全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳总结.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳总结全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳总结(精华版精华版)填空题 1、完成下列问题：密室逃脱游戏风靡全国。去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与反应的物质，否则无法逃脱。回答下列问题：(1)写出成功逃脱所走的路线：_(用图中序号连接)。(2)处于逃脱路线中的氧化物常温下能否相互反应_(填“能”或“不能)。(3)上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有_。(填序号)(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是_。(填序号)(5)一定条件下，向的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B元素的化合价均为价)，其离子方程式为_。答案：(1)NaOHNaOHNaOHNaOH4NaBH-4BH2+Fe2H-4B(OH)+32 (2)不能(3)(4)(5)解析：(1)氢氧化钠与碳酸氢钠、二氧化碳、二氧化硫、硫酸亚铁、硫酸铜、氯化氢反应，与图中的其它物质不反应，则成功逃脱所走的路线为。(2)处于逃脱路线中的氧化物 CO 和氧化铁在常温下不反应，在加热的条件下反应生成二氧化碳和铁。(3)溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳，答案选。(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是硫酸铜，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(5)一定条件下，向的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B 元素的化合价均为价)，则根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知其离子方程式为。2、.现有以下物质：氮气CO2氯化氢气体铜片硫酸钡蔗糖酒精熔融的 KNO3NaOH 溶液，请回答下列问题填序号：(1)以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_。44-2+24OH+2Fe+BH=2Fe+B(OH)+HNaOHNaOH4NaBH-4BH2+Fe2H-4B(OH)+344-2+24OH+2Fe+BH=2Fe+B(OH)+H3 (2)的电离方程式为：_。.某小组实验室探究 NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质。向某 NaOH 溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(3)AB 段，发生的离子反应方程式是_。(4)下列化学反应的实质与 NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_。ABa(OH)2和 H2SO4 BNaOH 和 H2SO4 CKOH 与 HNO3 答案：(1)(2)KNO3(熔融)=K+NO3(3)H+OH-=H2O(4)BC 解析：电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；(1)氮气为单质，不导电；CO2为非电解质，不导电；氯化氢气体为电解质，但是不存在自由移动的离子，不导电；铜片属于金属单质，导电；硫酸钡为电解质，但是不是熔融状态，不存在自由移动的离子，不导电；蔗糖为非电解质，不导电；酒精为非电解质，不导电；熔融的 KNO3为电解质，存在自由移动的离子，导电；NaOH 溶液为混合物，存在自由移动的离子，导电；4 故能导电的是；以上物质属于电解质的；(2)熔融的 KNO3完全电离，电离方程式 KNO3(熔融)=K+NO3；(3)AB 段，发生的离子反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，方程式是 H+OH-=H2O；(4)NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水；A反应实质为钡离子、硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，A 错误；B反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，B 正确；C反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，C 正确；故选 BC。3、已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：KClO3+6HC1(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。回答下列问题：(1)反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_；(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_；(3)反应中 HCl 所表现出来的特性是_(填序号)；A 氧化性 B还原性 C酸性(4)当反应中转移 0.75mol 电子时，标准状况下产生的气体体积为_L(保留两位小数)。答案：(1)KClO3 Cl(2)5 (3)BC(4)10.08 解析：根据反应KClO3+6HC1(浓)=KCl+3Cl2+3H2O可以看出，该氧化还原反应中，若有 3molCl2生成，则有 lmolKClO3中Cl 元素化合价降低为 0 价，6molHCl 中有 5mol 氯元素化合价升高为 0 价，1molHCl 起酸性作用生成 KCl，即作还原剂的浓盐酸为 5mol。(1)根据分析，反应中的氧化剂为 KClO3，被氧化的元素是 HCl 中的 Cl。(2)氯酸钾中的氯由+5 价降低到 0 价，氯化氢中的氯由-1 价升高到 0 价，其单线桥为：；(3)反应中 6molHCl 中有 5mol 氯元素化合价升高为 0 价，1molHCl 起酸性作用生成 KCl，故表现还原性和酸性。(4)由反应中每生成 3mol 氯气转移 5mol 电子可知，转移 0.75mol 电子时，生成氯气 0.45mol，标准状况下产生的气体体积为 22.4L0.45mol=10.08L。4、根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_(2)氧化产物_，还原产物_(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_ 6 (5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_(6)当有 8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为_ 答案：Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol 解析：该反应 NH3中 N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，所以 Cl2是氧化剂，NH4Cl 是还原产物。(1)根据分析氧化剂为 Cl2，还原剂为 NH3；(2)氧化产物为 N2，还原产物为 NH4Cl；(3)氧化剂为 Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2；(4)N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，每个氮原子失去 3 个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去 6 个电子，氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；(5)N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，每个氮原子失去 3 个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；(6)当有 8mol NH3参加反应时，化合价变化的 NH3只有 2mol，N 元素化合价由-3 价变为 0 价，所以转移的电子数目为 6mol。小提示：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，7 注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为 8:2，为易错点 5、回答下列问题(1)根据反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，回答下列问题。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_。(2)根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。当生成 28gN2时，被氧化的物质为_g。答案：(1)HNO3 NO (2)Cl2 NH3 3：2 34 解析：(1)在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低，得到电子被还原为 NO，表现氧化性，因此该反应中表现出氧化性的物质是 HNO3，NO 是还原产物；在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低，得到电子 23e-；S 元素化合价由反应前 H2S 中的-2 价变为反应后 S 单质的 0 价，失去电子 32e-，用双线桥法表示电子转移为：；8 (2)在反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl 元素由反应前 Cl2中的 0 价变为反应后 NH4Cl 中的-1 价，Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl2为氧化剂；N 元素化合价由反应前 NH3的-3 价变为反应后 N2的 0 价，N 元素化合价升高，失去电子被氧化，NH3是还原剂；在该反应中氧化剂是 3 个 Cl2，还原剂是 NH3，8 个 NH3参加反应，其中只有 2 个 NH3作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2；根据方程式可知：每反应产生 1 mol(即 28 g)N2，其中被氧化的 NH3的物质的量是 2 mol，其质量是m(NH3)=2 mol17 g/mol=34 g。