2009年北京市高考化学试卷（含解析版）.pdf

第 1 页（共 25 页）2009 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 5 分，满分分，满分 40 分）分）1（5 分）化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2（5 分）下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2 3（5 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 4（5 分）下列叙述正确的是（）A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 5（5 分）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）第 2 页（共 25 页）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 6（5 分）甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有二周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素 7（5 分）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaClO 下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中 c（H+）：Dc（CH3COOH）：8（5 分）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和E 不反应 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32，则 E 一定能还原Fe2O3 C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 第 3 页（共 25 页）二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）9（16 分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的 DAP 树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH （R、R、R代表烃基）（1）农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子 A 的结构简式是 ，A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成 A 的反应类型是 （2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是 （3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%C 的结构简式是 （4）下列说法正确的是（选填序号字母）aC 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 bC 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个 cD 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 dE 具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备其中将甲醇与 H 分离的操作方法是 （6）F 的分子式为 C10H10O4DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 10（15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：第 4 页（共 25 页）从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O 将 FeSO47H2O 配制成溶液 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液 将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体 V煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体 已知：NH4HC03在热水中分解（1）中，加 足 量 的 铁 屑 除 去 废 液 中 的 Fe3+，该 反 应 的 离 子 方 程 式是 （2）中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）中，生成 FeCO3的离子方程式是 若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 （4）IV 中，通过检验 SO42来判断沉淀是否洗涤干净检验 SO42的操作是 （5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg 的 FeCO3，得到 316.8kg 产品若产品中杂质只有 FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg（摩尔质量/gmol1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 第 5 页（共 25 页）已 知：氢 氧 化 钠 溶 液 不 与NO 反 应，能 与NO2反 应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 12（15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高 SO2的转化率 第 6 页（共 25 页）c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2SO2吸收 Br2的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为 l5.00g，浓硫酸增加的质量为 （计算结果保留两位小数）第 7 页（共 25 页）2009 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 5 分，满分分，满分 40 分）分）1（5 分）化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 【考点】19：绿色化学；J8：苯酚的化学性质；JH：油脂的性质、组成与结构菁优网版权所有【分析】A苯酚能杀菌消毒；B白磷着火点低，且有毒；C油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢【解答】解：A苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故 A 错误；B白磷的着火点是 40，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故 B 错误；C油脂在 NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故 C 正确；D水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的第 8 页（共 25 页）性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大 2（5 分）下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2 【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】A、电镀时，镀件作阴极 B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护 C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应 D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A 错误。B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故 B 正确。C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，故 C 正确。D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故 D 正确。故选：A。【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用 3（5 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）第 9 页（共 25 页）A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17，应为 Cl 元素，X 与W 同主族，则 X 为 F 元素，Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为 Al 元素，含 Z 元素的物质焰色反应为黄色，则 Z应为 Na 元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题【解答】解：由题设可判定 W 为 Cl，X 为 F，Y 为 Al，Z 为 Na。