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高三3月份阶段检测 理科综合能力测试化学部分
7．漆器是中华民族老式工艺瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。 漆重要成分是具有15或17个碳原子烷基邻苯二酚。下列说法不对是
A．收藏漆器工艺品应注意防止阳光暴晒
B．“钻石恒长远，一颗永流传”中钻石和漆器中木炭均由碳元素构成
C．铜做胎骨漆器，掉漆后长时间放置，铜表面仍能保持光亮
D．漆烷基部分碳原子数越多越难溶于水
8．用NA表达阿伏加德罗常数值，则下列论述对是（ ）
A. 常温常压下，46g有机物C2H6O中具有极性键数目一定为7NA
B. 原则状况下，5.6L NO和5.6LO2构成混合气体中所含原子数为NA
C. 原则状况下，22.4L四氯化碳中所具有共价键数目为4NA
D. 常温常压下，33.6L氯气与56g铁充足反应，转移电子数为3NA
9．某羧酸酯分子式为C8H16O2，l mol该酯完全水解可得到1 mol A和l mol乙醇，则A构造有(不含立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．用下列装置进行有关试验，不能到达目是
A．可用甲装置来探究SO2漂白性
B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
C．用图示措施可以检查丙装置气密性
D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体体积
11．伴随原子序数递增，五种短周期元素原子半径相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不对是
A．X2W能与WY2反应生成W
B．气态氢化物稳定性：W>Q
C．Y分别与其他四种元素均可形成至少两种以上化合物
D．Y、Z、Q三种元素构成化合物水溶液也许呈中性，也也许呈碱性
12．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)重要反应为：2FeSO4+aNa2O2== 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中对是
A．该反应中X物质为O2
B．反应物Na2O2只做氧化剂
C．该反应中发生氧化反应过程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e－
13．常温下，取浓度均为0.0l mol· L-1HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如右图所示。下列说法对是
A．HA和MOH均为弱电解质
B．曲线a中，滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(M+)=c(OH－)=c(H+)
C．曲线b中，滴加溶液到20 mL时：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
D．曲线b中，滴加溶液到l0 mL时：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(HA)
26．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在试验室中运用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去)。
已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+。
详细操作：如图连接装置，检查气密性后，装入药物。试验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。
(1)气体X作用是___________。
(2)上述装置中，仪器C作用是________。B中观测到重要现象是____________。
(3)该活动小组制取NaNO2产品不纯，杂质为_________(填化学式)；为提高产品纯度，对上述试验装置进行改善是_____________。
(4)请设计试验证明产品中具有NO2－__________(简述试验操作、现象和结论)。
(5)称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，试验数据如下表所示：
第一组试验数据出现异常，导致这种异常原因也许是_________(填字母)。
a．酸式滴定管未用原则液润洗
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗
c．滴定前仰望读数，滴定终点平视读数
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠质量分数_________。
27．(14分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
请回答问题：
(1)流程①环节中需在耐高温坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚金属氧化物化学式为_____________。
(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180锌粉(粒度表达晶体或固体颗粒平均大小程度数值)。若气体M为常见化合物，则M电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②环节中化学方程式为___________________。
(4)流程③环节中加入NaCl固体作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净保险粉。
(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级银粉生成，写出反应离子方程式____________。
28．(14分)草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及有关产品进行了深入研究。
(1)已知反应：H2C2O4 (1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，为了使草酸分解，通过CO燃烧反应提供能量：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ·mol-1，空气中氧气体积分数为0.20，则分解草酸与所需空气物质量之比为___________。
(2)草酸分解生成CO燃料燃烧局限性以提供足够能量，还可通过甲烷来制备燃料：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后到达平衡，测得CO气体浓度为0.1 mol·L-1。
① 平衡时，该反应平均反应速率用CO2表达，v(CO2)=__________。
②在不变化反应混合物用量前提下，为了提高CH4气体转化率，可采用措施是________________________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图所示，写出复合膜电极电极反应式________________。
(4)已知草酸为二元酸(K1=6×10-2，K2=6×10-5)，是一种温和还原剂。
①通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39；66=4.67×104)
②在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常温下，已知该溶液中[Fe(C2O4)3]3-浓度与温度关系如右图，则A点c(Fe3+)____B点c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少许KMnO4固体，Fe3+浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
36．【化学—选修：化学与技术】(15分)
青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸流程如下图所示。已知：②⑤装置为接触室。
(1)设备①名称为______；在此处投入黄铁矿原料，发生反应化学方程式为_______。
(2)气体在进入②之前一定要进行净化处理，原由于____________。为提高三氧化硫产率，该处应采用_________(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。
(3)生产中，可以提高硫元素转化率条件或措施有_______(填字母)。
a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b．使用V2O5作催化剂
c．接触室中不使用很高温度 d．净化后炉气中要有过量空气
e．接触氧化在常压下进行 f．吸取塔中用98.3％浓硫酸吸取SO3
(4)③处气体混合物重要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸取塔④后不立即通入⑤中原因是_________
(5)产品最终从a口流出，浓度可达120% ~130％，此流程长处是___________。
(6)工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75％)，煅烧损失10％，SO2转化为SO3时转化率为96％，SO3吸取率为95%，可生产98％硫酸质量为____________。
37．【化学—选修：物质构造与性质】(15分)
自然界存在元素中，丰度最大是非金属。80％以上非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要地位。
(1)工业制硫酸中SO2转化为SO3催化剂常用V2O5。
①写出V基态价电子排布式________。
②反应物SO2分子中S原子杂化轨道类型为_______。
③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子立体构型为___________________
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N__Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________
(3)硼酸(H3BO3)为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其构造式为_______。
(4)下列物质构造或性质与氢键有关是_______。
a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
b．DNA双螺旋构造较稳定 c．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)易挥发
d．乙醇与水以任意比互溶
(5)储氢材料镧镍合金晶胞构造如右图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n=____(填数值)；氢在合金中密度为_______(保留两位有效数字)。
38．【化学—选修：有机化学基础】(15分)
烃含氧衍生物A是一种重要有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环构造。由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质转化关系如下图所示：
请回答如下问题：
(1)A构造简式为_______，B中所含官能团名称是_______；③和⑤ 反应类型分别是_____________、_____________。
(2)l mol C与足量碳酸氢钠反应生成原则状况下CO2体积为_____________。
(3)反应③化学方程式为_______。物质E中核磁共振氢谱上有________个峰。
(4)高分子化合物G构造简式也许为___________。
(5)与F相对分子质量相似有机物M(C9H10O)有多种构造，其中含苯环且能发生银镜反应构造有__________种。
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