【化学】2018年初中化学中考真题分类汇编(8个专题).pdf

20182018 中考真题分类汇编（三）中考真题分类汇编（三）20182018 中考真题分类汇编专题部分中考真题分类汇编专题部分专题一专题一 图标类试题图标类试题01.（2018 河北 7）图 3 所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案 C【解析】Cu 不与稀硫酸反应生成氢气；足量的 Zn 与 20%的稀硫酸反应生成氢气多；、Mg 比 Zn 活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等。故选 C。02.（2018 呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C在饱和石灰水中加入少量生石灰D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选：D。1.（2018 济宁 8）分别向 50g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗，Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（D）A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCuD反应后，若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，则 AB【解析】反应前，硫酸铜质量是 8g，硫酸亚铁质量是 7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4，该选项 A 说法正确；镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu，该选项 B 说法正确；镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+FeSO4MgSO4+Fe24 56Mg+CuSO4MgSO4+Cu24 64由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是 1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：FeCu，该选项 C 说法正确；反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则 A 小于 B，该选项 D 说法不正确。8.（2018 贵阳）6实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）AAB 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC 段对应溶液 pH 逐渐变大CC 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠解析：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠A、AB 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故 A 错误；B、BC 段对应溶液 pH 逐渐变小，故 B 错误；C、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故 C 正确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故 D 错误。故选：C。9.（2018 泰安 20）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（D）Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段（不含 b 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd 点溶液中含有两种溶质【解析】A、a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、bc 段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、d 点时，氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应，溶液中只含有氯化钠一种溶质，该选项说法不正确。11.（2018 邵阳 20）下列图象能正确反映其对应关系的是（D）A表示向 NaOH 溶液中不断加水稀释B表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝【解析】A氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于 7，故此图示错误；B水电解生成氢气与氧气的体积比为 2：1，而不是质量比，故此图示错误；C用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧化锰只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故此图示错误；D向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量相对，故此图示正确。13.（2018 江西 15）下列图象能正确反映对应变化关系的是CA加热等质量的氯酸钾B通电分解水C向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸D将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质 R 是二氧化碳。【解析】A、实验室用氯酸钾制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，加入二氧化锰的氯酸钾，所需温度较低、反应速率较快，故图象不能正确反映对应变化关系。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 2：1，故图象不能正确反映对应变化关系。C、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到小于 7，故图象不能正确反映对应变化关系。D、将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，碳酸钾溶液先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，稀盐酸反应完，碳酸钾溶液再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由图象可知，一开始，纵坐标的数值逐渐增大，说明发生的反应为碳酸钾溶液与稀盐酸的反应，故图中物质 R 是二氧化碳。14.（2018 青岛 21）下列图象能正确反映其对应关系的是（AC）A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B.表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C.表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D.表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，该选项对应关系正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH 不断减小，恰好完全反应时 pH=7，继续加入稀硫酸时 pH 小于 7，该选项对应关系正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。15.（2018 潍坊 19）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（B）A反应过程中溶液的 pH 逐渐增大Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【解析】A、反应过程中溶液的 pH 逐渐增大，这是因为随着反应进行，盐酸浓度减小，酸性减弱，该选项说法正确；B、t1t2速率变化的主要原因不是反应物的量较多，这是因为随着反应进行，反应物的量减少，反应速率应该是减慢，该选项说法不正确；C、t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，该选项说法正确；D、试管外璧发烫，说明反应放热，因此 t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，该选项说法正确。16.（2018 武汉 8）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理I取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（A）A图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量C根据图乙数据分析，步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5gD硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【解析】A、图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种是过量的氯化氢和和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；B、取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤中，当加入 9.5g 硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g14g=4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。18.（2018 威海 9）下列四个图象分别对应四个变化，其中正确的是（D）A将水通电一段时间后B向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸【解析】A、将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 1：2，质量比是 8：1，该选项对应关系不正确；B、向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钾反应，后和碳酸钾反应生成气体，该选项对应关系不正确；C、向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水时，pH 不断减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对应关系不正确；D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，该选项对应关系正确。19.（2018 新疆 10）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A加热一定质量的 KMnO4固体B向盛有少量 H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水C加热一定质量 KClO3和 MnO2的混合物D向盛有一定质量 NaOH 和 Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量不断减少，至完全反应，剩余固体的质量不再减少，最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能为 0，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。