2016年江苏省高考化学试卷 .pdf

2016 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题（共一、单项选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是（）A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水 2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为 10 的氧原子：108BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 4（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向 Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6（2 分）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A制取氨气 B制取 NaHCO3 C分离 NaHCO3 D干燥 NaHCO3 7（2 分）下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下，稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 8（2 分）通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3+206.1kJmol1。A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应 CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H+74.8kJmol1 9（2 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2SiCl4Si ()2高温BFeS2SO2H2SO4 2煅烧2CN2NH3NH4Cl（aq）2高温、高压、催化剂()DMgCO3MgCl2（aq）Mg()电解10（2 分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题个小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每个小题只有一个或两分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该分，但只要选错一个，该小题就得小题就得 0 分。分。11（4 分）化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（）A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 D在酸性条件下水解，水解产物只有一种 12（4 分）制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42 B加入过量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH D加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH 13（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度为 0.1molL1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2的强 D 室温下，用 pH 试纸测得 0.1molL1Na2SO3溶液的 pH 约为10；0.1molL1NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3结 合 H+的能力比 SO32的强 AA BB CC DD 14（4 分）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.100molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH7 的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）15（4 分）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的密闭容器中反应 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）物质的起始浓度/molL1 物质的平衡浓度/molL1 容器 温度/c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c（H2）大于容器中 c（H2）的两倍 D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大 三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 68 分）分）16（12 分）以电石渣主要成分为 Ca（OH）2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如图1：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca（OH）2作用生成 Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为 Ca（ClO3）2，少量 Ca（ClO）2 分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca（ClO）2的化学方程式为 。提高 Cl2转化为 Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入 Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中 Ca（ClO3）2与 CaCl2的物质的量之比 nCa（ClO3）2：nCaCl2 1：5（填“”、“”或“”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ClO3）2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100gL1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 。17（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为 （写两种）。（2）FG 的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子式为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式 。（5）已知：苯胺（）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12 分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是 。（2）箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）。ACa2+BH+CCO32 DOH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将 MnO（OH）2与 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO（OH）2的离子方程式：。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000molL1Na2 S2O3标准溶液 13.50mL计算该水样中的溶解氧（用 mgL1表示），写出计算过程。19（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O实验过程如图 1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3（S）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H50.4kJmol1 Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H225.4kJmol1 酸溶需加热的目的是 ；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用图 2 所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为 。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中 pH8.5 时 Mg（OH）2开始沉淀；pH5.0 时 Al（OH）3沉淀完全。20（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72转化为 Cr3+，其电极反应式为 。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图 1 所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中 NO3反应的离子方程式为 4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3的速率有较大差异（见图 2），产生该差异的可能原因是 。【选做题】本题包括【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按答若多做，则按 21 小题评分小题评分物质结构与性质物质结构与性质 21（12 分）Zn（CN）42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。（2）1mol HCHO 分子中含有键的数目为 mol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 。（5）Zn（CN）42中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为 。实验化学实验化学（共（共 1 小题，满分小题，满分 0 分）分）22焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。（1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为 。（2）装置 Y 的作用是 。（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，2530干燥，可获得 Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是 。（4）实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 。