2012年广东高考化学试题及答案.pdf

1 2012 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A 理科综合化学卷解析理科综合化学卷解析 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 8在水溶液中能大量共存的一组是（）AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3 CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42 9下列实验能达到目的的是（）A用溴水鉴别苯和正己烷 B用 BaCl2溶液鉴别 SO42和 SO32 C用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 D将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl 10下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 11设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，4gCH4含有 nA个 CH 共价键 B1mol Fe 与过量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子 C1L 0.1molL1 NaHCO3液含有 0.1nA个 HCO3 D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2合气体含有 2nA个 O 原子 12下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3有氧化性 Fe3溶液可用于回收旧电路板中的铜 二、双项选择题：本大提供 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选对 2 个且正确的的 3 分，有选错或不答的得 0 分。2 22下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 （）Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C由 H2O 电离出的 c(H)1.01012molL1 D与等体积 0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)非选择题 30过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 BrCHO+CH3C OCHCHOCH3CH2一定条件BrCHCHCHOHCH3CH2 化合物可由化合物合成：C4H7Br NaOH、H2OCH3CHCHCH2HOCH3C ClO、CH3C OCHCH3OCH3CH2 （1）化合物 I 的分子式为_。（2）化合物与 Br2加成的产物的结构简式为_。（3）化合物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_ （注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与CH3C ClO反应合成，其反应类型为_。（5）的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。31碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1 K2S2O8、0.10molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O822I2SO42I2(慢)I22S2O322IS4O62(快)3（1）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32)：n(S2O82)_。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积 V/mL 实验 序号 K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中 Vx_mL，理由是_。（3）已知某条件下，浓度 c(S2O82)在反应时间 0t 的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82)的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)；H 已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)；H1 4LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)；H2 则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。32难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S)2Ca22KMg24SO422H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH 至中性。（4）不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高，4 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(S)CO32CaCO3(S)SO42 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字）。33苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH3+2KMnO4COOK+KOH+2 MnO2+2 H2O COOK+HClCOOH+KCl 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不溶。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，生成白色沉淀 滤液含有 Cl 干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸 5 答案一、单项选择题 7B 8C 9C 10D 11A 12D 二、双项选择题 22BD 23AC 30（1）C7H5OBr （2）CH3C OCHCHBrCH2BrOCH3（3）CH3CHCHBrCH2（4）CH3CCHCH2OH浓硫酸CH2CHCH CH2+H2O；取代反应（5）CH3CH2CH2CHCHCHOHCH3CH2 31（1）Na2S2O3；2（2）2；保证其他条件不变，只改变反应物 K2S2O8浓度，从而才到达实验目的（3）（4）（H1H2)/2；负极 32（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入 Ca(OH)2 溶液，氢氧根与镁离子结合成 Mg(OH)2，Ca2与 SO42结合成 CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出 K（留在滤液中）。（3）K2CO3；稀 H2SO4（4）在同一时间 K的浸出浓度大 K的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K1.75104 33（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性 KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）冷却、过滤 滴入适量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液 加热使其融化，测其熔点；熔点为 122.4（4）(2.401031224)/1.22；96%