2015年广东高考化学试题及答案.pdf

1 2015 年高考化学试题 广东卷 7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项 叙述 叙述 A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 10设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 11一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 12准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 Oc(OH)/mol 1L1)mol1L1)1.010 7c(H)/mol 1L11.010 7abcd图 22 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液 加 入 H2O2后 溶 液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 23甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差 28 B气态氢化物的稳定性：庚己I2，C对；FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2把Fe2+氧化为 Fe3+，体现了 Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D 错。23.【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是 S 元素，可以推出庚是 F 元素，戊是 As 元素，丁是 Si 元素，丙是 B 元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是 Mg，乙是 Ca。A丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚己戊，B 错；甲单质与水反应不剧烈，C 错；丁是 Si 元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D 对。30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD (3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH2COOCH2CH3 (4)4、4 （5）【解析】（1）根据化合物的结构简式可写出其分子式为 C12H9Br；（2）根据化合物的结7 构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与 FeCl3溶液反应显紫色，所以 A、D 正确，选择 AD；（3）根据的结构简式及途径的信息，可推出的结构简式为 BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知是由与乙醇发生酯化反应得到，可推出的结构简式为 BrCH2CH2COOH，而化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物的结构简式为 CH2=CHCOOH，从而可得其合成路线；（4）化合物的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的 H 原子不相同，所以应 有 4 组 峰；以 氢 原 子 H 替 代 化 合 物 中 的 ZnBr，所 得 化 合 物 的 结 构 简 式 为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为 C4H9COOH，C4H9为丁基，丁基有 4 种不同的结构的 H 原子，所以 C4H9COOH 的同分异构体共有 4 种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物，因此化合物为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成，为酰氯，根据的结构及途径合成化合物药物的方式，可推知的结构为。31.【答案】(1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)H=H1+H2(2)；K(A)；见下图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。BD(3)解：设 2.06.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为 n，则 2HCl(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以 v(HCl)=7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min 8(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s)+Cl2(g)H2，则+可得总反应；（2）根据图12 可知随着温度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是 B 点大于 A 点，所以平衡常数 K(A)K(B)；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图:A、增大 n(HCl)，平衡正向移动，但是平衡移动使 HCl 减少的趋势小于增加 HCl使增大的趋势，所以 HCl 的转化率减小，错；B、增大 n(O2)，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl 转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验 HCl 的转化率不变，错；D、移去 H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl 转化率增大。对。故答案是选项 B、D。（3）题目中给出的是 n(Cl2)的数据，要求的是以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是 2.06.0min 内的速率，单位是 molmin-1：设 2.06.0min 内，HCl转化的物质的量为 n，则：2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以 v(HCl)=7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。32.【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成 CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的 CaCO3减少。（2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 （5）Al3e7 AlCl44 Al2Cl7【解析】（1）煅烧时 CaCO3会发生分解生成 CaO 和 CO2；煅烧 MgCO3分解生成 MgO 和CO2；故煅粉主要含 MgO 和 CaO；Ksp=c(Mg2+)c2(OH)，510-12=510-6 c2(OH)，得 c(OH)=10-3molL-1，pH=11。由于溶液 I 中 c(Mg2+)小于 510-6molL-1，所以溶液pH 大于 11；不能用（NH4)2SO4代替 NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4会生成 CaSO49 微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的 CaCO3减少。（2）从流程中看出 NO3没有被除去，故滤液 I 中的阴离子有 NO3，CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，故溶液中还有OH；若滤液 I 中仅通入 CO2，过量的 CO2会与 CaCO3生成 Ca(HCO3)2 从而导致CaCO3产率降低。（3）Al 表面的氧化膜的成分是 Al2O3，该物质是两性氧化物，NaOH可以与之发生反应。NaOH 溶液与 Al2O3反应的离子方程式为：2OH+Al2O32AlO2+H2O；（4）电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，Al 作阳极，石墨作阴极。Al 在阳极放电，溶液中的 H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使的溶液中的OH浓度增大，与产生的 Al3+结合生成 Al(OH)3，总反应方程式为：2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2。（5）根据题意，充电和放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，放电时负极 Al 失去电子变为 Al3+，与溶液中的 AlCl4结合，发生反应产生的 Al2Cl7电极反应式为：Al3e7 AlCl44 Al2Cl7。33.【答案】（1）A、C、G。（2）产生白烟；打开旋塞 1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液。（3）温度（或浓度）物理量 实验序号 V（溶 液）/mL NH4Cl 质量(g)温度（）pH 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 或 物理量 实验序号 V（溶 液）/mL NH4Cl 质量(g)温度（）pH 1 100 m T Y 2 100 m2 T Z (10-Y5.35)/m【解析】（1）NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选 A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选 C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面10 以下，选 G，故选 A、C、G。（2）先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞 1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞 2 后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，同时由于 A 中的 HCl 不可能全部进入 B中，A 中 HCl 过量，就算不能完全进入瓶，中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入 B 中，B 中的 NH4Cl 溶于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。（3）主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对 NH4Cl 水解程度的影响，天平可以称出不同质量 NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对 NH4Cl 水解程度的影响，故答案为温度或浓度。如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的 NH4Cl 溶液，那么需要称量NH4Cl 的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用 pH 计通过测量水解后溶液的 pH 来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为 pH 值。若探究温度对NH4Cl 水解程度的影响时数据为：物理量 实验序号来源:学科网 ZXXK V（溶 液）/mL NH4Cl 质量(g)温度（）pH 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 若探究浓度对 NH4Cl 水解程度的影响时数据为：物理量 实验序号 V（溶 液）/mL NH4Cl 质量(g)温度（）pH 1 100 m1来源:学|科|网 Z|X|X|K T Y 2 100 m2 T Z 如果 pH 为 Y，那么 c(H+)=10-Ymol/L，物质的量为 10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的 NH4Cl 的物质的量也为 10-Y-1mol，质量为 10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，则NH4Cl 水解反应得平衡转化率为:(10-Y5.35)/m。