A同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 NaAl，故 A 错误；B氢化物沸点 HFHCl，因 HF 分子间存在氢键，故 B 正确；C非金属性 FCl，则离子还原性 ClF，故 C 错误；D同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径 NaAlF，离子半径FNa+Al3+，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识 4（5 分）下列叙述正确的是（）A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 【考点】CA：化学反应速率的影响因素；EG：硝酸的化学性质；F5：二氧化硫第 10 页（共 25 页）的化学性质；GL：两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51F：化学反应速率专题；52：元素及其化合物【分析】ACO2和 SO2与 BaCl2不反应，没有沉淀产生；BNO3具有强氧化性，在酸性条件下与 Cu 发生氧化还原反应；CAl（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大【解答】解：ACO2和 SO2对应的酸比 HCl 弱，二者与 BaCl2不反应，没有沉淀产生，故 A 错误；B铜和稀硫酸不反应，加入 Cu（NO3）2固体，NO3具有强氧化性，在酸性条件下与 Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故 B 错误；C氨水呈弱碱性，向 AlCl3溶液中滴加氨水，生成 Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失，故C 正确；D加入少量 CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意 CO2和 SO2对应的酸比 HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累 5（5 分）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 第 11 页（共 25 页）【考点】CB：化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到 H2和 I2各 0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低 HI 的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答。【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI 的平衡浓度均减小，故 A 错误；B、甲中加人 0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故 B 错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中 HI 的平衡浓度增大，乙不变，故 C 正确；D、甲中增加 0.1molH2，乙增加 0.1molI2，结果还是等效的，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律。6（5 分）甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有二周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素 【考点】8G：原子结构与元素的性质；9O：极性键和非极性键；I2：芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有 第 12 页（共 25 页）【专题】11：推断题【分析】甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为 CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA 族的元素，可能为 CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为 H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题【解答】解：A甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，某钠盐溶液若为 NaHS 溶液，其中含有 HS、OH，但 NaHS 既能与盐酸等反应生成 H2S，也能与 Na0H 反应生成 Na2S，故 A 错误；B氧气的摩尔质量为 32g/mol，乙的摩尔质量也为 32g/mol，且含有 18 电子，CH3 OH 符合，CH3 OH 中只含有极性键无非极性键，故 B 错误；C第二周期 IVA 族元素为 C，如 CH3OH 符合，但 CH3OH 不是 CH4的同系物，故 C 错误；DH2S 中元素的质量比为 1：16，H2O2分子中元素的质量比也为 1：16，H2O2中氧元素的价态为一 1 价，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见 18 电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例 7（5 分）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaClO 下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中 c（H+）：Dc（CH3COOH）：【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较菁优网版权所有【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有 CH3COONa 水解显碱第 13 页（共 25 页）性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液 pH 越小，碱性越强，溶液的 pH 越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答【解答】解：A、CH3COONa 与 HCl 等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的 pH7，中有强碱氢氧化钠，溶液 pH 最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的 pH，所以各混合液中的pH 大小为：，故 A 错误；B因中碱中的 OH抑制 CH3COO水解，则 c（CH3C00）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质，则 c（CH3C00）最小，即 c（CH3C00）的大小顺序为：，故 B正确；C酸性越强，则溶液中 C（H+）越大，pH 越小，则四种混合液中的 pH 大小顺序为：，c（H+）大小为：，故 C 错误；D、因水解程度越大，则生成的 CH3COOH 就多，则 c（CH3COOH），而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质 CH3COOH，则 c（CH3COOH）最大，即 c（CH3COOH），故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键 8（5 分）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和E 不反应 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32，则 E 一定能还原Fe2O3 第 14 页（共 25 页）C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 【考点】GS：无机物的推断菁优网版权所有【专题】11：推断题；16：压轴题【分析】A、X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，C 为 CO2，B 为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的 HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的 HNO3 B、根据 B、D 反应的离子方程式 OH+HCO3H2O+CO32，A 为活泼金属 Na，B为 NaOH、E 为 H2，X 为 CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3 C、D 为 CO，可以判断 O2CO2CO，X 为 C，B 为 O2，C 为 CO2，A 与水反应生成氧气，A 为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与 E 反应判断 D、D 为白色沉淀，可以判断为 OHAlO2Al（OH）3，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al（OH）3【解答】解：A、X 是 Na2CO3，C 为 CO2，当 A 为 NO2，B 为 HNO3，E 为 NO，D为 NaHCO3也符合转化关系，A 错误；B、根据 B、D 反应的离子方程式 OH+HCO3H2O+CO32，A 为活泼金属 Na，B为 NaOH、E 为 H2，X 为 CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H2在加热时能还原 Fe2O3，故 B 正确；C、如 A 为氟气，HF 与二氧化碳不反应，A 为 Na2O2，B 为 O2，E 为 NaOH，X为 C，C 为 CO2，D 为 CO，符 合 转 化 关 系，过 氧 化 钠 电 子 式 为，故 C 正确；D、D 为摩尔质量为 78g/mol 的 Al（OH）3，A 为摩尔质量为 78g/mol 的Na2O2，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al（OH）3，符合转化关系，故 D 正确。故选：A。第 15 页（共 25 页）【点评】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）9（16 分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的 DAP 树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH （R、R、R代表烃基）（1）农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子 A 的结构简式是CH2=CHCH2Cl，A 含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；由丙烯生成 A 的反应类型是取代（2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl（3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%C 的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2（4）下列说法正确的是（选填序号字母）a c d aC 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 bC 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个 cD 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 dE 具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备其中将甲醇与 H 分离的操作方法是蒸馏 