高三化学工业流程题专项练习样本.doc

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化学”化学工业流程题”专项训练1
1．( 16分) 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3, 还含有SiO2、 Al2O3等杂质, 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾( K2Cr2O7) 的过程如下图所示。

已知: ① NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
请回答:
( 1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
( 2) 煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
( 3) 滤渣1为红褐色的固体, 滤渣1的成分是( 填名称) ______________ , 滤液1的成分除Na2CrO4、 NaOH外, 还含有( 填化学式) 。
( 4) 利用滤渣2, 可制得两种氧化物, 其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属, 该电解反应的化学方程式是 。
( 5) 写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
( 6) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体, 获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加热浓缩、 、 过滤、 洗涤、 干燥。

2 聚合氯化铝是一种新型、 高效絮凝剂和净水剂, 其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、 价格廉的高岭土, 化学组成为: Al2O3(25%~34%)、 SiO2(40%~50%)、 Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构, 化学性质也有差异, 且一定条件下可相互转化; 高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:

根据流程图回答下列问题:
( 1) ”煅烧”的目的是__________________________________________________________。
( 2) 配制质量分数15％的盐酸需要200mL30%的浓盐酸( 密度约为1.15g/cm3) 和_______g蒸馏水, 配制用到的仪器有烧杯、 玻璃棒、 ____________________。
( 3) ”溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________________
( 4) 加少量铝粉的主要作用是___________________________________________________。
( 5) ”调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中, 除添加必要的试剂, 还需借助的实验用品是
___________________; ”蒸发浓缩”需保持温度在90~100 0C, 控制温度的实验方法是
____________________________________。

3. CoCl2·6H2O在饲料、 医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料( 含少量Fe、 Al等杂质) 为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程:

已知: ①钴与盐酸反应的化学方程式为: Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃, 易溶于水; 常温下稳定无毒, 加热至110~120℃时, 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.7
7.5
7.6
3.8
完全沉淀
3.2
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题:
(1)加入碳酸钠调节pH至a, a的范围是 。
(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作, 它们是 、 和过滤。
(3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是: 。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量, 某同学将一定量的样品溶于水, 再向其中加入足量的AgNO3溶液, 过滤, 并将沉淀烘干后称量其质量。经过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％, 其原因可能是: 。
(5)在实验室中, 为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O, 方法是:
。
(6)在上述新工艺中, 用”盐酸”代替原工艺中”盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料, 其主要优点为: 。
原工艺较新工艺也有优点, 其主要优点是 。
4．( 13分) 工业上生产高氯酸时, 还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠( NaClO2) , 其工艺流程如下:

NaHSO4
晶体
NaClO2粗品 NaClO2
NaOH
反应器Ⅱ
冷却 过滤
浓H2SO4
NaClO3
反应器Ⅰ
滤液
蒸馏
ClO2气体

H2O
SO2
HClO4纯品

已知:
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大, 适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸, 沸点90℃。
请回答下列问题
( 1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 , 冷却的目的是 , 能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
( 2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
( 3) 通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 , 请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
( 4) Ca(ClO)2 、 ClO2、 NaClO、 NaClO2 等含氯化合物都是常见的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式
5. ( 12分) 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产, 原理为:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下:

( 1) 写出反应①的离子方程式 。
( 2) 流程图中”转化”是在某低温下进行的, 说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)( 填”＞”或”＜”或”＝”) 。
( 3) 反应的温度、 原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下, Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下, Fe(NO3)3质量浓度最佳时, NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1 图2
①工业生产中最佳温度为 　 ℃, 此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量, 氧化过程中会生成Fe(OH)3, 写出该反应的离子方程式:
。
若Fe(NO3)3加入过量, 在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4, 此反应的离子方程式: 。
( 4) K2FeO4 在水溶液中易水解: 4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在”提纯”K2FeO4中采用重结晶、 洗涤、 低温烘干的方法, 则洗涤剂最好选用 溶液( 填序号) 。
A．H2O B．CH3COONa、 异丙醇 C．NH4Cl、 异丙醇 D．Fe(NO3)3、 异丙醇
6. 某化学研究性学习小组经过查阅资料, 设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni, 还含有Al( 31%) 、 Fe( 1.3%) 的单质及氧化物, 其它不溶杂质(3.3%)。
固体②
含镍废
催化剂
碱液
酸液
碱浸
操作b
保温一段时间
操作a
酸浸
操作a

