2008年北京市高考化学试卷（含解析版）.pdf

第 1 页（共 23 页）2008 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B26M3+C D 2（6 分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na3CO3 3（6 分）下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 4（6 分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4 HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2 A B C D 5（6 分）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa+与nYb，得 m+a=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 6（6 分）下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c（SO42）c（NH4+）第 2 页（共 23 页）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 7（6 分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/（Lmin）D反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）8（16 分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物（1）5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2和 0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 （2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且 有 2 种 一 硝 基 取 代 物 的 同 分 异 构 体 是（写 出 任 意 2 种 的 结 构 简式），（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：第 3 页（共 23 页）试剂 X 不可选用的是 （选填字母）aCH3COONa 溶液 bNaOH 溶液 cNaHCO3溶液 dNa2CO3溶液 丙的结构简式是 ，反应 II 的反应类型是 反应的化学方程式是 9（13 分）常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I+2H+I2+Z+H2O 常作为 Y 的滴定反应（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母）a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 （3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）（4）气体（CN）2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和 MmRn（m、n 均为正整数）若 CR2质量为 1g，MmRn质量为2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m：n=（用含 1、2和 a的代数式表示）10（17 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y 的电子式是 。（2）液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的第 4 页（共 23 页）电离方程式是 。（3）用图 1 所示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将 1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图 2 所示。温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在 T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）。11（14 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）第 5 页（共 23 页）（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）（2）Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 （3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗 2mol I时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）第 6 页（共 23 页）2008 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B26M3+C D 【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故 A 不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 B 不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故 C 符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 D 不符合；故选：C。【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响 2（6 分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na3CO3 第 7 页（共 23 页）【考点】GF：钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】526：金属概论与碱元素【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，与过氧化钠可能发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合物质的物质的量解答。【解 答】解：根 据 反 应 式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成 CO2和 H2O 各 1mol，Na2O2只有 1mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，气体排出后，只剩余 Na2CO3。故选：A。【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应，对于化学反应方程式应该“了如指掌”，注意把握相关物质的性质。3（6 分）下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键 第 8 页（共 23 页）【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故 A 错误；B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故 B 错误；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故 C 错误；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共价键，故 D 正确。故选：D。【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以根据所学知识来回答，难度不大 4（6 分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4 HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2 A B C D 【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作【分析】Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与 AlCl3互滴，现象不同，可以鉴别；Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡；NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同；Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同 第 9 页（共 23 页）【解答】解：Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与 AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故选；Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故选；NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别 HCl、NaHSO4，故不选；Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出 Na2CO3，故不选；故选：A。