．
【分析】依照图象分析，假设Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓，Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，溶液中沉淀量到达最大时，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，X不能是铝盐；因此Z是硫酸溶液，据此解答．
【解答】解：A．假设X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开场滴入氢氧化钠时，Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓，n〔Al3+〕：n〔OH﹣〕=1：3，n〔Fe3+〕：n〔OH﹣〕=1：3，接着滴加Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n〔Al〔OH〕3〕：n〔OH﹣〕=1：1，不符合图象的数值变化，故A错误；
B．假设X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开场滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，n〔Mg2+〕：n〔OH﹣〕=1：2，n〔Al3+〕：n〔OH﹣〕=1：3，接着滴加Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n〔Al〔OH〕3〕：n〔OH﹣〕=1：1，不符合图象的数值变化，故B错误；
C．假设X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开场滴入硫酸时OH﹣+H+=H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，
图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反响生成硫酸钡沉淀，
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；
图中其次段直线氢氧化钡消耗完，硫酸接着滴加，氢离子开场和偏铝酸根离子反响H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，硫酸的消耗量〔硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半〕和沉淀的生成量是1：2；
图中第三段直线：硫酸进一步过量，开场消耗沉淀，Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故C正确；
D．假设X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；
应选C．
11．以下各组物质之间通过一步就能实现如以以下图转化的是〔　　〕
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al〔OH〕3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的阻碍；F5：二氧化硫的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GJ：铝的化学性质．
【分析】①c→b，N2不能一步转化NO2
②从氧化铝的两性以及氢氧化铝、铝的性质来推断；
③二氧化硅为酸性氧化物，硅酸为弱酸，结合硅的性质推断；
④c→b，S不能一步转化SO3．
【解答】解：转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b．
①NONO2HNO3NO；N2NO，N2不能一步转化NO2，故①错误；
②Al2O3 NaAlO2Al〔OH〕3Al2O3 ，AlAl2O3 ，AlNaAlO2，故②正确；
③SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，SiSiO2，SiNa2SiO3，故③正确；
④SO2SO3H2SO4，SSO2，但S不能一步转化SO3，故④错误；
应选B．
12．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反响，假设过滤后滤渣能被磁铁吸引，那么以下有关表达正确的选项〔　　〕
A．溶液中确信不存在的离子只有Cu2+
B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉复原
C．滤液中滴加KSCN溶液显红色
D．滤渣中确信不含有铜
【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，假设过滤后滤渣能被磁铁吸引，铁有剩余，确定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余，以此解答该题．
【解答】解：假设过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参与反响生成Fe2+和Cu，反响的反响方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，因此溶液中确定没有Fe3+、Cu2+，确定含有Fe2+，
应选B．
13．以下除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的选项〔　　〕
A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：参与过量的铁粉，过滤
C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：参与足量的盐酸，过滤
D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用．
【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
B．FeCl3可与Fe反响生成FeCl2；
C．Fe2O3 和Al2O3都与盐酸反响；
D．氯气和FeCl2反响生成FeCl3．
【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故A正确；
B．FeCl3可与Fe反响生成FeCl2，过滤后别离出铁，且不引入新的杂质，故B正确；
C．Fe2O3 和Al2O3都与盐酸反响，应参与NaOH溶液除杂，故C错误；
D．氯气和FeCl2反响生成FeCl3，不引入新的杂质，故D正确．
应选C．
14．所谓合金，的确是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下构成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点〔℃〕

1083
660
1535
沸点〔℃〕
883
2595
2200
3000
你推断其中不能构成合金的是〔　　〕
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
【考点】G3：合金的概念及其重要应用．
【分析】由合金的构成可知，两种金属假设能够构成合金，那么熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．
【解答】解：合金是不同种金属在熔化状态下构成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进展混合；
A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够构成合金，故A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够构成合金，故B错误；
C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而如今金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能构成合金，故C正确；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够构成合金，故D错误；
应选C．
15．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如以以下图：微粒甲是〔　　〕

