化学氧化还原反应.pptx

化化学学反反应应分分类类化学反应化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应物生按反应物生成物种类分成物种类分离子反应离子反应非离子反应非离子反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应知识回顾知识回顾按反应微粒是按反应微粒是否是离子分否是离子分按？按？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化还原反应电子转移的表示方法二、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应的配平三、氧化还原反应的配平Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时同时发生发生高温高温冶炼铁冶炼铁探究一探究一 从得失氧的角度分析从得失氧的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应一定同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应思考与交流探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是同时，元素的化合价是否发生了变化？否发生了变化？34 失氧 还原反应 得氧 氧化反应 Fe2O3 3CO =2Fe 3CO2 高温高温+2 化合价降低 还原反应(失氧)化合价升高 氧化反应(得氧)分析分析 H2O+C=H2+CO 高温高温CuCl2 +Fe=Cu +FeCl2 化合价降低 还原反应（被还原）+2 2化合价升高 氧化反应（被氧化）一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征氧化还原反应：凡是有元素氧化还原反应：凡是有元素的化学反应的化学反应就是氧化还原反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素氧化反应：物质所含元素的反应的反应还原反应：还原反应：物质所含元素物质所含元素的反应的反应化合价升降化合价升降化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低注意注意并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。练习练习判断下列反应是否是氧化还原反应判断下列反应是否是氧化还原反应 CO2+H2O=H2CO3 2Na+Cl2=2NaCl CH4+2O2=CO2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl不是不是是是是是不是不是探究三从反应微观角度分析探究三从反应微观角度分析思考与交流在氧化还原反应中，某在氧化还原反应中，某些元素化合价发生变化些元素化合价发生变化的原因是什么？的原因是什么？化合价升高氧化反应化合价升高氧化反应2Na +Cl2 =2NaCl00+1 -1化合价降低还原反应化合价降低还原反应分析分析化合升高失电子还原反应化合升高失电子还原反应化合价降低得电子还原反应化合价降低得电子还原反应元素化合价升元素化合价升降的原因是降的原因是电电子得失子得失分析分析H2 +Cl2 =2HCl00+1-1化合价升高氧化反应化合价升高氧化反应化合价降低还原反应化合价降低还原反应化合价升高电子对偏离氧化反应化合价升高电子对偏离氧化反应化合价降低电子对偏向还原反应化合价降低电子对偏向还原反应元素化合价升元素化合价升降的原因是降的原因是共共用电子对偏移用电子对偏移一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征氧化还原反应：凡是有元素氧化还原反应：凡是有元素的化学反应的化学反应就是氧化还原反应；就是氧化还原反应；氧化反应：物质所含元素氧化反应：物质所含元素的反应；的反应；还原反应：还原反应：物质所含元素物质所含元素的反应。的反应。化合价升降化合价升降化合价升高化合价降低2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质氧化还原反应：氧化还原反应：；氧化反应：氧化反应：；还原反应：还原反应：。有电子的转移有电子的转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应失去（或偏离）电子的反应失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应得到（或偏向）电子的反应是是是是不是不是不是不是3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讨论讨论课本课本P37页学与问页学与问2化学化学反应反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反复分解反应应化学化学反应反应按是否有按是否有电子转移电子转移氧化还氧化还原反应原反应非氧化非氧化还原反还原反应应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示图表示 氧化还原反应化合反应分解反应 置换反应 复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质3、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂练习练习 SiO2 +2C =Si +2CO 高温高温4002化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂一、氧化还原反应一、氧化还原反应3、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂氧化剂：得氧化剂：得的反应物，所含元素的反应物，所含元素的反应物。的反应物。还原剂：失还原剂：失的反应物，所含元素的反应物，所含元素的反应物。的反应物。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂的能力，氧化剂具有氧化性。的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：还原剂还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。的能力，还原剂具有还原性。