B、向一定量的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH 不可能大于 7，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，至完全反应，氧气的质量不再发生改变，故气体的质量从零不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。D、向盛有一定质量 NaOH 和 Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，待氢氧化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系。21.（2018 广东 13）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（D）A B C D【解析】A、向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，正确；B、向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，则溶质质量分数开始增大，当水完全反应，溶质质量变为 0，正确；C、向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为 0，正确；D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，错误。24.（2018 泰安 23）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。AM 是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“”表示一种物质转换成另一种物质），已知 A 和水反应放出大量的热。请回答下列问题：（1）A 的俗名是生石灰；（2）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 与 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）D 是由三种元素组成的化合物，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是NaOH、NaOH 和 Ca（OH）2（写出所有可能情况，填化学式）；（4）AH 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有7种。【解析】A 和水反应放出大量的热，故 A 是氧化钙，转化生成的 B 是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的 C 是碳酸钙；氢氧化钙转化生成的 E 能转化生成 D，最终转化生成碳酸钙，且D 是由三种元素组成的化合物，故 E 是氢氧化钠，D 是碳酸钠；H 是单质，能与 M 反应，G与 M 的反应常用于工业除锈，故 M 是盐酸，H 是铁，G 是氧化铁，生成的 F 是氯化铁，带入框图，推断合理。（1）A 是氧化钙，俗名是生石灰；（2）G 是氧化铁，M 是盐酸，二者反应生成氯化铁和水；（3）D 是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，则滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH 和 Ca（OH）2；（4）AH 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。25.（2018 临沂 25）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）下列有关说法正确的是B（填字母序号）。A对比分析 a、b 点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C碳酸钙粉末产生的 CO2质量多【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）对比分析 a、b 点可知，曲线单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，a 所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。最终曲线、的气压相等，说明最终产生的 CO2质量相等。26.（2018 陕西 7）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是 A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等C.n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C【解析】由图可知，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量，即 n 点之后，铜元素的质量不再增加，故 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m 点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量。该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选 C。专题二专题二 物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别01.（2018 福建 9）下列实验方案能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，可能是活泼金属与盐酸反应，错误；B、证明二氧化碳能与水反应，将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，错误；C、检验氧气已收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选 D。02.（2018 海南 8）下列操作方法不正确的是A.用肥皂水区别硬水和软水B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C.用闻气味的方法区别白酒和白开水D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【答案】B【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故 A 方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故 B 方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故 C 方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D 方法正确。故选 B。03.（2018 菏泽 9）化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知识的应用正确的是（A）A.物质的鉴别B.物质的制备用二氧化锰鉴别水和双氧水用食醋鉴别食盐和纯碱利用二氧化碳和水等合成新型燃料选择合理催化剂,将水变成油C.物质的应用D.物质的提纯用甲醛浸泡海鲜,延长保存时间用碳酸氢钠焙制糕点用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜用水除去氧化钙中的碳酸钙A、A B、B C、C D、D2.（2018 新疆 9）采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（C）A白酒和矿泉水闻气味B黄铜和铜相互刻画C纯碱和小苏打加稀盐酸D硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味【解析】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。4.（2018 邵阳 21）用括号内的物质不能区分的一组是（D）ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确。5.（2018 广东 10）区别下列物质的方法错误的是（B）A羊绒与棉花（灼烧）B醋酸与盐酸（滴入酚酞）C硬水与软水（加入肥皂水）D氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）【解析】羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故 A 正确；醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故 B 错误；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故 C 正确；加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故 B 正确。7.（2018 江西 14）下列方案正确的是B选项实验目的实验设计A除去氯化铁溶液中硫酸铁加入适量的硝酸钡溶液、过滤B鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液取样，分别加入氢氧化钠溶液C除去粗盐中混有的泥沙加水溶解、蒸发D鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，故选项方案错误。B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，故选项方案正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项方案错误。D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。10.（2018 成都 12）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（B）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测 pH，pH 大的是稀盐酸AABBCCDD【解析】黄铜的硬度比铜大，相互刻画，留下痕迹的是铜片，故选项 A 说法错误。取样加热，高锰酸钾加热能生成氧气，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，故选项 B 说法正确。硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样溶解，试管外壁有水雾的是硝酸铵，故选项 C 说法错误。稀盐酸与稀硫酸均显酸性，无法确定它们酸性的强弱，故选项 D说法错误。11.（2018 济宁 10）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（C）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与 BaCl2、HCl 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HNO3，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与 MgCl2、H2SO4与 Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。12.