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20192019 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合分。每小题只有一个选项符合题意题意 1（2 分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（）A氢 B碳 C氮 D氧 2（2 分）反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为 18 的氯原子：Cl 1817BN2的结构式：NN CNa+的结构示意图：DH2O 的电子式：3（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32、AlO2 B0.1molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4 C0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3 5（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0gNaOH 固体置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000molL1NaOH 溶液 C用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 6（2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）AFe 在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 CSO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2 7（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 9（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）电解()BMgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）石灰乳煅烧CS（s）SO3（g）H2SO4（aq）2()点燃2()DN2（g）NH3（g）Na2CO3（s）2()高温高压、催化剂2()()10（2 分）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A铁被氧化的电极反应式为 Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得就得 0 分。分。11（4 分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自发进行，该反应的H0 B氢氧燃料电池的负极反应为 O2+2H2O+4e4OH C常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2LH2，转移电子的数目为 6.021023 D反应 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H 可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和 12（4 分）化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（）A1molX 最多能与 2molNaOH 反应 BY 与乙醇发生酯化反应可得到 X CX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 D室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13（4 分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+B 向浓度均为 0.05molL1的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C 向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8 HNO2电离出 H+的能力比CH3COOH 的强 AA BB CC DD 14（4 分）室温下，反应 HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数 K2.2108将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A0.2molL1氨水：c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.2molL1NH4HCO3溶液（pH7）：c（NH4+）c（HCO3）c（H2CO3）c（NH3H2O）C0.2molL1氨水和 0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D0.6molL1氨水和 0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3H2O）+c（CO32）+c（OH）0.3molL1+c（H2CO3）+c（H+）15（4 分）在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H0 B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率 D380下，c起始（O2）5.0104molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数K2000 三、非选择题三、非选择题 16（12 分）N2O、NO 和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为 。（2）NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH2NO2+H2O 2NO2+2OHNO2+NO3+H2O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO3的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在 酸 性 NaClO 溶 液 中，HClO 氧 化 NO 生 成 Cl和 NO3，其 离 子 方 程 式为 。NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。17（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A 中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB 的反应类型为 。（3）CD 的反应中有副产物 X（分子式为 C12H15O6Br）生成，写出 X 的结构简式：。（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与 FeC13溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1：1。（5）已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12 分）聚合硫酸铁Fe2（OH）62n（SO4）nm广泛用于水的净化。以 FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的 FeSO47H2O 溶于稀硫酸，在约 70下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的 pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000g，置于 250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2溶液（Sn2+将 Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的 Sn2+用 5.000102molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 Cr2O72与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+），消耗 K2Cr2O7溶液 22.00mL。上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19（15 分）实验室以工业废渣（主要含 CaSO42H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：（1）室温下，反应 CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）达到平衡，则溶液中 Ksp（CaSO4）4.8105，Ksp（CaCO3）310(42)(32)=9。（2）将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 6070，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案：已知 pH5 时 Fe（OH）3和 Al（OH）3沉淀完全；pH8.5 时 Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2。20（14 分）CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC2O4H2O 热分解可制备 CaO，CaC2O4H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图。写出 400600范围内分解反应的化学方程式：。与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制 HCOOH 的原理示意图如图。写出阴极 CO2还原为 HCOO的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的 KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H41.2kJmol1 反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H122.5kJmol1 在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性100%=2 33的物质的量反应的2的物质的量温度高于 300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220时，在催化剂作用下 CO2与 H2反应一段时间后，测得 CH3OCH3的选择性为48%（图中 A 点）。不改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3选择性的措施有 。【选做题】本题包括【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按多做，则按 A 小题评分。小题评分。A.物质结构与性质物质结构与性质 21（12 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）SO42的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与 OH反应能生成Cu（OH）42，Cu（OH）42中的配位原子为 （填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个 Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为 。实验化学实验化学 22丙炔酸甲酯（CHCCOOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为 103105实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 CHCCOOH+CH3OHCHC浓24COOCH3+H2O 实验步骤如下：步骤 1：在反应瓶中，加入 14g 丙炔酸、50mL 甲醇和 2mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤 4：有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤 2 中，如图所示的装置中仪器 A 的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤 3 中，用 5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（4）步骤 4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。