还原产物：还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物氧化产物：氧化产物：反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价降低化合价降低电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高得电子得电子失电子失电子还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原还原氧化氧化一、氧化还原反应一、氧化还原反应3、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂氧化剂：得氧化剂：得的反应物，所含元素的反应物，所含元素的反应物。的反应物。还原剂：失还原剂：失的反应物，所含元素的反应物，所含元素的反应物。的反应物。氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂的能力，氧化剂具有氧化性。的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：还原剂还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。的能力，还原剂具有还原性。还原产物：还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物氧化产物：氧化产物：反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价降低化合价降低电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高得电子得电子失电子失电子还原还原氧化氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物价价降，得降，得电子电子，还，还原反应原反应价价升，失升，失电子电子，氧，氧化反应化反应练习练习判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Cl2+2KI=2KCl+I2 CuO+H2=Cu+H2O MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2KClO3=2KCl+3O2 Cl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂单质做氧化剂还是还原剂的判断：单质做氧化剂还是还原剂的判断：；金属单质一般做还原剂金属单质一般做还原剂，如：，如：NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe。金属越活泼还原性越强。金属越活泼还原性越强。非金属性强的单质一般做氧化剂非金属性强的单质一般做氧化剂，如：卤素单质、，如：卤素单质、O O2 2、N N2 2。非金属性弱的单质一般做还原剂非金属性弱的单质一般做还原剂，如：，如：H H2 2 C C、SiSi。非金属性越强氧化性越强；。非金属性越强氧化性越强；化合物做氧化剂还是还原剂的判断：化合物做氧化剂还是还原剂的判断：；高价氧低价还中间价态两俱全高价氧低价还中间价态两俱全高价氧：高价氧：KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、（浓）、HNOHNO3 3低价还：低价还：H H2 2S S、KIKI、HCl(HCl(浓浓)、中间价态两俱全：中间价态两俱全：SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、FeClFeCl2 2、常见氧化剂和还原剂见资料常见氧化剂和还原剂见资料依据元素性质依据元素性质依据化合价依据化合价练习练习下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还；只有还原性的是原性的是，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl-(3)Fe (4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2 (7)S2-(8)S (9)SO2 (10)HCl二、氧化还原反应电子转移的表示方法二、氧化还原反应电子转移的表示方法1、双线桥法表示、双线桥法表示生成生成得到（或失去）电子数。得到（或失去）电子数。2Na +Cl2 =2NaCl+100-1失去失去2e-得到得到2e-氧化剂（或还原剂）氧化剂（或还原剂）还原产物还原产物注意注意箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；箭头不代表电子转移方向，只表示变化；箭头不代表电子转移方向，只表示变化；一定要标明一定要标明“得得”或或“失失”，且得失电子数相等；，且得失电子数相等；“线桥线桥”上上abeabe-,a,a表示得或失电子的原子个数，表示得或失电子的原子个数，b b表示一个原子得或失电子数，当表示一个原子得或失电子数，当a a或或b b为为1 1时，可省略。时，可省略。（或氧化产物）（或氧化产物）元素化合价升高值个原元素化合价升高值个原子失电子数，子失电子数，2个个Na失失2e-元素化合价降低值元素化合价降低值1个原子个原子得电子数，得电子数，2个个Cl得得2e-练习练习标出下列氧化还原反应得失电子的情况。标出下列氧化还原反应得失电子的情况。2Na+S=Na2SCuO+H2=Cu+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2KClO3=2KCl+3O2Cl2+H2O=HCl+HClO2、单线桥法表示、单线桥法表示和和之间电子转移之间电子转移 的方向和数目的方向和数目.氧化剂氧化剂还原剂还原剂2Na +Cl2 =2NaCl2e-注意注意单线桥是从失电子的元素出发单线桥是从失电子的元素出发指向指向得电子得电子的元素。（箭尾在失电子元素处，而箭头指向得电子的元素。（箭尾在失电子元素处，而箭头指向得电子元素。）元素。）