2013年高考化学复习知识点深度剖析-专题十一-物质结构与性质.doc

2013年高考化学复习知识点深度剖析专题讲座（共十三专题）
专题十一 物质结构与性质

知识梳理

第一章 原子结构
考纲解读
考纲内容
要求
名师解读

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布
Ⅰ]
1．基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断．
2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质．
3．以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系．

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
I
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

I
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

II
基础巩固

6．基态与激发态
基态与激发态：处于 的原子叫基态原子；当基态原子的电子 后，电子会跃迁到 而变成激发态原子．

6、最低能量 吸收能量 较高能级
实验探究
拓展实验：氢气的明线光谱

【原理】真空管中含少量H2(g),高压放电后发出紫外光和可见光，通过三棱镜后发出不连续的线状光谱。
【准备】含有氢气的气体放电管 三棱镜 探测器
【操作】将含有氢气的气体放电管通过三棱镜，观察探测器上得到的谱线。
练一练：下列关于光谱的说法正确的是(　　)
A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱
B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应
C．气体发出的光只能产生线状光谱
D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱
解析：由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以B选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。
答案：A

重点突破
一.直击考点：
考点一 电子层与能级的关系
该考点经常以选择题、填空题的形式出现。要搞清每个能层上的能级及数目，其关系如下：

【例1】 下列各电子层中不包含p能级的是(　　)
A．M电子层 B．N电子层 C．L电子层 D．K电子层
【解析】K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。
【答案】D
【点评】主量子数是n的能级有n个。
考点二 原子核外电子的排布规律
该题型主要是以选择题和推断题出现。要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及电子层结构,就能应对自如。
【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【例3】下列说法正确的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质
相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式
【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。
【答案】B
【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算准确，然后已经排布规律进行排布。
考点四 电离能及其应用
该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、
同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特殊性：第IIA、VA族元素及
稀有气体元素。
【例4】下列说法中正确的是(　　)
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
考点五 电负性及其应用
该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。
【例5】 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
【解析】A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素的相对位置如下图所示：

在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
【答案】A
【点评】充分运用元素周期律中关于电负性的一般规律。
考点六 原子结构与元素周期表
【例6】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y
【解析】Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
【答案】D
【点评】根据结构找出元素的位置，再结合元素周期进行分析判断。
考点七 原子结构与元素性质
【例7】 下列叙述中正确的是(　　)
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

二.走出误区：
误区一 能级的能量高低就是原子的能量高低
在同一电子层中，能级能量高则电子的能量就高，如2p能级能量大于2s能级，但是，决定电子能量的首先是主量子数n，如3s能量就比2p高。
【例1】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ).
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
错解：C
原因：不知道能量的高低主要由电子层决定。
正解:C
原因：在基态多电子原子中，能量最高的电子最容易失去，其电离能也最小，离核就越远，故A、B、D正确。
误区二 电子排布及书写时违反电子排布规则
电子排布的三个原则要综合起来，共同决定电子的排布，而不能顾此失彼。
【例2】①在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：

②当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
误区三 电子排布时完全按照构造原理进行排布
构造原理是多电子原子排布时遵循的原则。但是也有特殊情况：能量相同的原子轨道在全充满（如d10）半充满（如d5）和全空（如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【例3】

误区四 同周期主族元素从左到右第一电离能一定顺次增大
在理解好元素周期律普遍规律的基础上，要注意特殊性，否则容易错解。
【例4】根据元素周期律，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
错解：C<N<O
原因：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大。
正解：C<O<N
原因：同周期元素从左到右第一电离能大体增大。但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素要高，因为第ⅡA族和第ⅤA族的价电子排布分别为ns2、ns2np3，因p轨道处于全空和半充满的相对稳定状态，故失去1个电子需要的能量较大，第一电离能比相邻元素高。
巩固复习