H2O2
调pH为2-3
操作c

溶液①
固体①
操作a

NiSO4•7H2O
晶体

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题:
(1)操作a、 c中需使用的仪器除铁架台( 带铁圈) 、 酒精灯、 烧杯、 玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
(2)”碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
(3)”酸浸”时所加入的酸是 ( 填化学式) 。酸浸后, 经操作a分离出固体①后, 溶液中可能含有的金属离子是 。
(4)操作b为调节溶液的pH, 你认为pH的最佳调控范围是: 。
(5)”调pH为2~3”的目的是 。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾( FeSO4·7H2O) , 其原因可能是 __。

7．( 16分) 钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿( 主要成分是TiO2和Fe的氧化物) 制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下:

已知: ①TiO2＋易水解, 只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃, 沸点136.4℃; SiCl4的熔点－68.8℃, 沸点57.6℃
回答下列问题:
( 1) 写出钛铁矿酸浸时, 主要成分TiO2反应的离子方程式
加入铁屑的作用是 。
( 2) 操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
( 3) 向”富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O, 请用恰当的原理和化学用语解释其原因 , 废液中溶质的主要成分是 ( 填化学式) 。
焦炭 氯气
沸腾氯化炉
900℃
CO
TiO2
四氯化钛(液)
海绵钛
Na
550℃, Ar
( 4) 用金红石( 主要含TiO2) 为原料, 采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 , 制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质 , 可采用 方法除去。
( 5) TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法, 电解
质为某种能够传导O2-离子的熔融盐, 原理如右图所示, 则其
阴极电极反应为: , 电解过程中阳极电极上会有气体生成, 该气体可能含有 。

8．( 16分) 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣( 除了含Zn外, 还含有Fe、 Al、 Cd和SiO2等杂质) , 利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试, 其流程如下:

已知: Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cd2+、 Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为: 3.2, 4.7, 6.5, 9.4, 9.7; 锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题:
( 1) ”浸出”时用到的”试剂X”为 (填名称)。
( 2) 写出”氧化”过程的离子方程式 。
( 3) ”调pH”过程能够选用 。( 从以下选项选择, 填序号)
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
”滤渣2”的主要成分是 (填化学式, 下同)。
( 4) ”试剂Y”是______________; ”滤渣3”的成分为______________________。
( 5) ”操作1”的方法是___ ____; 在”操作1”时, 必须采取的实验措施是 。

9.( 12分) 从粗产品硫酸锌固体除去铁、 铜、 镉等可溶性硫酸盐, 从而得到较纯净的硫酸锌, 实验流程如下:

沉淀物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
pH值
8.0
9.7
3.2
6.7
9.4
10.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表, 请回答下列问题:
( 1) ”酸浸”步骤中, 为提高锌的浸出率, 可采取的措施有 。
”酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
( 2) 滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式, 请完成剩余产物, 并配平相关系数, 若系数为1, 也需写上
Fe2++ MnO4-+ H+= Fe3++ Mn2++
加入ZnO的原因是( 写出相关方程式以及对应的文字说明) 。
( 3) 滤渣III的成份主要是( 化学式) 。
( 4) 从滤液III得到晶体的操作过程为 、 冷却结晶、 过滤冼涤、 小心干燥。

10. (16分) 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业, 是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿( 主要含MnO2, 同时含有少量SiO2、 Fe2O3、 Al2O3) 来制备。( 已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行”浸锰”操作, 并控制温度加热反应;
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、 同时通入空气, 再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离;
③调节滤液pH值为6.5～7.2 , 然后加入NH4HCO3 , 有浅红色的沉淀生成, 过滤洗涤干燥后就能够得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下:

已知生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
请根据题中有关信息回答问题:
( 1) ”浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                      。
( 2) 由图可知, 副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H         0( 填＞、 ＜或＝) , 为减少MnS2O6 的生成, ”浸锰”的适宜温度是                                   。
( 3) 步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                     。
( 4) ③中控制温度为60~70℃, 温度不宜太高的原因是                           。
( 5) 与传统的电解法制MnCO3工艺相比较, 新工艺的优点是            
( 写两点) 。

11．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3, 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种, 其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知: 焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物; 酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
( 1) 焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.
( 2) 酸浸II后, 四价铈转化为三价, 为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失, 用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去, 该反应的离子方程式为:___________________
( 3) 在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、 腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________,提出一种解决的方案:__________________________.
( 4) 实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3, 测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________.
( 5) 写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________.