在单线桥上只需在单线桥上只需标出电子转移标出电子转移总数总数及电子的标识及电子的标识e e-、不需注明、不需注明“得到得到”或或“失去失去”，也不需注明，也不需注明“abeabe-”练习练习标出下列氧化还原反应电子转移情况标出下列氧化还原反应电子转移情况 2Fe+3Cl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I22KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O题型一氧化性和还原性强弱的比较题型一氧化性和还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式比较、根据氧化还原反应方程式比较氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物降得还降得还升失氧升失氧氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物“剂剂”性强于性强于“产物产物”氧化性：氧化性：剂剂的能力的能力(不是得电子多少不是得电子多少)还原性：还原性：剂剂的能力的能力(不是失电子多少不是失电子多少)氧化氧化得电子得电子还原还原失电子失电子2 2、根据氧化还原反应的程度比较、根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与还原剂作用时，不同氧化剂与还原剂作用时，还原剂被氧化的程度还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。越大，氧化剂的氧化性越强。例题例题已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。和铜离子氧化性强弱。解析方法一，解析方法一，由氧化还原反应式比较由氧化还原反应式比较Fe +CuSO4=FeSO4+CuFe +Cu2+=Fe2+Cu还原剂还原剂还原性还原性氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原产物还原产物弱还原性弱还原性氧化产物氧化产物弱氧化性弱氧化性比较：氧化性：氧化剂氧化产物比较：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物练习练习将铜浸入硝酸银溶液，表面会附有银白色物质。将铜浸入硝酸银溶液，表面会附有银白色物质。比较氧化性和还原性？比较氧化性和还原性？例题例题铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。试判断其中的微。试判断其中的微粒哪些具有氧化性，并比较强弱。粒哪些具有氧化性，并比较强弱。解析发生反应的方程式为：解析发生反应的方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+H2例题例题已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。和铜离子氧化性强弱。解析方法二，解析方法二，由金属活性顺序表比较由金属活性顺序表比较 金属单质的还原性逐渐减弱金属单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd H Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pd2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+金属阳离子的氧化性逐渐增强金属阳离子的氧化性逐渐增强由金属活性顺序表可比较由金属活性顺序表可比较金属单质还原性强弱；金属单质还原性强弱；由金属阳离子氧化性顺序表可比较由金属阳离子氧化性顺序表可比较金属阳离子氧化性强弱金属阳离子氧化性强弱化合价升降法配平步骤化合价升降法配平步骤(1)“(1)“标标”：标出变价元素标出变价元素_，并计算化合价变化值并计算化合价变化值(2)“(2)“等等”：求最小公倍数以使化合价的升降总数求最小公倍数以使化合价的升降总数。(3)“(3)“定定”：确确定定氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物前的化学计量数。前的化学计量数。(4)“(4)“平平”：用观察法配平其他物质前的化学计量数。用观察法配平其他物质前的化学计量数。(5)“(5)“查查”：检检查查是是否否原原子子守守恒恒和和_。（若为氧化还原离子反应还应电荷守恒。）（若为氧化还原离子反应还应电荷守恒。）题型二题型二 氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平配平原理：氧化剂化合价降低总数配平原理：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总还原剂化合价升高总数数(电子转移守恒电子转移守恒)例题例题配平下列反应方程式配平下列反应方程式 Fe2O3+CO Fe+CO2 例题例题配平下列反应方程式配平下列反应方程式Cu+HNO3 Cu(NO3)2+H2O+NO化合价化合价相等相等得失电子守恒得失电子守恒练习配平下列反应方程式FeCl3+HI FeCl2+HCl+I2 Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3 Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2O+NO2KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2OFeSO4+K2Cr2O7+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O第三节氧化还原反应小结第三节氧化还原反应小结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、氧化还原反应特征、氧化还原反应特征2 2、氧化还原反应实质、氧化还原反应实质3 3、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂二、氧化还原反应电子转移的表示方法二、氧化还原反应电子转移的表示方法1 1、双线桥法、双线桥法2 2、单线桥法、单线桥法题型一氧化性和还原性强弱的比较题型一氧化性和还原性强弱的比较题型二氧化还原反应方程式的配平题型二氧化还原反应方程式的配平练习题练习题：1、配平下列反应方程式KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2+H2OFeSO4+H2O2+H2SO4-Fe2（SO4）3+H2OS+Ca（OH)2-CaS5+CaS2O3+H2OFeSO4 -Fe2O3+SO2+SO3Na2SxNaClO+NaOH-Na2SO4+NaClH2OK2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-+CH3COOH+K2SO4+H2O2、（资料高考揭秘考向、（资料高考揭秘考向2、第、第3题）题）