【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大 5（6 分）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa+与nYb，得 m+a=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】A简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B简单离子的电子层结构相同，X、Y 位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C简单离子的电子层结构相同，X、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；第 10 页（共 23 页）D简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径大于 Y，X 可能为金属【解答】解：A由mXa+与nYb，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 ma=n+b，故 A 错误；B简单离子的电子层结构相同，X、Y 位于同周期，为非金属元素，Y 的原子序数大，则 X2的还原性一定大于 Y，故 B 正确；C简单离子的电子层结构相同，X、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故 C 错误；D简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径大于 Y，X 可能为金属，则不存在气态氢化物，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确 X、Y 可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大 6（6 分）下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c（SO42）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算菁优网版权所有【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关系；B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的第 11 页（共 23 页）酸碱性判断石蕊试液的颜色；D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以 2c（SO42）=c（NH4+），故 A 错误；B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1 的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为 c110c2，故 B 错误；C、pH=11 的 NaOH 溶 液 的 C（NaOH）=103 mol/L，pH=3 醋 酸 溶 液 的 c（CH3COOH）103 mol/L，等 体 积 的 两 种 溶 液 n（CH3COOH）n（NaOH），醋酸有剩余，但 CH3COOH 大于 CH3COO水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故 C 正确；D、氨水的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故 D错误；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点。7（6 分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 第 12 页（共 23 页）mol/（Lmin）D反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应 【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】A增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C根据 v=计算 v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D根据反应吸收的热量计算生成的 HCl 的物质的量，据此判断【解答】解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故 A 错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故 B 错误；C 反 应 至 4min 时，若 HCl 浓 度 为 0.12mol/L，则 v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故 C 错误；D由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成 HCl 的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L 的NaOH 的 物 质 的 量 为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）8（16 分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物 第 13 页（共 23 页）（1）5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2和 0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度 是 29，甲 分 子 中 不 含 甲 基，且 为 链 状 结 构，其 结 构 简 式 是 CH2=CHCH2OH（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种的结构简式），（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：试剂 X 不可选用的是ac（选填字母）a CH3COONa 溶 液 b NaOH 溶 液 c NaHCO3溶 液 dNa2CO3溶液 丙的结构简式是ClCH2COOH，反应 II 的反应类型是取代反应 反应的化学方程式是 【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，根据 n=计算 5.8g 甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中 C、H 原子数目，判断甲是否含有第 14 页（共 23 页）氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式；（2）能与 FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2 种一硝基取代物，苯环上有 2 个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CHCH2OH 和发生酯化反应生成菠萝酯【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，5.8g 甲的物质的量=0.1mol，质 量 守 恒 可 知，参 加 反 应 的 氧 气 的 质 量=0.3mol 44g/mol+0.3mol18g/mol5.8g=12.8g，氧气物质的量=0.4mol，根 据 氧 原 子 守 恒，可 知 5.8g 甲 中 n（O）=0.3mol 2+0.3mol0.4mol2=0.1mol，根据原子守恒可知，甲分子中 N（C）=3、N（H）=6、N（O）=1，故甲的分子式为 C3H6O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH；（2）能与 FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2 种一硝基取代物，说明苯环上有 2 个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是、，第 15 页（共 23 页）故答案为：、等；（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CHCH2OH 和发生酯化反应生成菠萝酯，苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac；通过以上分析知，其结构简式为：ClCH2COOH，反应属于取代反应，故答案为：ClCH2COOH；取代反应；在催化剂、加热条件下，CH2=CHCH2OH 和发生酯化反应生成菠萝酯，反应方程式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，（3）注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯 9（13 分）常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I+2H+I2+Z+H2O 常作为 Y 的滴定反应（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母）c a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色简述用褪色的溶液第 16 页（共 23 页）区别二者的实验方法加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS（4）气体（CN）2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是HCN KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CN+H2OHCN+OH（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和 MmRn（m、n 均为正整数）若 CR2质量为 1g，MmRn质量为2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m：n=161：（442a1）（用含 1、2和 a 的代数式表示）【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；B1：氧化还原反应菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则 X 为 Cl2；Y 和 Z 均由元素 R 组成，二者互为同素异形体，反应 Y+2I+2H+I2+Z+H2O 常作为 Y 的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z 为氧元素单质，则 Y 为 O3、Z 为 O2，R 为氧元素，（1）O3、O2都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；（4）气体（CN）2与 Cl2化学性质相似，能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸，则 HCN 中为 HCN 形式，HCN 含有 4 个共价键，则 C 与 N 原子之间形成三键；CN水解使 KCN 溶液显碱性；（5）由盐 MCO3（C 为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中 C 原子与 