2012年北京市高考化学试卷（含解析版）.pdf

第 1 页（共 28 页）2012 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 21 分）分）1（3 分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D 用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉 有效成分 NaCl Na2CO3 KAl（SO4）212H2O Ca（ClO）2 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 AA BB CC DD 2（3 分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O 3（3 分）如图试验中，所选装置不合理的是（）A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2选 D粗盐提纯，选和 第 2 页（共 28 页）4（3 分）已知33As、35Br 位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 5（3 分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 AA BB CC DD 6（3 分）下列说法正确的是（）A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7（3 分）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 第 3 页（共 28 页）B催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生 C催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H+2e一HCOOH 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 57 分）分）8（13 分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2（1）用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应：（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 上表判断 NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：第 4 页（共 28 页）9（12 分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl利用反应 A，可实现氯的循环利用反应 A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量（2）ii H2O 的电子式是 反应 A 的热化学方程式是 断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱”）（2）对于反应 A，如图是 4 种投料比n（HCl）：n（O2），分别为 1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线 曲线 b 对应的投料比是 当曲线 b、c、d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 投料比为 2：1、温度为 400时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是 10（15 分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜某同学进行如下验证和对比实验 装置 实验序号 试管中的药品 现象 第 5 页（共 28 页）实验 I 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜 实验 II 2mL 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg（NH3）2+2H2OAg+2NH3+H2O bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是 （2）经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是 产生 Ag2O 的原因是 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O实验及现象：向 AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜 （4）重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3还原 Ag2O用图 1 所示装置进行实验现象：出现银镜在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图（夹持仪器略）第 6 页（共 28 页）（5）该同学认为在（4）的实验中会有 Ag（NH3）2OH 生成由此又提出假设：在 NaOH 存在下，可能是 Ag（NH3）2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应进行如图 2 实验：有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 实验结果证实假设成立，依据的现象是 （6）用 HNO3清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 11（17 分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下：已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（1）B 为芳香烃。由 B 生成对孟烷的反应类型是 。（CH3）2CHCl 与 A 生成 B 的化学方程式是 。A 的同系物中相对分子质量最小的物质是 。（2）1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45g 白色沉淀。E 不能使 Br2的CCl4溶液褪色。F 的官能团是 。C 的结构简式是 。反应 I 的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是（选填字母）。aB 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 bC 不存在醛类同分异构体 cD 的酸性比 E 弱 dE 的沸点高于对孟烷 第 7 页（共 28 页）（4）G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3：2：1G 与 NaHCO3反应放出 CO2反应 II 的化学方程式是 。第 8 页（共 28 页）2012 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 21 分）分）1（3 分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D 用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉 有效成分 NaCl Na2CO3 KAl（SO4）212H2O Ca（ClO）2 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 AA BB CC DD 【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【专题】55：化学计算【分析】A氯化钠有咸味，做调味剂；B小苏打是碳酸氢钠；CKAl（SO4）212H2O 可净水；D漂白粉的可做消毒剂和漂白剂【解答】解：A氯化钠有咸味，可做调味品，故 A 正确；B小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故 B 错误；CKAl（SO4）212H2O 能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故 C 正确；D、次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故 C 正确；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累 2（3 分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）第 9 页（共 28 页）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O 【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比【解答】解：A、切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故 A 错误；B、向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故 B 正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故 C 错误；D、向 NaHCO3溶 液 中 加 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水，出 现 白 色 沉 淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键 3（3 分）如图试验中，所选装置不合理的是（）第 10 页（共 28 页）A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2选 D粗盐提纯，选和 【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】25：实验评价题【分析】ANa2CO3溶液和 CH3COOC2H5，分层；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，导管应长进短出；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质【解答】解：ANa2CO3溶液和 CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中装置，故 A 错误；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中装置，故 B 正确；C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中来实现，故C 正确；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选和，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 第 11 页（共 28 页）4（3 分）已知33As、35Br 位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A原子半径大小顺序是 AsPCl，故 A 错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故 B 错误；C单质的氧化性 Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故 C正确；D酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大 5（3 分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 第 12 页（共 28 页）AA BB CC DD 【考点】E2：氯气的化学性质；EB：氨的化学性质；EG：硝酸的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；GK：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将 KI 氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝色 B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色 C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝 D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉 KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将 KI 氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝色，故 A 错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故 B 正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故 C 正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故 D 正确。