12． 8月12日, 网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放, 毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ: 某工厂对制革工业污泥中Cr( III) 回收与再利用工艺如下( 硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+, 其次是Fe3＋、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+) :

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 ( ＞9溶解)

( 1) 实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液, 所用的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒和吸量管( 一种能精确量取一定体积液体的仪器) 外, 还需 。
( 2) 酸浸时, 为了提高浸取率可采取的措施是 ( 至少答一点) 。
( 3) 加入H2O2的作用是_______ ____。
调节溶液的pH＝8是为了除去                   离子。
( 4) 钠离子交换树脂的原理为: Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋, 被交换的的杂质离子是____________。
( 5) 还原过程发生以下反应( 请配平) :  
_____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr( OH) ( H2O) 5SO4＋         Na2SO4;
Ⅱ: 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－, 它们会对人类及生态系统产生很大损害, 必须进行处理。其中一种处理方法为电解法: 该法用Fe做电极, 电解含Cr2O72－的酸性废水, 随着电解进行, 阴极附近溶液pH升高, 产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是( 用电极反应方程式解释) 。

13.( 16分) 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾( CuSO4·5H2O) 。该废料中各种成份含量如下: Cu和CuO约占87%, 其它为Mg、 Al、 Fe、 Si及其氧化物, 还有少量的难溶物质。工艺流程为:

①将含铜废料研成粉末

②加过量热碱溶液, 过滤

③滤渣用水洗至pH=7

④加稍过量稀硫酸, 加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解

⑧分离得到胆矾晶体

⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3

⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤

⑤再加H2O2于80℃保温半小时

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答:
( 1) 步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?
。
( 2) 步骤②中的离子方程式( 写出2个即可) :
、 。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: 。
( 3) 步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 ( 填序号) ;
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式 。
( 4) 步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
步骤⑧的分离方法是 。

化学”化学工业流程题”专项训练1答案
1( 16分)
( 1) +6 ( 2分)
( 2) 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
( 共3分, 物质正确1分, 反应条件”高温或煅烧”1分, 配平1分)
( 3) 氢氧化铁( 2分) ; NaAlO2、 Na2SiO3( 共2分, 每种物质各1分)
( 3) 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑( 3分, 物质正确1分, 反应条件1分, 配平1分)
( 4) 加稀硫酸酸化( 2分) ( 5) 冷却结晶( 2分)
2( 1) 改变高岭土的结构, 使其能溶于酸。 ( 2) 230; 量筒 。
( 3) Al203+6H+==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
( 4) 除去溶液中的铁离子; ( 5) pH计( 或精密pH试纸) ; 水浴加热。
3. ⑴5.2～7.6 ⑵蒸发浓缩、 冷却结晶
⑶降低烘干温度, 防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。
⑷样品中含有NaCl杂质; 烘干时失去了部分结晶水 ⑸重结晶
⑹减少有毒气体的排放, 防止大气污染; 防止产品中混有硝酸盐
硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢, 比新工艺流程少, 节约成本
4.( 13分) ( 1) 3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O; ( 2分)
降低NaHSO4的溶解度, 使NaHSO4结晶析出( 2分) 高氯酸的沸点低( 1分)
( 2) 2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O; ( 2分)
( 3) H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 ( 2分)
( 4) 强氧化性( 2分) Cl2 ＋ 2OH－ ＝ ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O; ( 2分)

化学”化学工业流程题”专项训练1答案
1( 16分)
( 1) +6 ( 2分)
( 2) 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
( 共3分, 物质正确1分, 反应条件”高温或煅烧”1分, 配平1分)
( 3) 氢氧化铁( 2分) ; NaAlO2、 Na2SiO3( 共2分, 每种物质各1分)
( 3) 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑( 3分, 物质正确1分, 反应条件1分, 配平1分)
( 4) 加稀硫酸酸化( 2分) ( 5) 冷却结晶( 2分)
2( 1) 改变高岭土的结构, 使其能溶于酸。 ( 2) 230; 量筒 。
( 3) Al203+6H+==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
( 4) 除去溶液中的铁离子; ( 5) pH计( 或精密pH试纸) ; 水浴加热。
3. ⑴5.2～7.6 ⑵蒸发浓缩、 冷却结晶
⑶降低烘干温度, 防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。
⑷样品中含有NaCl杂质; 烘干时失去了部分结晶水 ⑸重结晶
⑹减少有毒气体的排放, 防止大气污染; 防止产品中混有硝酸盐
硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢, 比新工艺流程少, 节约成本
4.( 13分) ( 1) 3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O; ( 2分)
降低NaHSO4的溶解度, 使NaHSO4结晶析出( 2分) 高氯酸的沸点低( 1分)
( 2) 2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O; ( 2分)
( 3) H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 ( 2分)
( 4) 强氧化性( 2分) Cl2 ＋ 2OH－ ＝ ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O; ( 2分)
化学”化学工业流程题”专项训练2答案
1. ( 1) Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O( 2分)
( 2) ＜( 2分)
( 3) ①26 ( 1分) 1.2( 1分)
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO ( 2分)
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O( 2分)
( 4) B( 2分)
2. ⑴ 漏斗、 蒸发皿
⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、 Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O
⑶ H2SO4 Ni2+ 、 Fe2+ ⑷ 3.2—9.2
⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹ H2O2的用量不足( 或H2O2失效) 、 保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的

