元素周期表时修改.pptx

回忆初中化学有关内容，回忆初中化学有关内容，说说原说说原子的结构。子的结构。原子原子 质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子(带正电带正电)(不带电不带电)(带负电带负电)核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫将元素按照门捷列夫将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。1869 1869 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表门门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。这些元素及其性质后来都得到了证实。类铝类铝（18711871年门捷列夫的预言）年门捷列夫的预言）原子量约为原子量约为6969比重约为比重约为5.9-6.05.9-6.0熔点应很低熔点应很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓镓（18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗发现镓后测定）发现镓后测定）原子量为原子量为69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔点为熔点为30.130.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。的根本原因。思考与交流思考与交流 (观察元素周期表观察元素周期表)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到得到原子序数原子序数。结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和元素号元素原子的结构示意图和元素周期表中周期表中1-201-20号元素的排列，分析一下我们号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律现在使用的元素周期表的排列规律。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数钾（钾（K K）钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2元素周期表排列的规律元素周期表排列的规律 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。增的顺序从上到下排成纵行。周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）元素周期表的结构元素周期表的结构不完全周期不完全周期 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳：归纳：三长、三短、一不全；三长、三短、一不全；七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；族的别称族的别称 第第AA族称为族称为 元素元素 ,第第AA族称为族称为 元素元素 第第AA族称为族称为 元素元素 第第AA族称为族称为 元素元素,第第AA族称为族称为 元素元素 零族称为零族称为 元素元素碱金属碱金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体背背120号元素名称、符号、号元素名称、符号、原子序数；第原子序数；第A、VA族族元素名称和符号；元素名称和符号；0族元素名称、族元素名称、符号、原子序数符号、原子序数思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？课课堂堂练练习习1.1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y+532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族X2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。原子原子序数序数61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA4.4.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D5 5、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元素的单两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。Mg3N2VA三三在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个个或或2 2个电子的元素是个电子的元素是（）（）A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习与思考：练习与思考：A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其是周期表中相邻的三种元素，其中中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为素原子最外层电子数之和为1717，质子数之和，质子数之和为为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S练习与思考：练习与思考：推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中，族序数周期序数的元素有：。族序数等于周期序数2倍的元素有：。周期序数族序数2倍的有：。14 3、19 H、Be 、Al S Li、a 练习与思考：练习与思考：