1．下列说法正确的是 (　　)
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
1. B【解析】　A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“区域。”
2．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 (　　)
①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型
A．①③②⑤④　　　　　　　 B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
2.C【解析】　①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
3．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 (　　)
A．1s B．2px
C．2py D．2Pz
3.　A【解析】　1s轨道和2p轨道的图象分别为：
由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

4．下列各原子的轨道表示式正确的是 (　　)

5.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是(　　)
A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B．F－　1s22s23p6
C．S　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6
5.B【解析】首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。
6．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 (　　)
A．1s22s12p1 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1
6.　D【解析】　基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。
7．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 (　　)
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
7.　D【解析】　电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。
8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是 (　　)
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
8.　D【解析】当In+1远大于In时，该元素的常见化合价就是+n,则X是+1价，B是+3价，A、B、C对；铝不能与冷水剧烈反应，D错。
9．如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是 (　　)
X
Y

Z
W
A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高
B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
9.　AB【解析】W是氯、Z是硫、Y是氧、X是氮。A中是2H2S+O2=2S+2H2O,溶液pH升高,正确；HClO4酸性大于H2SO4,B正确；原子半径应是硫＞氮＞氧，C错；氮气是无色的，D错。
10．下列表达方式错误的是 (　　)

10.　BC【解析】B中括号内应为氖原子符合，错误；C中应有18个电子，错误。
11．在d轨道中电子排布成
↑
↑
↑
↑
，而不能排布成
↑↓
↑↓
，其最直接的根据是 (　　)
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
11.　D【解析】在能量相同的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自选方向相同，这是洪特规则。
12．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 (　　)

A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
13．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是 (　　)
A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
13.　D【解析】每个轨道最多排布两个电子，核电荷数为奇数的原子电子数也是奇数，比必然有“未成对电子”，D错。
14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (　　)
A．Na＋：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5
C．O2－：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
14.　C【解析】C中应有8个电子，错误。
15.今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层有y个电子，B原子的M层有(x＋5)个电子，N层有(y＋5)个电子，则A、B分别是(填写元素符号)________，其电子排布式分别为________________________________________。
提高训练
16．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

　　性质

元素　　
原子半径(10－10m)
最高价态
最低价态
①
1.02
＋6
－2
②
2.27
＋1
－
③
0.74
－
－2
④
1.43
＋3
－
⑤
0.77
＋4
－4
⑥
1.10
＋5
－3
⑦
0.99
＋7
－1
⑧
1.86
＋1
－
⑨
0.75
＋5
－3
⑩
1.17
＋4
－4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是______________________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界的存在形式
17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由____________。
【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(2)
↑↓
氧
↑↓
↑
↑
2s　　　2p

第二章 化学键与分子间作用力
考纲解读

1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
III
1．σ键和π键的特征和性质．
2．常见分子的立体结构、中心原子杂化类型的判断．
3．分子极性的判断以及大小比较．
4．分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响．

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
I
3.了解简单配合物的成键情况。

I
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

III
5.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
II
6.了解化学键和分子间作用力的区别。

I
7.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

I
基础巩固
一、共价键
1．共价键
(1)本质
在原子之间形成 。
(2)基本特征
① 性。
② 性。
2．共价键的类型
(1)σ键
①分类
②形成：原子轨道以“头碰头”方式重叠而成。
a．s­s σ键：由两个 重叠形成，如H—H。
b．s­p σ键：由一个 和一个 重叠形成，如H—Cl。
c．p­p σ键：由 重叠形成，如Cl—Cl。
③特征
σ键的电子云具有 性。
(2)π键
①形成：两个原子的p电子“ ”重叠形成。
②特征：π键的电子云具有 性。
3.键参数
(1)键能
原子形成 化学键释放的最低能量。键能越 ，化学键越稳定。
(2)键长
形成共价键的两个原子之间的 。键长越 ，共价键越稳定。
(3)键角
在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为 ；H—O—H键角为 。
二、 分子的立体结构
1． 常见分子的立体结构

