高三化学工业流程题专项练习样本.doc

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。化学”化学工业流程题”专项训练11( 16分) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3, 还含有SiO2、 Al2O3等杂质, 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾( K2Cr2O7) 的过程如下图所示。已知: NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答: ( 1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。( 2) 煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。( 3) 滤渣1为红褐色的固体, 滤渣1的成分是( 填名称) _ , 滤液1的成分除Na2CrO4、 NaOH外, 还含有( 填化学式) 。( 4) 利用滤渣2, 可制得两种氧化物, 其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属, 该电解反应的化学方程式是 。( 5) 写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。( 6) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体, 获得K2Cr2O7晶体的操作依次是: 加热浓缩、 、 过滤、 洗涤、 干燥。2 聚合氯化铝是一种新型、 高效絮凝剂和净水剂, 其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、 价格廉的高岭土, 化学组成为: Al2O3(25%34%)、 SiO2(40%50%)、 Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构, 化学性质也有差异, 且一定条件下可相互转化; 高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下: 根据流程图回答下列问题: ( 1) ”煅烧”的目的是_。( 2) 配制质量分数15的盐酸需要200mL30%的浓盐酸( 密度约为1.15g/cm3) 和_g蒸馏水, 配制用到的仪器有烧杯、 玻璃棒、 _。( 3) ”溶解”过程中发生反应的离子方程式为_( 4) 加少量铝粉的主要作用是_。( 5) ”调节溶液pH在4.24.5”的过程中, 除添加必要的试剂, 还需借助的实验用品是_; ”蒸发浓缩”需保持温度在90100 0C, 控制温度的实验方法是_。3. CoCl26H2O在饲料、 医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料( 含少量Fe、 Al等杂质) 为原料制取CoCl26H2O的一种新工艺流程: 已知: 钴与盐酸反应的化学方程式为: Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86, 易溶于水; 常温下稳定无毒, 加热至110120时, 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题: (1)加入碳酸钠调节pH至a, a的范围是 。(2)操作包含3个基本实验操作, 它们是 、 和过滤。(3)制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是: 。(4)为测定产品中CoCl26H2O含量, 某同学将一定量的样品溶于水, 再向其中加入足量的AgNO3溶液, 过滤, 并将沉淀烘干后称量其质量。经过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100, 其原因可能是: 。(5)在实验室中, 为了从上述产品中获得更纯净的CoCl26H2O, 方法是: 。(6)在上述新工艺中, 用”盐酸”代替原工艺中”盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料, 其主要优点为: 。原工艺较新工艺也有优点, 其主要优点是 。4( 13分) 工业上生产高氯酸时, 还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠( NaClO2) , 其工艺流程如下: NaHSO4晶体 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品已知: 1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大, 适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸, 沸点90。请回答下列问题( 1) 反应器中发生反应的化学方程式为 , 冷却的目的是 , 能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。( 2) 反应器中发生反应的离子方程式为 。( 3) 通入反应器中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 , 请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 ( 4) Ca(ClO)2 、 ClO2、 NaClO、 NaClO2 等含氯化合物都是常见的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 5. ( 12分) 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产, 原理为: 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下: ( 1) 写出反应的离子方程式 。( 2) 流程图中”转化”是在某低温下进行的, 说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)( 填”或”或”) 。( 3) 反应的温度、 原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下, Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下, Fe(NO3)3质量浓度最佳时, NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 , 此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量, 氧化过程中会生成Fe(OH)3, 写出该反应的离子方程式: 。若Fe(NO3)3加入过量, 在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4, 此反应的离子方程式: 。( 4) K2FeO4 在水溶液中易水解: 4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在”提纯”K2FeO4中采用重结晶、 洗涤、 低温烘干的方法, 则洗涤剂最好选用 溶液( 填序号) 。AH2O BCH3COONa、 异丙醇 CNH4Cl、 异丙醇 DFe(NO3)3、 异丙醇6. 