3．( 16分)
( 1) TiO2＋2H+ = TiO2＋＋H2O( 2分) , 使Fe3+还原为Fe2+( 1分) 。
( 2) 蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤( 洗涤) ( 2分) ;
( 3) 溶液中存在水解平衡TiO2＋＋( n+1) H2OTiO2·n H2O＋2H+, 加入的Na2CO3粉末与H+
反应, 降低了溶液中c(H+), 促进水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移动; ( 3分) Na2SO4( 1分)
( 4) TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO( 2分) ; 蒸馏( 或分馏) ( 1分)
( 5) TiO2 +4e－ = Ti +2O2－( 2分) ; O2, CO, CO2( 2分)

化学”化学工业流程题”专项训练2答案
1. ( 1) Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O( 2分)
( 2) ＜( 2分)
( 3) ①26 ( 1分) 1.2( 1分)
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO ( 2分)
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O( 2分)
( 4) B( 2分)
2. ⑴ 漏斗、 蒸发皿
⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、 Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O
⑶ H2SO4 Ni2+ 、 Fe2+ ⑷ 3.2—9.2
⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹ H2O2的用量不足( 或H2O2失效) 、 保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的

3．( 16分)
( 1) TiO2＋2H+ = TiO2＋＋H2O( 2分) , 使Fe3+还原为Fe2+( 1分) 。
( 2) 蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤( 洗涤) ( 2分) ;
( 3) 溶液中存在水解平衡TiO2＋＋( n+1) H2OTiO2·n H2O＋2H+, 加入的Na2CO3粉末与H+
反应, 降低了溶液中c(H+), 促进水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移动; ( 3分) Na2SO4( 1分)
( 4) TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO( 2分) ; 蒸馏( 或分馏) ( 1分)
( 5) TiO2 +4e－ = Ti +2O2－( 2分) ; O2, CO, CO2( 2分)

8．( 16分, 每空2分)
( 1) 硫酸溶液 ( 2) 2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O
( 3) B; Fe(OH)3 Al(OH)3 ( 4) Zn ; Cd和Zn
( 5) 加热浓缩、 蒸发结晶、 过滤( 洗涤) ; 保持溶液一定的酸度
9( 11分)
( 1) 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间( 2分) ( 要求写出一条即可) 。防止硫酸锌中从溶液中析出。( 1分)
( 2) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ( 2分, 不配平扣1分)
因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。( 2分)
( 3) Zn、 Cd、 Cu( 2分, 漏写扣1分)
( 4) 蒸发浓缩 ( 2分)
10 ( 1) Mn2+、 Fe2+、 Al3+     (2分)     ( 2) ＜ ; 150℃   ( 各2分)
( 3) 加入MnO2是为了除去过量的SO2 ; 通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去( 4分)
( 4) 防止NH4HCO3受热分解( 3分)
( 5) 综合利用了尾气SO2有利于环境保护, 同时节约能源。( 3分)

11．( 1) 增大固体与空气的接触面积, 增大反应速率; 提高原料的利用率
( 2) K+ + BF4- = KBF4↓
( 3) 2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸
( 4) 漏斗 烧杯 玻璃棒; 撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上, 用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央, 然后与标准比色卡对比。
( 5) 2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl
12．( 16分)
Ⅰ: ( 1) 250mL容量瓶( 1分) 、 胶头滴管( 1分)
( 2) ①升高反应温度, ②搅拌, ③过滤后再向滤渣中加入硫酸( 多次浸取) , ④适当延长浸取时间( 只要答出任意一点即可, 可从反应温度、 溶液的pH、 搅拌速度、 溶剂的配比等角度) ( 2分)
( 3) 氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr( 或Cr2O72-) , 以便于与杂质离子分离( 2分) ;
Fe3+和Al3+ ( 2分, 各1分)
( 4) Ca2+、 Mg2+ ( 2分, 各1分) ( 5) 1, 3, 11H2O, 2, 1( 2分) ,
Ⅱ: Fe－2e－＝ Fe2＋( 2分) , 2H＋＋2e－＝H2↑( 2分)
13. ( 16分)
( 1) 增大固体反应物的表面积, 增大化学反应的速率。( 2分)
( 2) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑; Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑;
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O; SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 。
( 每写出其中1个给2分, 共4分, 没气体符号扣1分, 未配平0分)
2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe3＋ ＋2H2O ( 2分)
( 3) C、 D ( 2分) Fe(OH