2.价层电子对互斥模型
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键
(2)中心原子上有孤对电子的分子
中心原子上的 ，并参与 。分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈 形，NH3分子呈 形。
3.杂化轨道理论简介
(1)sp杂化
sp杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为 ，呈 形，如BeCl2。
(2)sp2杂化
sp2杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为 ，呈 ，如 。
(3)sp3杂化
sp3杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为 ，呈 形，如 。
三、分子的性质
1． 键的极性和分子极性
(1)极性键和非极性键
①极性键：电子对 的共价键。
②非极性键： 的共价键。
(2)极性分子和非极性分子
①极性分子：正电中心和负电中心 不重合 的分子。
②非极性分子：正电中心和负电中心 重合 的分子。

2．范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念
与 之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。
(2)特点
范德华力 ，约比化学键能小1～2数量级。
(3)影响因素
① 越大，则范德华力越大。
② 越大，则范德华力越大。
(4)对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的 性质，化学键主要影响物质的 性质。
3．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念
氢键是一种 ，它是由已经与电负性很强的原子
形成共价键的氢原子与 的原子之间的作用力。其表示方法为 。
(2)特点
①大小：介于 和 之间，约为化学键的 分之几，不属于化学键。
②存在：氢键不仅存在于 ，有时也存在于 。
③氢键也和共价键一样具有 性和 性。
(3)对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点 ，对物质的电离程度和溶解性等物理性质产生影响。
4．溶解性
(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 ，极性溶质一般能溶于 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 互溶，而戊醇在水中的溶解度明显 。
(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如 等。
四、离子键、配位键与金属键
（一）离子键
1．概念
阴、阳离子通过____________形成的化学键。
2．形成过程

3．判断
成键原子所属元素的电负性差值______，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值_________时，原子间才有可能形成离子键。
4．实质
离子键的实质是___静电作用________，它包括阴、阳离子之间的___________和两原子核及它们的电子之间的______两个方面。其中，静电引力用公式__________表示。
5．特征
离子键没有_______性和_______性。
（二）配位键
1．配位键
(1)概念：成键的两个原子一方提供__________，一方提供________而形成的化学键。
(2)形成条件及表示方法
一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收孤对电子的空轨道的原子(如B)。
配位键用符号__________表示。
例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为_____________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为_____________。
(3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。
2．配合物
(1)概念：组成中含有配位键的化合物。
(2)组成

答案：空轨道 孤对电子
（三）金属键
1．含义

2.金属性质
(1)金属光泽：由于固态金属中有“________”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。
(2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。
(3)导热性：金属中有__________时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。
自我校对：
一、1。（1）共用电子对 ① 饱和 ② 方向 2．(1) ②s电子 s电子 p电子 两个
实验探究
拓展实验：杂化轨道的形成
【原理】杂化轨道理论的要点：
1. 在外界微扰下同一个原子能量相近的原子轨道线性组合；
2. 有多少原子轨道参与杂化，就形成多少个杂化轨道；
3. 哪些轨道参与杂化和杂化轨道中各成分的多少，由外界化学环境决定。
【准备】甲烷的球棍模型；分析甲烷的结构，从电子配对理论分析，得出矛盾，即（1）C有2个未成对的2p电子，应形成CH2 ;（2）即使有4个未成键的电子，由于2s和2p轨道的差异，也不应是规则的正四面体（4个碳氢键的键长和键角完全相同）。
【操作】

【练一练】下列关于杂化轨道说法中，正确的有
A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化
C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的
解析：sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道。
答案：BC
重点突破
一.直击考点：
考点一 共价键的特征及类型
该考点主要以选择题和填空题出现。化学键有不同的分类标准：成键元素的电负性和原子轨道的杂化方式，要弄清楚每种分类标准的实质及两者之间的联系与区别。
【例1】 下列说法中不正确的是 (　　)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有1个σ键，2个π键
考点2 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型
该考点主要以选择题和填空题出现。对杂化轨道的运用，要从价电子排布、分子结构与形状等进行分析。
【例2】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是 (　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
考点3共价键的极性和分子的极性
该考点主要以选择题和填空题出现。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含有非极性键的分子一般是非极性的分子；而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。其关系可总结如下：