故选：A。【点评】考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握 6（3 分）下列说法正确的是（）A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；K2：蔗糖、麦芽糖简介；K6：氨基第 13 页（共 28 页）酸、蛋白质的结构和性质特点；L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能菁优网版权所有【专题】16：压轴题；53：有机化学基础【分析】A根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故 A 错误；B蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故 B 错误；C两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故 C 错误；D乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故 D 正确；故选：D。【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累 7（3 分）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 第 14 页（共 28 页）B催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生 C催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H+2e一HCOOH 【考点】16：化学反应的基本原理；17：化学反应的能量变化规律；B7：常见的能量转化形式菁优网版权所有【分析】由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂 a 表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成 HCOOH【解答】解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂 a 表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成 HCOOH，电极反应式为 CO2+2H+2e=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故 A 正确；B、催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生，故 B 正确；C、催化剂 a 附近酸性增强，催化剂 b 附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故 C 错误；D、催化剂 b 表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成 HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 57 分）分）8（13 分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2（1）用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是2OH+SO2=SO32+H2O（3）吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下第 15 页（共 28 页）表：n（SO32）：n（HSO3）91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 上表判断 NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3存在HSO3H+SO32和 HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于水解程度 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是HSO3+H2O2e=SO42+3H+当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使 HSO3电离生成 SO32，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；【考点】DI：电解原理；DN：离子浓度大小的比较；F6：二氧化硫的污染及治理菁优网版权所有【专题】51：基本概念与基本理论【分析】（1）根据 SO2和先水反应生成 H2SO3，然后 H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成 H2SO4；（2）根据酸性氧化物和碱反应生成盐和水，注意弱电解质写化学式；（3）根据溶液中 HSO3浓度和 SO32浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；第 16 页（共 28 页）根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系；（4）阳极上阴离子放电发生氧化反应；阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；【解答】解：（1）SO2和先水反应生成 H2SO3，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成 H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（2）SO2和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 亚 硫 酸 钠 和 水，反 应 方 程 式 为：2OH+SO2=SO32+H2O；故答案为：2OH+SO2=SO32+H2O（3）在 溶 液 中 主 要 以 HSO3存 在，HSO3的 电 离 很 微 弱，所 以 n（SO32）：n（HSO3）1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明 HSO3的电离程度大于水解程度 故答案为：酸；HSO3存在 HSO3H+SO32和 HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于水解程度 当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度 a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3），故a 正确 b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得 c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH），故 b 正确 c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得 c（Na+）+c（H）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故 c 错误 故选：ab 第 17 页（共 28 页）（4）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3+H2O2e=SO42+3H+故答案为：HSO3+H2O2e=SO42+3H+电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速 HSO3电离生成 SO32，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生 故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3电离生成 SO32，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；【点评】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答 9（12 分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl利用反应 A，可实现氯的循环利用反应 A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量（2）ii H2O 的电子式是 反应 A 的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol 断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱”）强（2）对于反应 A，如图是 4 种投料比n（HCl）：n（O2），分别为 1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线 第 18 页（共 28 页）曲线 b 对应的投料比是4：1 当曲线 b、c、d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低 投料比为 2：1、温度为 400时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是30.8%【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CD：化学平衡的调控作用菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】（1）水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；依据反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量，焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量计算；（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl 的转化率越大；由图可知，当 HCl 的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为 4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系；依据化学平衡三段式列式计算得到【解答】解：（1）水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；依据反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量，反应的热化学方程第 19 页（共 28 页）式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol 焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol 4 HCl+498（243 2+4 HO）=115.6，得 到4 HO4HCl=498486+115.6=127.6 HOHCl=31.932，H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键强，故答案为：32；强；（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl 的转化率越大，由此可确定 a为 6：1，b 为 4：1，c 为 2：1，d 为 1：1，故答案为：4：1；由图可知，当 HCl 的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为 4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，故答案为：投料比越高，对应的反应温度越低；由图可读出投料比为 2：1、温度为 400时，HCl 的转化率为 80%，设投入的 HCl 为 2 mol，O2为 1 mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2O n（起始）/mol 2 1 0 0 n（转化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8 n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 所以平衡混合气中 Cl2的物质的量分数=100%=30.8%【点评】本题考查热化学方程式、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断、化学反应转化率计算，题目难度中等 10（15 分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜某同学进行如下验证和对比实验 