MmRn中 M 原子的物质的量之比为 1：1，据此解答 第 17 页（共 23 页）【解答】解：常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则 X 为 Cl2；Y 和 Z 均由元素 R组成，二者互为同素异形体，反应 Y+2I+2H+I2+Z+H2O 常作为 Y 的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z 为氧元素单质，则 Y 为 O3、Z 为 O2，R 为氧元素，（1）Y 为 O3、Z 为 O2，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选：c；（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3，故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3；（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS（4）气体（CN）2与 Cl2化学性质相似，能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸，则 HCN 中为 HCN 形式，HCN 含有 4 个共价键，则 C 与 N 原子之间形成三键，故 HCN 的结构式为 HCN，故答案为：HCN；CN水解 CN+H2OHCN+OH，破坏水的电离平衡，使 KCN 溶液显碱性，故答案为：CN+H2OHCN+OH；（5）由盐 MCO3（C 为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中 C 原子与 MmOn中 M 原 子 的 物 质 的 量 之 比 为 1：1，则=m，整理得 m：n=161：（442a1），故答案为：161：（442a1）【点评】本题考查物质推断、漂白原理、盐类水解、氧化性比较、信息迁移及化学计算等，（5）注意利用原子守恒进行计算，难度中等 10（17 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小第 18 页（共 23 页）于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y 的电子式是。（2）液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是2NH3（l）NH2+NH4+。（3）用图 1 所示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气。红 磷 充 分 燃 烧 的 产 物 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 P2O5+6OH=2PO43+3H2O。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液 由 无 色 变 为 蓝 色，反 应 的 离 子 方 程 式 是 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。（4）一定温度下，将 1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图 2 所示。温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是2NO22NO+O2。温度在 T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）30.7。第 19 页（共 23 页）【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51E：化学平衡专题【分析】（1）（2）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，考虑为 10 电子微粒，通常状况下，W 为无色液体判 断 为 H2O；X 有 5 个 原 子 核，发 生 反 应 X+YZ+W，饮 食NH4+OH=NH3+H2O，推断 X 为 NH4+、Y 为 OH、Z 为 NH3；（3）装置用来制备 NO 并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；（4）温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明 NO2发生分解反应，应生成 NO 与 O2；温度在 T2T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，根据起始加入 1molN2O4计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确定平均相对分子质量。【解答】解：（1）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，考虑为 10 电子微粒，通常状况下，W 为无色液体判断 为H2O；X 有5 个 原 子 核，发 生 反 应X+YZ+W，饮 食NH4+OH=NH3+H2O，推断 X 为 NH4+、Y 为 OH、Z 为 NH3，Y 的电子式为，故答案为：；（2）液态 Z 为 NH3与 W 为 H2O 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 NH3的电离方程式是 2NH3（l）NH2+NH4+；故答案为：2NH3（l）NH2+NH4+；（3）装置用来制备 NO 并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，第 20 页（共 23 页）由上述分析可知，步骤 c 后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；红 磷 充 分 燃 烧 的 产 物 为 P2O5，与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是P2O5+6OH=2PO43+3H2O，故答案为：P2O5+6OH=2PO43+3H2O；步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，现象是：Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，故答案为：Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（4）温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明 NO2发生分解反应，应生成 NO 与 O2，方程式为：2NO22NO+O2，故答案为：2NO22NO+O2；温度在 T2T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，起始加入 1molN2O4，故平衡混合气体总质量=1mol92g/mol=92g，混合气体的平均摩尔质量=30.7g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为 30.7，故答案为：30.7。【点评】本题考查无机物推断、化学实验、化学平衡等，注意一氧化氮的制备应在没有氧气条件下进行，（4）中方程式的书写为易错点，学生容易认为NO2转化为 N2O4，忽略混合气体物质的量增大。11（14 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）第 21 页（共 23 页）（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al（2）Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是NO、CO2（3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗 2mol I时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是2Fe2+3H2O2+4I=2Fe（OH）3+2I2（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）CuO、C；CuO、C、Fe2O3 【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；PL：几组未知物的检验菁优网版权所有【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物【分析】能与 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与 Fe、C、Al 单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO2，C 被氧化为 CO2，Fe 和 Al 被氧化为 Fe3+和 Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO2和 NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、CuO 转化为对应的盐（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X 中都可能含有 Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子向溶液 X 中加入过量的 NaOH 溶液，可转化为 Fe（OH）3和 Cu（OH）2沉淀析出，如果有 Al3+，则可转化为 ALO2离子，如果上层清液，通入 CO2后，会发生反应，产生白色沉淀 Al（OH）3（2）若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则 z 为 CO2，两种气体中一种与 NaHCO3溶液生成 CO2，应为 SO2，则浓酸为浓硫酸 第 22 页（共 23 页）若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则其中一种为 NO2，气体 Z 为NO、CO2化合物，则浓酸为浓硝酸（3）向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的 Fe 粉 向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成说明产物有 I2和 Fe（OH）3，H2O2作氧化剂，I、Fe2+共同还原 H2O2当消耗 2 mol I时，共转移 3 mol 电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I，另外 1