【例3】 下列说法正确的是(　　)
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。
【答案】C
【点评】理解分子与键的极性，不要单从字面上做文章，要抓住实质，灵活分析，得出结果。
考点4多原子分子(离子)立体结构的判断规律
该考点主要以选择题和填空题出现。要从分子（离子）的中心原子孤对电子数、杂化轨道数、杂化轨道类型及分子结构中进行由此及彼的分析。其关系为：

【例4】 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)
A． NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
考点5 氢键
该考点主要以选择题和填空题出现。某些氢化物分子之间存在着氢键如H2O、NH3、HF，分子之间由于存在着比范德华力稍强的相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别高。氢键比化学键弱得多，比范德华力稍强。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响，如水结冰时体积膨胀、密度减小是由于氢键的缘故。氨极易溶于水、极易液化也是由于氢键所造成的。
【例5】关于氢键，下列说法正确的是 (　　)
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
考点6 分子间作用力对物质性质的影响
该考点主要以选择题和填空题出现。分子间作用力作用力包括范德华力和氢键,它不属于化学键，要注意其与共价键、离子键的区别。
【例6】 下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(　　)
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．将水加热变为气态 D．NH4Cl受热分解
考点7 构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式
该考点主要以选择题和填空题出现。要善于结合所给信息，结合已知知识进行分析。
【例7】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:( )
A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

考点8 配位键及配位化合物
该考点主要以选择题和填空题出现。抓住形成配位键的原子及条件：一方提供空轨道、一方提供孤对电子。
【例8】下列不属于配位化合物的是 （ ）
A．六氟合铝酸钠 B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾 D．十二水硫酸铝钾
【解析】A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3＋.D选项物质是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物．
【答案】D
【点评】解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对其余三种较为陌生．
考点9 化学键与分子间作用力的综合考查
该考点主要以填空题出现。常以推断的方式出现，试题首先要求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，再对它们提出问题，命题者可考查基本概念，如电子排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查，如离子方程式的书写，氧化还原反应，盐类的水解，有机物中C原子的杂化等。
【例9】元素X和Y属于短周期中同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式：________；该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：________。该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________ _____________________________________________。
(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。
2.走出误区：
误区一 分子中一定含有化学键
一般认为：原子靠化学键结合形成分子，即分子中一定含有共价键。要注意稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
【例1】下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 (　　)
A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨
错解：BD
原因：稀有气体是由分子组成的，分子中含有化学键。
正解：D
原因：A、B、C均无共价键．
误区二 分子组成相似的中心原子杂化方式相同
中心原子杂化方式与分子结构息息相关，是用来解释一些分子构型的，不能单从组成上来分析。
【例2】下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是 （ ）
A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2
错解：AB
原因：两者分子组成相同。
正解：A
原因：B、C项采用sp3杂化，D项采用sp杂化．
误区三 正四面体结构的分子的键角一定是109.5˙
具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角是109.5˙，而其他位置的就不是。
【例3】下列说法中正确的是（ ）
A. 由分子构成的物质一定含有共价键
B. 离子化合物中一定含有金属元素
C. 正四面体结构的分子的键角一定是109.5˙
D.不同原子的化学性质可能相同
错解：C
原因：P4分子是正四面体结构，但是键角是60˙.
正解：D
原因：A中稀有气体中不含共价键；氯化铝、氯化铍都是共价化合物；D中同主族的元素的原子化学性质相似。
误区四 含有阳离子的物质中一定含有离子键
离子键和金属键都含有阳离子，但是带负电荷的不一样：一个是阴离子，一个是自由电子。
【例4】下列说法正确的是(　　)
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B．含有阳离子的物质中一定含有离子键
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
错解：B
原因：认为只有含有阴、阳离子，物质才能整体不显电性。
正解：C
原因：在NH4Cl中，NH与Cl－形成