第 16 页（共 25 页）（6）F 的分子式为 C10H10O4DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500条件下发生取代反应生成 A（CH2=CHCH2Cl），A 与溴发生加成反应生成 C3H5Br2Cl；C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%，则相对分子质量为 6.2516=100，分子中含 N（C）=5，N（H）=8，N（O）=2，则分子式为 C5H8O2，C 能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与 B 反应可以得到 C，则 C 的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，CD 发生酯交换反应，则 D 为 HOCH2CH=CH2，E 为CH3COOCH3，水解生成甲醇和 B，则 B 为 CH3COOH，H 为 CH3COONa，以此结合有机物的性质来解答【解答】解：农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500条件下发生取代反应生成 A（CH2=CHCH2Cl），A 与溴发生加成反应生成 C3H5Br2Cl；C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%，则相对分子质量为 6.2516=100，分子中含 N（C）=5，N（H）=8，N（O）=2，则分子式为 C5H8O2，C 能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与 B 反应可以得到 C，则 C 的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，CD 发生酯交换反应，则 D 为 HOCH2CH=CH2，E 为CH3COOCH3，水解生成甲醇和 B，则 B 为 CH3COOH，H 为 CH3COONa，（1）由以上分析可知 A 为 CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键、氯原子官能团，故第 17 页（共 25 页）答案为：CH2=CHCH2Cl；碳碳双键、氯原子；由丙烯生成 A 的反应类型是取代，故答案为：取代；（2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式为 CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl，故答案为：CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl；（3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%，则相对分子质量为 6.2516=100，分子中含N（C）=5，N（H）=8，N（O）=2，则分子式为 C5H8O2，C 能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与 B 反应可以得到 C，则C 的结构简式为 CH3COOCH2CH=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；（4）aC 为 CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应、还原反应和氧化反应，故a 正确；bC 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2 种，故 b 错误；cD 为 CH2=CHCH2OH，加成产物为 CH3CH2CH2OH，相对分子质量为 60，B 为CH3COOH，相对分子质量为 60，故 c 正确；dE 为 CH3COOCH3，具有芳香气味，易溶于乙醇，故 d 正确 故答案为：a c d；（5）H 为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏的方法来分离，故答案为：蒸馏；（6）F 的分子式为 C10H10O4DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D 为CH2=CHCH2OH，则 F 为，反应生成 DAP 单体的化学方程式是，故答案为：第 18 页（共 25 页）【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据物质的结构及反应条件来推断，注意官能团的性质与转化，题目难度中等 10（15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O 将 FeSO47H2O 配制成溶液 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液 将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体 V煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体 已知：NH4HC03在热水中分解（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡 Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解（3）中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有 部 分 固 体 表 面 变 为 红 褐 色，该 变 化 的 化 学 方 程 式 是 4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3（4）IV 中，通过检验 SO42来判断沉淀是否洗涤干净检验 SO42的操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净（5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg 的 FeCO3，得到 316.8kg 产品若产品中杂质只有 FeO，则该产品中Fe2O3的质量是288.0Kg（摩尔质量/gmol1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）第 19 页（共 25 页）【考点】U3：制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物【分析】（1）Fe 可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO47H2O 配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（4）根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子；（5）根据含铁元素物质的质量关系来计算【解答】解：（1）Fe 可以和三价铁反应生成亚铁离子，即 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO47H2O 配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解，故答案为：入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡 Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解；（3）FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O，生成的碳 酸 亚 铁 中，亚 铁 离 子 易 被 氧 气 氧 化 为 三 价 铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3；（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；（5）假设 Fe2O3物质的量为 x mol，FeO 的物质的量为 y mol，那么满足：160 x+72y=316800；（2x+y）116=464000，解得 x=1800mol，所以产物中第 20 页（共 25 页）Fe2O3的质量 160g/mol1800mol=288000g=288kg，故答案为：288.0kg【点评】本题考查学生铁元素的不同价态之间的转化，可以根据所学知识进行回答，难度较大 11（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已 知：氢 氧 化 钠 溶 液 不 与NO 反 应，能 与NO2反 应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（4）装置的作用是将 NO2转化为 NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 第 21 页（共 25 页）（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是acd（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【考点】EG：硝酸的化学性质；U2：性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】17：综合实验题【分析】（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集 NO，装置中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2防止污染大气；因为要验证稀 HNO3不能氧化 NO，所以装置中应该盛放稀硝酸 故答案为：3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化 NO 而对实验产生干扰，所以滴加浓 HNO3之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO 气体逸出 故答案为：通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu 与浓 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO2、H2O，第 22 页（共 25 页）故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）装置中盛放 H2O，使 NO2与 H2O 反应生成 NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将 NO2转化为 NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO 通过稀 HNO