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2013 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意 1（2 分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气 2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子U 146923（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3 B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3 C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、I D0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42 4（2 分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5（2 分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A称量 B溶解 C转移 D定容 6（2 分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙 丙下列有关物质的推断不正确的是（）丁丁甲A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 7（2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 8（2 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O B明矾溶于水产生 Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2 DCa（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 9（2 分）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 OH的物质的量浓度增大 D溶液中 Cl向正极移动 10（2 分）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得就得 0 分分 11（4 分）下列有关说法正确的是（）A反应 NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 (3)(3)DNa2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 12（4 分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13（4 分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+14（4 分）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pMlgc（M），pc（CO32）lgc（CO32）下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp 依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c（Mn2+）c（CO32）Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c（Ca2+）c（CO32）Dc 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c（Mg2+）c（CO32）15（4 分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热现有三个相同的 2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1mol CO 和 1mol H2O，在中充入 1mol CO2和 1mol H2，在中充入 2mol CO 和 2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同 C容器中 CO 的物质的量比容器中的多 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1 三、非选择题三、非选择题 16（12 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 （2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 （3）滤渣 2 的成分是 （填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 800MgSO4+C MgO+SO2+CO 800MgSO4+3C MgO+S+3CO 800利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 D 中收集的气体可以是 （填化学式）B 中盛放的溶液可以是 （填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：17（15 分）化合物 A（分子式为 C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）（1）写出 A 的结构简式：。（2）G 是常用指示剂酚酞。写出 G 中含氧官能团的名称：和 。（3）某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：（任写一种）。（4）F 和 D 互为同分异构体。写出反应 EF 的化学方程式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH。溶液18（12 分）硫酸镍铵（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于电镀、印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.3350g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A；准确量取 25.00mL 溶液 A，用 0.04000molL1的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Ni2+（离子方程式为 Ni2+H2Y2NiY2+2H+），消耗 EDTA 标准溶液31.25mL；另取 25.00mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00mL（标准状况）（1）若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2+含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）（2）氨气常用 检验，现象是 （3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）19（15 分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 1.0molL1计算）。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+1.1 3.2 Al3+3.0 5.0 Fe2+5.8 8.8（1）制备 FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 。a将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（3）将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO47H2O 晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到 FeSO4溶液，得到FeSO47H2O 晶体。20（14 分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由 Ca3（PO4）2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1+3359.26kJmol1 CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H289.61kJmol1 2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3 则H3 kJmol1（2）白磷中毒后可用 CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 （3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH的关系如图所示 为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比 2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 X，并释放出一种酸性气体季戊四醇与 X 的核磁共振氢谱如图所示 酸性气体是 （填化学式）X 的结构简式为 四、四、选做题选做题本题包括本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按答若多做，则按 A 小题评分小题评分 21（12 分）A物质结构与性质 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3倍（1）X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示 在 1 个晶胞中，X 离子的数目为 该化合物的化学式为 （2）在 Y 的氢化物（H2Y）分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 （3）Z 的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 （4）Y 与 Z 可形成 YZ42 YZ42的空间构型为 （用文字描述）写出一种与 YZ42互为等电子体的分子的化学式：（5）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol 该配合物中含有键的数目为 223，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和 3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质 沸点/熔点/密度（20）/gcm3 溶解性 甲醇 64.7/0.7915 易溶于水 乙醚 34.5/0.7138 微溶于水 3，5二甲氧基苯酚/3336/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取分离出甲醇的操作是的 萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层（2）分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤用饱和 NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水 CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再