专题一化学用语及常用计量.pptx

专题一专题一化学用语及常用计量化学用语及常用计量1.化学用语化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式确书写化学式(分子式分子式)，并能根据化学式判断化，并能根据化学式判断化合价。合价。【考点简析考点简析】(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。理解质量守恒定律的含义。3.化学中常用计量化学中常用计量(1)了解相对原子质量、相对分子质量的了解相对原子质量、相对分子质量的含义。含义。(2)了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，摩，摩尔质量尔质量(g mol-1)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(L mol-1)的的含义。理解物质的量浓度含义。理解物质的量浓度(mol L-1)、阿伏加、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、原子、分子、离子等分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系。之间的相互关系。例例1：（重庆市二诊）：（重庆市二诊）A、B、C三种物质各三种物质各15克，发生如下反应：克，发生如下反应：A+B+CD，反应停，反应停止后生成止后生成30克克D，然后在残留物中加入，然后在残留物中加入10克克A，反应又继续进行，待反应再次停止后，反应又继续进行，待反应再次停止后，反应物中只余反应物中只余C。根据上述推断，下列说法。根据上述推断，下列说法正确的是正确的是A第一次反应停止时第一次反应停止时B剩余剩余9克克 B第一次反应停止时第一次反应停止时C剩余剩余6克克C反应中反应中A和和C的质量比是的质量比是5:3 D第二次反应后第二次反应后C剩余剩余5克克【点题剖析点题剖析】分析：根据质量守衡定律，第一次反分析：根据质量守衡定律，第一次反应后，应后，B、C均有剩余；再加入均有剩余；再加入A，反应后只余反应后只余C，说明整个反应中，说明整个反应中A、B、C的质量比为的质量比为5:3:2。答案：答案：D 例例2：（：（2001年京、皖、蒙春季）氯的年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：下列说法中正确的是：A 35Cl原子所含的质子数是原子所含的质子数是18 B1/18 mol的的1H35Cl分子所含的中子分子所含的中子数约为数约为6.021023C3.5g的的35Cl2气体的体积是气体的体积是2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70g mol-1 解析：Cl原子中质子数为17，这是由核电荷数（原子序数）决定的，选项A错；选项B中，每个1H35Cl分子中含有18个中子，显然选项B正确；选项C中的气体没有说明条件，自然不能套用气体摩尔体积来计算，故选项C错；选项D中35Cl的相对原子质量为35，故35Cl2的摩尔质量为70g mol-1，故选项D正确。答案：答案：BD例例3：在化合物：在化合物X2Y和和YZ2中，中，Y的质的质量分数分别约为量分数分别约为40%和和50%，则在化，则在化合物合物X2YZ3中中Y的质量分数约为的质量分数约为 20%25%30%35%分析：在化合物分析：在化合物X2Y和和YZ2中，元素的中，元素的质量比分别为质量比分别为Y:2X=40:60(2:3),Y:2Z=50:50(1:1);而相对原子质量之比分别而相对原子质量之比分别为：为：Y:X=4:3,Y:Z=2:1(4:2);故在化合物故在化合物X2YZ3中中Y的质量分数约为的质量分数约为4:(32+4+32)%=25%答案：答案：B例例4（2001年上海）设年上海）设NA为阿伏加德罗为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：常数，下列说法不正确的是：A标准状况下的标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NA C46gNO2和和46gN2O4含有的原子数均为含有的原子数均为3NA D在在1L 2mol L-1 的硝酸镁溶液中含有的的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为硝酸根离子数为4NA解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒数之间关系的掌握程度。选项数之间关系的掌握程度。选项A中的中的“辛烷辛烷”在标准状况在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L mol-1 来来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不是明显不正确的；选项正确的；选项B中，中，18g水相当于水相当于1mol水，而每个水分子水，而每个水分子中含有中含有10个电子，故选项个电子，故选项B正确；选项正确；选项C有一定的迷惑性，有一定的迷惑性，46gNO2相当于相当于1mol，每个，每个NO2有有3个原子，则个原子，则46gNO2含含有的原子数为有的原子数为3NA，从，从NO2和和N2O4的关系中可以看出，的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为含有的原子数也应为3NA，故选项，故选项C正确；选项正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，很容易判，很容易判断出该选项为正确选项。断出该选项为正确选项。答案：答案：A考题精练考题精练1.有五瓶溶液分别是：有五瓶溶液分别是：10ml 0.6mol L-1NaOH水溶液，水溶液，20ml 0.5mol L-1H2SO4水溶水溶液液,30ml 0.4mol L-1HCl水溶液水溶液,40ml 0.3mol L-1HAc水溶液水溶液,50ml 0.2mol L-1蔗蔗糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子总数的大糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子总数的大小顺序是小顺序是.2在反应在反应X+2Y=R+2M中，已中，已知知R和和M的摩尔质量之比是的摩尔质量之比是22 9，当，当1.6gX与与Y完全反应后生成完全反应后生成4.4gR。则在此反应中则在此反应中Y和和M的质量之比为的质量之比为 A16 9 B23 29 C32 29 D46 9 A4.在在70%的硝酸（的硝酸（d=1.4gcm-3）溶液）溶液中，加入等体积的水，所得稀硝酸溶中，加入等体积的水，所得稀硝酸溶液中溶质的质量分数是液中溶质的质量分数是 A35%B35%D30%C5.若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比为 A941 B321 C632 D931D 6.体积比为11的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为11的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。N2O N2O+H2=N2+H2O 7.常温下常温下A和和B两种气体组成的混合物（两种气体组成的混合物（A的的式量大于式量大于B），经分析混合气体中只含有），经分析混合气体中只含有N和和H两种元素，而且不论两种元素，而且不论A和和B如何混合，如何混合，N和和H的质量比总是大于的质量比总是大于14 3，由此可以确定，由此可以确定A为为 ，B为为 ，其理由是，其理由是 ;若上述混合物中若上述混合物中N和和H的质量比为的质量比为7 1，则在此混合物中，则在此混合物中A和和B的的物质的量之比是物质的量之比是 ，A在混合物中在混合物中的体积分数为的体积分数为 。N2NH3 纯NH3 3气体中，N和H的质量比为143，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于1431420%8.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol L-1的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：（1）R的元素名称和符号（2）m的数值 镁；镁；Mg m=6