某化学研究性学习小组经过查阅资料, 设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni, 还含有Al( 31%) 、 Fe( 1.3%) 的单质及氧化物, 其它不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下: 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题: (1)操作a、 c中需使用的仪器除铁架台( 带铁圈) 、 酒精灯、 烧杯、 玻璃棒外还需要的主要仪器为 。(2)”碱浸”过程中发生的离子方程式是 。(3)”酸浸”时所加入的酸是 ( 填化学式) 。酸浸后, 经操作a分离出固体后, 溶液中可能含有的金属离子是 。(4)操作b为调节溶液的pH, 你认为pH的最佳调控范围是: 。(5)”调pH为23”的目的是 。(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾( FeSO47H2O) , 其原因可能是 _。7( 16分) 钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿( 主要成分是TiO2和Fe的氧化物) 制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下: 已知: TiO2易水解, 只能存在于强酸性溶液中TiCl4的熔点25.0, 沸点136.4; SiCl4的熔点68.8, 沸点57.6回答下列问题: ( 1) 写出钛铁矿酸浸时, 主要成分TiO2反应的离子方程式 加入铁屑的作用是 。( 2) 操作包含的具体操作方法有 。( 3) 向”富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2n H2O, 请用恰当的原理和化学用语解释其原因 , 废液中溶质的主要成分是 ( 填化学式) 。焦炭 氯气沸腾氯化炉900COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550, Ar( 4) 用金红石( 主要含TiO2) 为原料, 采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下: 写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 , 制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质 , 可采用 方法除去。( 5) TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法, 电解质为某种能够传导O2-离子的熔融盐, 原理如右图所示, 则其阴极电极反应为: , 电解过程中阳极电极上会有气体生成, 该气体可能含有 。8( 16分) 炼锌厂产生的工业废渣锌渣( 除了含Zn外, 还含有Fe、 Al、 Cd和SiO2等杂质) , 利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试, 其流程如下: 已知: Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cd2+、 Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为: 3.2, 4.7, 6.5, 9.4, 9.7; 锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题: ( 1) ”浸出”时用到的”试剂X”为 (填名称)。( 2) 写出”氧化”过程的离子方程式 。( 3) ”调pH”过程能够选用 。( 从以下选项选择, 填序号) AH2SO4 BZnO CNaOH ”滤渣2”的主要成分是 (填化学式, 下同)。( 4) ”试剂Y”是_; ”滤渣3”的成分为_。( 5) ”操作1”的方法是_ _; 在”操作1”时, 必须采取的实验措施是 。9.( 12分) 从粗产品硫酸锌固体除去铁、 铜、 镉等可溶性硫酸盐, 从而得到较纯净的硫酸锌, 实验流程如下: 沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表, 请回答下列问题: ( 1) ”酸浸”步骤中, 为提高锌的浸出率, 可采取的措施有 。”酸浸”时适当补充少量水的原因是 。( 2) 滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式, 请完成剩余产物, 并配平相关系数, 若系数为1, 也需写上 Fe2+ MnO4-+ H+= Fe3+ Mn2+ 加入ZnO的原因是( 写出相关方程式以及对应的文字说明) 。( 3) 滤渣III的成份主要是( 化学式) 。( 4) 从滤液III得到晶体的操作过程为 、 冷却结晶、 过滤冼涤、 小心干燥。10. (16分) 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业, 是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿( 主要含MnO2, 同时含有少量SiO2、 Fe2O3、 Al2O3) 来制备。( 已知亚硫酸酸性强于碳酸) 将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行”浸锰”操作, 并控制温度加热反应; 向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、 同时通入空气, 再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离; 调节滤液pH值为6.57.2 , 然后加入NH4HCO3 , 有浅红色的沉淀生成, 过滤洗涤干燥后就能够得到高纯碳酸锰。工业流程图如下: 已知生成氢氧化物的pH如下表: 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8请根据题中有关信息回答问题: ( 1) ”浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。( 2) 由图可知, 副反应MnSO4+ SO2 MnS2O6的H 0( 填、 或) , 为减少MnS2O6 的生成, ”浸锰”的适宜温度是 。( 3) 步骤中加入MnO2和通入空气的作用 。( 4) 中控制温度为6070, 温度不宜太高的原因是 。( 5) 与传统的电解法制MnCO3工艺相比较, 新工艺的优点是 ( 写两点) 。11氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3, 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种, 其中一种提取铈的工艺流程如下: 已知: 焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物; 酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题( 1) 焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_.( 2) 酸浸II后, 四价铈转化为三价, 为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失, 用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去, 该反应的离子方程式为:_( 3) 在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、 腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_,提出一种解决的方案:_.