A．Si B．Na+ C．Al D．SO2
【考点】GS：无机物的推断．
【分析】依照微粒甲能与氢氧根反响生成乙，乙能与氢离子反响再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．
【解答】解：A．Si与氢氧根能反响生成SiO32﹣，SiO32﹣和H+反响生成H2SiO3，不符合转化关系，故A错误；
B．Na+与OH﹣不反响，不符合转化关系，故B错误；
C．Al与与OH﹣反响生成AlO2﹣，与氢离子反响生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故C错误；
D．SO2与氢氧根能反响生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反响生成水和SO2，故D正确；
应选D
16．以下说法正确的选项〔　　〕
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制造艺术品
C．二氧化硅可用于制备光导纤维
D．化学家承受玛瑙研砵磨擦固体反响物进展无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
【考点】FH：硅和二氧化硅．
【分析】A．水晶项链的主要成分为二氧化硅；
B．盐酸与二氧化硅不反响；
C．二氧化硅具有良好的全反射性；
D．玛瑙的主要成分为二氧化硅．
【解答】解：A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B．盐酸与二氧化硅不反响，应用氢氟酸，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光导纤维的材料，故C正确；
D．玛瑙的主要成分为二氧化硅，故D错误．
应选C．
17．如以以下图：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀翻开Ⅰ阀，再通入这种
气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是〔　　〕
①浓H2SO4；
②NaOH溶液；
③KI溶液；
④饱和NaCl溶液．

A．② B．②③ C．①②④ D．①②③
【考点】E2：氯气的化学性质．
【分析】枯燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反响生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠能够和氯气反响，碘化钾能够和氯气反响，浓硫酸具有吸水性，以此来解答．
【解答】解：关闭II阀翻开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，因此褪色；假设关闭I阀，翻开II阀，让一种含氯气的气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；说明氯气或被枯燥或被吸取，因此不能使布条褪色．
①浓硫酸具有吸水性，能够将氯气枯燥，因此假设关闭I阀，翻开II阀，让气体通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故①正确；
②浓氢氧化钠能和氯气反响，因此假设关闭I阀，翻开II阀，让气体通过甲瓶后，再通入乙瓶，由于氯气被吸取，布条不褪色，符合题意，故②正确；
③碘化钾溶液能和氯气反响，因此假设关闭I阀，翻开II阀，让气体通过甲瓶后，再通入乙瓶，由于氯气被吸取，布条不褪色，符合题意，故③正确；
④饱和氯化钠溶液不能和氯气反响，也不能将氯气枯燥，因此氯气通过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故④错误．
应选D．
18．以下试验过程始终无明显现象的是〔　　〕
A．CO2气体通入Ba〔NO3〕2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中
C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入NaSiO3溶液中
【考点】FB：硫化氢；FH：硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化碳与硝酸钡不反响；
B．二氧化氮和水反响生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
C．可生成硫化铜沉淀；
D．反响生成硅酸沉淀．
【解答】解：A．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反响，因此始终没有明显现象，故A正确；
B．二氧化氮和水反响生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故B错误；
C．H2S气体通入CuSO4溶液中生成硫化铜沉淀，故C错误；
D．反响生成硅酸，硅酸不溶于水，故D错误．
应选A．
19．某爱好小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以以下图：其中以下说法不合理的是〔　　〕

A．能说明I﹣的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸取SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化复原反响，参与用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化复原反响，参与KMnO4溶液，紫红色褪去
【考点】F5：二氧化硫的化学性质；GO：铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反响，依照氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物分析；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸取；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，参与氯化钡生成沉淀说明反响进展；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有复原性，都能够和高锰酸钾溶液发生反响使之褪色．
【解答】解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反响，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依照氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物，二氧化硫复原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸取，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，参与氯化钡生成沉淀说明反响进展生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有复原性，都能够和高锰酸钾溶液发生反响使之褪色，不能验证A中发生了氧化复原反响，故D错误；
应选D．
20．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法不正确的选项〔　　〕

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口有红棕色气体毁灭
【考点】QB：试验装置综合；F8：浓硫酸的性质．
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反响产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生