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验 I 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变第 20 页（共 28 页）黑；试管壁附着有银镜 实验 II 2mL 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg（NH3）2+2H2OAg+2NH3+H2O bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水（2）经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是试纸变蓝 产生 Ag2O 的原因是在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解，逸出NH3，促使平衡 Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O 正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与 OH反应立即转化为 Ag2O：2 OH+2 Ag+=Ag2O+H2O（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O实验及现象：向 AgNO3溶液中加入过量 NaOH 溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜 （4）重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3还原 Ag2O用图 1 所示装置进行实验现象：出现银镜在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图（夹持仪器略）第 21 页（共 28 页）（5）该同学认为在（4）的实验中会有 Ag（NH3）2OH 生成由此又提出假设：在 NaOH 存在下，可能是 Ag（NH3）2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应进行如图 2 实验：有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O 实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜（6）用 HNO3清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag3AgNO3+NO+2H2O 【考点】U2：性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】16：压轴题；24：实验设计题【分析】（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液；（2）氨气遇到湿润的红色石蕊试液变蓝；Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O，依据平衡移动原理，加热一水合氨分解促进平衡正向进行，银离子浓度增大生成氢氧化银分解生成氧化银；（3）向 AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现黑色沉淀氧化银，但无银镜现象说明无银生成；（4）生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气；（5）氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液；Ag（NH3）2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应，试管内壁出现银镜现象；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水；【解答】解：（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，配制银氨溶液所需的药品是 AgNO3溶液和浓氨水；故答案为：AgNO3溶液和浓氨水；（2）用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；第 22 页（共 28 页）在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解，逸出 NH3，促使平衡 Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O 正向移动，c（Ag+）增大，阴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O 故答案为：在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解，逸出 NH3，促使平衡Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O 正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与 OH反应立即转化为 Ag2O：2OH+2Ag+=Ag2O+H2O；（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O，可以向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，不出现银镜现象证明不是氢氧化钠的还原作用；故答案为：过量 NaOH 溶液；（4）生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气，装置为：故答案为：（5）氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液，反应的化学方程式为：Ag2O+4 NH3H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；故答案为：Ag2O+4 NH3H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；Ag（NH3）2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应，试管内壁出现银镜现象；故答案为：与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4HNO3（稀）+3Ag3AgNO3+NO+2H2O；第 23 页（共 28 页）故答案为：4HNO3（稀）+3Ag3AgNO3+NO+2H2O【点评】本题考查了银氨溶液性质的分析判断，制备方案的设计和现象判断，物质性质应用是解题关键，题目难度较大 11（17 分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下：已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（1）B 为芳香烃。由 B 生成对孟烷的反应类型是加成反应（或还原反应）。（CH3）2CHCl 与A 生成B 的化学方程式是。A 的同系物中相对分子质量最小的物质是苯。（2）1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45g 白色沉淀。E 不能使 Br2的CCl4溶液褪色。F 的官能团是碳碳双键。C 的结构简式是。反应I 的化学方程式是第 24 页（共 28 页）。（3）下列说法正确的是（选填字母）ad。aB 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 bC 不存在醛类同分异构体 cD 的酸性比 E 弱 dE 的沸点高于对孟烷（4）G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3：2：1G 与 NaHCO3反应放出CO2反应II 的化学方程式是。【考点】HC：有机物的合成菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断【分析】2氯丙烷和化合物 A 反应生成 B，B 为芳香烃，B 和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A 是甲苯，B 是；1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45g 白色沉淀，说明 C 中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.451.08）g=2.37g，当 1mol 酚和浓溴水发生取代反应时，有 1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加 79g，当酚质量增加 2.37g，则使有 0.03mol 氢原子被取代，有 0.01mol 酚参加反应，所以 C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是 94，该酚的相对分子质量比苯酚大 14，说明 C 中还含有一个甲基，C 中能和溴水发生 3溴取代，则 C 是间甲基苯酚，C 和 2氯丙烷发生取代反应生成 D，D 的结构简式为：，D 反应生成 E，E 发生消去反应生成F，F 和氢气发生加成反应生成对孟烷，D 和氢气发生加成反应生成第 25 页（共 28 页），和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则 E 是，F 是或，G 与 NaHCO3反应放出 CO2，说明 G 中含有羧基，G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3：2：1，则 G 的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H 是。【解答】解：2氯丙烷和化合物 A 反应生成 B，B 为芳香烃，B 和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A 是甲苯，B 是；1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45g 白色沉淀，说明 C 中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.451.08）g=2.37g，当 1mol 酚和浓溴水发生取代反应时，有 1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加 79g，当酚质量增加 2.37g，则使有 0.03mol 氢原子被取代，有 0.01mol 酚参加反应，所以 C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是 94，该酚的相对分子质量比苯酚大 14，说明 C 中还含有一个甲基，C 中能和溴水发生 3溴取代，则 C 是间甲基苯酚，C 和 2氯丙烷发生取代反应生成 D，D 的结构简式为：，D 反应生成 E，E 发生消去反应 F，F和 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成 对 孟 烷，D 和 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成第 26 页（共 28 页），和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则 E 是，F 是或，G 与 NaHCO3反应放出 CO2，说明 G 中含有羧基，G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3：2：1，则 G 的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H 是。（1）通过流程图知，B 和氢气发生加成反应生成对孟烷，故答案为：加成（还原）反应；2氯丙烷和甲苯在催化剂条件下发生取代反应，反应方程式为：，故答案为：；A 是甲苯，A 的同系物中相对分子质量最小的物质是苯，故答案为：苯；（2）F 是或，其含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；第 27 页（共 28 页）通过 以上 分析知，C 的结构 简式为：，故答案为：；和 氢 气 发 生 加 成 反 应，反 应 方 程 式 为：，故答案为：；（3）aB 是，B 中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以 B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；bC 是，C 存在醛类同分异构体，故错误；cD 是，E 是，酚的酸性大于醇，故错误；dE 中能形成氢键，对孟烷不能形成氢键，所以 E 的沸点高于对孟烷，故正确；故选 a、d；（4）H 是，H 发生加聚反应，所以反应 II 的化学方程式是 第 28 页（共 28 页），故答案为：。【点评】本题考查了有机物的推断，正确推断 C 是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等。