( 4) 实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:_;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3, 测定该溶液pH值的操作是_.( 5) 写出氧化步骤的化学方程式:_,其中还原产物是_.12 8月12日, 网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放, 毒水被直接排放南盘江中。: 某工厂对制革工业污泥中Cr( III) 回收与再利用工艺如下( 硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+, 其次是Fe3、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+) : 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79( 9溶解) ( 1) 实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液, 所用的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒和吸量管( 一种能精确量取一定体积液体的仪器) 外, 还需 。( 2) 酸浸时, 为了提高浸取率可采取的措施是 ( 至少答一点) 。( 3) 加入H2O2的作用是_ _。调节溶液的pH8是为了除去 离子。( 4) 钠离子交换树脂的原理为: MnnNaRMRnnNa, 被交换的的杂质离子是_。( 5) 还原过程发生以下反应( 请配平) : _Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr( OH) ( H2O) 5SO4 Na2SO4; : 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42, 它们会对人类及生态系统产生很大损害, 必须进行处理。其中一种处理方法为电解法: 该法用Fe做电极, 电解含Cr2O72的酸性废水, 随着电解进行, 阴极附近溶液pH升高, 产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是( 用电极反应方程式解释) 。13.( 16分) 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾( CuSO45H2O) 。该废料中各种成份含量如下: Cu和CuO约占87%, 其它为Mg、 Al、 Fe、 Si及其氧化物, 还有少量的难溶物质。工艺流程为: 将含铜废料研成粉末加过量热碱溶液, 过滤滤渣用水洗至pH=7加稍过量稀硫酸, 加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解 分离得到胆矾晶体再将滤液用硫酸调节pH=23调节pH=5.2沉降1小时之后过滤再加H2O2于80保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表: 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答: ( 1) 步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状? 。( 2) 步骤中的离子方程式( 写出2个即可) : 、 。步骤中H2O2参加反应的离子方程式: 。( 3) 步骤中调节溶液pH时适宜的物质是 ( 填序号) ; ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步骤中滤渣成份的化学式 。( 4) 步骤中用硫酸调节pH23的原因是 。步骤的分离方法是 。 化学”化学工业流程题”专项训练1答案1( 16分) ( 1) +6 ( 2分) ( 2) 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O ( 共3分, 物质正确1分, 反应条件”高温或煅烧”1分, 配平1分) ( 3) 氢氧化铁( 2分) ; NaAlO2、 Na2SiO3( 共2分, 每种物质各1分) ( 3) 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2( 3分, 物质正确1分, 反应条件1分, 配平1分) ( 4) 加稀硫酸酸化( 2分) ( 5) 冷却结晶( 2分) 2( 1) 改变高岭土的结构, 使其能溶于酸。 ( 2) 230; 量筒 。( 3) Al203+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O( 4) 除去溶液中的铁离子; ( 5) pH计( 或精密pH试纸) ; 水浴加热。3. 5.27.6 蒸发浓缩、 冷却结晶降低烘干温度, 防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。样品中含有NaCl杂质; 烘干时失去了部分结晶水 重结晶减少有毒气体的排放, 防止大气污染; 防止产品中混有硝酸盐硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢, 比新工艺流程少, 节约成本4.( 13分) ( 1) 3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O; ( 2分) 降低NaHSO4的溶解度, 使NaHSO4结晶析出( 2分) 高氯酸的沸点低( 1分) ( 2) 2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O; ( 2分) ( 3) H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 ( 2分) ( 4) 强氧化性( 2分) Cl2 2OH ClO Cl H2O; ( 2分) 化学”化学工业流程题”专项训练1答案1( 16分) ( 1) +6 ( 2分) ( 2) 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O ( 共3分, 物质正确1分, 反应条件”高温或煅烧”1分, 配平1分) ( 3) 氢氧化铁( 2分) ; NaAlO2、 Na2SiO3( 共2分, 每种物质各1分) ( 3) 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2( 3分, 物质正确1分, 反应条件1分, 配平1分) ( 4) 加稀硫酸酸化( 2分) ( 5) 冷却结晶( 2分) 2( 1) 改变高岭土的结构, 使其能溶于酸。 ( 2) 230; 量筒 。( 3) Al203+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O( 4) 除去溶液中的铁离子; ( 5) pH计( 或精密pH试纸) ; 水浴加热。3. 5.27.6 蒸发浓缩、 冷却结晶降低烘干温度, 防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。样品中含有NaCl杂质; 烘干时失去了部分结晶水 重结晶减少有毒气体的排放, 防止大气污染; 防止产品中混有硝酸盐硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢, 比新工艺流程少, 节约成本4.