（2018 临沂 11）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（D）A羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味B氢氧化钠和硝酸铵加水溶解C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液D木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色【解析】点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项 A 错误。氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项 B 错误。氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项 C 错误。木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项 D 正确。14.（2018 德阳 5）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（D）选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与 O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl 与 NaCl加水，观察是否溶解DNaOH 与 Na2CO3溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化AABBCCDD【解析】把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项 A 错误。点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项 B 错误。氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项 C 错误。NaOH 与 Na2CO3均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项 D 正确。16.（2018 济宁 16）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。资料准备：I氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。氨气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。实验准备：请回答：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置 A、B、D、E 的正确连接顺序A、C、D、B、E；（填序号）装置 A 中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；装置 B 观察到的现象黑色氧化铜逐渐变成红色，装置 E 的作用吸收氨气，防止污染环境；将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色。（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；实验步骤实验现象 实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后满加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠【解析】（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E 的正确连接顺序：A、C、D、B、E；装置 A 中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨；装置 B 观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E 的作用是：吸收氨气，防止污染环境；将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色。（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以实验步骤实验现象 实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠17.（2018 威海 13）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠。定量测定（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。（3）假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）BaCO3（或 CaCO3）的质量（假设你测得的沉淀的质量为 m2）。（4）请你设计实验方案，获得数据 m1、m2，把方案填在下表中。适用的仪器名称实验步骤（5）数据处理：请用含 m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。（或）。分析讨论（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【解析】（1）要检验碳酸钠中是否含有氯化钠就需要先排除碳酸钠的干燥，取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；故填：取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠。（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，可以向待测溶液中加入过量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠（或碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。（3）根据生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀的质量来计算出碳酸钠的质量，故填：BaCO3（或 CaCO3）。（4）需要称取一定质量的样品并将其溶解，然后加入足量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，实验结束后将沉淀过滤出来，洗涤干燥称量。（5）若是利用过量的氯化钡溶液来测定的话，设碳酸钠的质量为 x，则：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 106 197 x m2x=则所测样品中碳酸钠的质量分数为：；若是利用过量的氯化钙溶液来测定的话，设碳酸钠的质量为 yx，则：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 y m2y=则所测样品中碳酸钠的质量分数为：。（6）利用氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应生成的气体干燥后用足量的氢氧化钠溶液来吸收，根据氢氧化钠溶液增重的质量（即生成二氧化碳的质量），通过化学方程式计算出碳酸钠的质量，并进一步计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。专题三专题三 物质的分离与除杂物质的分离与除杂1.（2018 黔西南）5.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂(过量)操作方法AFeCl2溶液(CuCl2)铁粉过滤BNa2CO3(NaCl)盐酸蒸发、结晶CAlCl3溶液(MgSO4)Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发DCO2(CO)O2点燃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、过量的铁粉能与 CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba(OH)2溶液 与 MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的 Ba(OH)2溶液继续与 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 A。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2.（2018 德州 16）下列实验操作中，不能达到实验目的是（C）实验目的实验操作A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液D验证 Mg、Fe、Cu 活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中AABBCCDD【解析】加入肥皂水，根据泡沫出现的多少可以鉴别硬水和软水，A 实验操作正确；除去粗盐中泥沙等不溶性的固体杂质，按照加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法提纯，B 实验操作正确；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氢氧化钠溶液，C 实验操作不正确；将金属分别插入氯化镁溶液中，可判断铁、铜的活动性在镁的后面，将金属分别插入氯化铜溶液中，可判断铁的活动性在铜的前面。从而可以确定三种金属的活动性顺序，D 实验操作正确。3.（2018 济宁 7）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（D）选项物质操作方法ACO2混有 HCl 气体将气体通过足量 NaOH 溶液BCuO 混有碳粉加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥CNaCl 溶液混有 CaCl2加入过量 Na2CO3溶液、过滤D Cu（NO3）2溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3溶液、过滤AABBCCDD【解析】A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO 能与稀 HCl 反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、适量 AgNO3溶液能与 CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。4.（2018 南充 9）下列实验方案中错误的是（D）序号实验方案实验目的A除去 KCl 固体中的 K2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B鉴别 NH4Cl 和 KCl 两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味C除去 N2中的 O2缓缓通过灼热铜丝网D除去 CO2中的 HCl 气体通入足量 NaOH 溶液AABBCCDD【解析】加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钾，A 方案正确；加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，B 方案正确；缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，C 方案正确；通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，D 方案不正确。5.(2018 呼和浩特 7下列实验设计不能达到实验目的是（）选项ABCD实除去 CO 中的探究可燃物燃烧除去氧化铜粉末中