2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十四物质的量浓度含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十四）物质的量浓度A级学业水平考试达标练1下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA解析：选A0.2 molL1 BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.4 molL1，与溶液的体积无关，A错误；0.2 molL1 BaCl2溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 molL1，与溶液的体积无关，B正确；NnNAcVNA0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，C正确；NnNAcVNA0.2 molL10.5 L3NA0.3NA，D正确。2在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1解析：选An(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl)3 molL1。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 molL1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NAB1 L溶液中含有0.2NA个NOC500 mL溶液中含有0.2NA个NOD1 000 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1解析：选B1 L溶液中含有0.4NA个NO，B项错误。4将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1解析：选B根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30103 L0.5 molL1500103 Lc，解得c0.03 molL1。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A11.2 L H2O含有0.5NA个水分子B16 g O2含有NA个氧原子C1 L 0.5 molL1 BaCl2溶液中含有NA个ClD标准状况下，22.4 L CO2中含有NA个碳原子解析：选AA项未指明状况，而且水一般为液态。6下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析：选D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。7下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液解析：选C1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1。A项， c(Cl)1 molL1；B项，c(Cl)2 molL1；C项，c(Cl)3 molL1；D项，c(Cl)6 molL1。8从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol解析：选A取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)0.1 L1 molL10.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14 g。9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343解析：选D设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x、4x、3x。10同为1 L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()Ac12c2 B2c1c2Cc1c2 D不能确定解析：选A盐酸中n(H)1 Lc1，H2SO4溶液中n(H)1 Lc22，HCl、H2SO4溶液中c(H)相同，体积均为1 L，则H的物质的量相等，c12c2。11在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析：由图可知，n(Na)1.0 molL10.2 L0.2 mol，同理，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)0.1 mol95 gmol19.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.112用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为_molL1；含溶质质量_g。(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL1的BaCl2溶液_mL。解析：c0.2 molL1。(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，mcVM0.2 molL10.01 L142 gmol10.28 g。(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，则c(Na2SO4)0.02 molL1，c(Na)0.04 molL1，c(SO)0.02 molL1，要使SO完全沉淀，则c(SO)V(SO)c(BaCl2)V(BaCl2)，即0.02 molL10.1 L0.1 molL1V(BaCl2)，V(BaCl2)0.02 L20 mL。答案：0.2(1)0.20.28(2)0.042013将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即2 molL1V(浓)1 molL1500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 molL13 molL1，所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 LB级选考等级考试增分练1某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg103 g)：规格：500 mL，主要成分含量：K：027.3 mgL1；Mg2：0.14.8 mgL1；Cl：1035.5 mgL1；SO：0.419.2 mgL1，从中可以推测()A该矿泉水中Mg2的物质的量浓度的最大值为2104 molL1B该矿泉水中Mg2的物质的量浓度的最大值为1104 molL1C1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1103 molD1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为1103 mol解析：选AA项，由标签可知，Mg2的最大浓度为4.8 mgL1，即1 L该矿泉水中Mg2的最大质量为4.8 mg，根据公式n知，Mg2的最大物质的量为2104 mol，根据公式c 知，Mg2的最大物质的量浓度为2104 molL1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SO的最大浓度为19.2 mgL1，即1 L该矿泉水中SO的最大质量为19.2 mg，根据公式n 知，1 L该矿泉水中SO的最大物质的量为2104mol，故1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1104 mol，错误；D项，由标签可知，Cl的最大浓度为35.5 mgL1，即1 L该矿泉水中Cl的最大质量为35.5 mg，根据公式n 知，Cl的物质的量为1103 mol，故1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为 5104 mol，错误。2将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D标准状况下的a L HCl 气体的物质的量为 mol，氯化氢的质量为 g，溶液质量为g，溶液的体积为 mL，根据公式c计算。3下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选DA项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1，错误；C项中，当Na与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K与SO、Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21，错误；D项中，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。4.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为 _。.常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。解析：.(1)物质的量浓度c molL1。(2)由Na与H2O的个数比为1a可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)0.020 molL1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)40 molL1。答案：.(1)物质的量浓度 molL1(2)溶质质量分数100%.0.0204.05常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24% 的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_molL1。(3)在1 000 g水中需加入_mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。解析：(1)混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为 20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n(NaCl)，V(溶液)，c(NaCl)4.0 molL1。(3)100%20%，n(NaCl)4.3 mol。答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3- 7 -