( 13分) ( 1) 3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O; ( 2分) 降低NaHSO4的溶解度, 使NaHSO4结晶析出( 2分) 高氯酸的沸点低( 1分) ( 2) 2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O; ( 2分) ( 3) H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 ( 2分) ( 4) 强氧化性( 2分) Cl2 2OH ClO Cl H2O; ( 2分) 化学”化学工业流程题”专项训练2答案1. ( 1) Cl2+2OHCl+ClO+H2O( 2分) ( 2) ( 2分) ( 3) 26 ( 1分) 1.2( 1分) 3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO ( 2分) 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O( 2分) ( 4) B( 2分) 2. 漏斗、 蒸发皿 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、 Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O H2SO4 Ni2+ 、 Fe2+ 3.29.2 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 H2O2的用量不足( 或H2O2失效) 、 保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的3( 16分) ( 1) TiO22H+ = TiO2H2O( 2分) , 使Fe3+还原为Fe2+( 1分) 。( 2) 蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤( 洗涤) ( 2分) ; ( 3) 溶液中存在水解平衡TiO2( n+1) H2OTiO2n H2O2H+, 加入的Na2CO3粉末与H+反应, 降低了溶液中c(H+), 促进水解平衡向生成TiO2n H2O的方向移动; ( 3分) Na2SO4( 1分) ( 4) TiO22C2Cl2 TiCl42CO( 2分) ; 蒸馏( 或分馏) ( 1分) ( 5) TiO2 +4e = Ti +2O2( 2分) ; O2, CO, CO2( 2分) 化学”化学工业流程题”专项训练2答案1. ( 1) Cl2+2OHCl+ClO+H2O( 2分) ( 2) ( 2分) ( 3) 26 ( 1分) 1.2( 1分) 3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO ( 2分) 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O( 2分) ( 4) B( 2分) 2. 漏斗、 蒸发皿 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、 Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O H2SO4 Ni2+ 、 Fe2+ 3.29.2 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 H2O2的用量不足( 或H2O2失效) 、 保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的3( 16分) ( 1) TiO22H+ = TiO2H2O( 2分) , 使Fe3+还原为Fe2+( 1分) 。( 2) 蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤( 洗涤) ( 2分) ; ( 3) 溶液中存在水解平衡TiO2( n+1) H2OTiO2n H2O2H+, 加入的Na2CO3粉末与H+反应, 降低了溶液中c(H+), 促进水解平衡向生成TiO2n H2O的方向移动; ( 3分) Na2SO4( 1分) ( 4) TiO22C2Cl2 TiCl42CO( 2分) ; 蒸馏( 或分馏) ( 1分) ( 5) TiO2 +4e = Ti +2O2( 2分) ; O2, CO, CO2( 2分) 8( 16分, 每空2分) ( 1) 硫酸溶液 ( 2) 2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O( 3) B; Fe(OH)3 Al(OH)3 ( 4) Zn ; Cd和Zn ( 5) 加热浓缩、 蒸发结晶、 过滤( 洗涤) ; 保持溶液一定的酸度9( 11分) ( 1) 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间( 2分) ( 要求写出一条即可) 。防止硫酸锌中从溶液中析出。( 1分) ( 2) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O ( 2分, 不配平扣1分) 因为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+, ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。( 2分) ( 3) Zn、 Cd、 Cu( 2分, 漏写扣1分) ( 4) 蒸发浓缩 ( 2分) 10 ( 1) Mn2+、 Fe2+、 Al3+(2分) ( 2) ; 150 ( 各2分) ( 3) 加入MnO2是为了除去过量的SO2 ; 通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去( 4分) ( 4) 防止NH4HCO3受热分解( 3分) ( 5) 综合利用了尾气SO2有利于环境保护, 同时节约能源。( 3分) 11( 1) 增大固体与空气的接触面积, 增大反应速率; 提高原料的利用率( 2) K+ + BF4- = KBF4( 3) 2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸( 4) 漏斗 烧杯 玻璃棒; 撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上, 用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央, 然后与标准比色卡对比。( 5) 2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl12( 16分) : ( 1) 250mL容量瓶( 1分) 、 胶头滴管( 1分) ( 2) 升高反应温度, 搅拌, 过滤后再向滤渣中加入硫酸( 多次浸取) , 适当延长浸取时间( 只要答出任意一点即可, 可从反应温度、 溶液的pH、 搅拌速度、 溶剂的配比等角度) ( 2分) ( 3) 氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr( 或Cr2O72-) , 以便于与杂质离子分离( 2分) ; Fe3+和Al3+ ( 2分, 各1分) ( 4) Ca2+、 Mg2+ ( 2分, 各1分) ( 5) 1, 3, 11H2O, 2, 1( 2分) , : Fe2e Fe2( 2分) , 2H2eH2( 2分) 13. ( 16分) ( 1) 增大固体反应物的表面积, 增大化学反应的速率。( 2分) ( 2) 2Al2OH2H2O2AlO23H2; Si2NaOHH2ONa2SiO32H2; Al2O32OH2AlO2H2O; SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。( 每写出其中1个给2分, 共4分, 没气体符号扣1分, 未配平0分) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O ( 2分) ( 3) C、 D ( 2分) Fe(OH