2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十四物质的量浓度含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十四）物质的量浓度
A级—学业水平考试达标练
1．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
解析：选A　0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，与溶液的体积无关，A错误；0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关，B正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2 mol·L－1×0.5 L×2×NA＝0.2NA，C正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2 mol·L－1×0.5 L×3×NA＝0.3NA，D正确。
2．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．3 mol·L－1　　　　　 B．2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
解析：选A　n(Cl－)＝0.1 mol＋2×0.1 mol＝0.3 mol，c(Cl－)＝＝3 mol·L－1。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　)
A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA
B．1 L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO
D．1 000 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
解析：选B　1 L溶液中含有0.4NA个NO，B项错误。
4．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
解析：选B　根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0.5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0.03 mol·L－1。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．11.2 L H2O含有0.5NA个水分子
B．16 g O2含有NA个氧原子
C．1 L 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中含有NA个Cl－
D．标准状况下，22.4 L CO2中含有NA个碳原子
解析：选A　A项未指明状况，而且水一般为液态。
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
解析：选D　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。
7．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
解析：选C　1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。A项， c(Cl－)＝1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝3 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝6 mol·L－1。
8．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 mol
解析：选A　取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
解析：选D　设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为3x、4x、3x。
10．同为1 L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　)
A．c1＝2c2 B．2c1＝c2
C．c1<c2 D．不能确定
解析：选A　盐酸中n(H＋)＝1 L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1 L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1 L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。
11．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：由图可知，n(Na＋)＝1.0 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，同理，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝0.1 mol×95 g·mol－1＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L－1。
答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1
12．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量__________g。
(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液__________mL。
解析：c＝＝＝＝0.2 mol·L－1。(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，m＝cVM＝0.2 mol·L－1×0.01 L×142 g·mol－1≈0.28 g。(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，则c(Na2SO4)＝0.02 mol·L－1，c(Na＋)＝0.04 mol·L－1，c(SO)＝0.02 mol·L－1，要使SO完全沉淀，则c(SO)·V(SO)＝c(BaCl2)·V(BaCl2)，即0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol·L－1×V(BaCl2)，V(BaCl2)＝0.02 L＝20 mL。
答案：0.2　(1)0.2　0.28　(2)0.04　20
13．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____________，溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为__________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所以V(浓)＝250 mL。(3)根据电荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，所以c(H＋)＝1 mol·L－1。n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1　(2)250 mL
(3)1 mol·L－1　11.2 L
B级—选考等级考试增分练
1．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10－3 g)：[规格：500 mL，主要成分含量：K＋：0～27.3 mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8 mg·L－1；Cl－：10～35.5 mg·L－1；SO：0.4～19.2 mg·L－1]，从中可以推测(　　)
A．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为2×10－4 mol·L－1
B．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为1×10－4 mol·L－1
C．1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1×10－3 mol
D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3 mol
解析：选A　A项，由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4.8 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为4.8 mg，根据公式n＝知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4 mol，根据公式c＝ 知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4 mol·L－1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SO的最大浓度为19.2 mg·L－1，即1 L该矿泉水中SO的最大质量为19.2 mg，根据公式n＝ 知，1 L该矿泉水中SO的最大物质的量为2×10－4mol，故1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1×10－4 mol，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝ 知，Cl－的物质的量为1×10－3 mol，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为 5×10－4 mol，错误。
2．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选D　标准状况下的a L HCl 气体的物质的量为 mol，氯化氢的质量为 g，溶液质量为g，溶液的体积为 mL，根据公式c＝计算。
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：选D　A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1，错误；C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO、Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1，错误；D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。
4．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为 ________。
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。
解析：Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝ mol·L－1。(2)由Na＋与H2O的个数比为1∶a可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。
Ⅱ.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)＝＝＝
4．0 mol·L－1。
答案：Ⅰ.(1)物质的量浓度　 mol·L－1
(2)溶质质量分数　×100%
Ⅱ.0.020　4.0
5．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24% 的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。
(3)在1 000 g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
解析：(1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为 20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝，V(溶液)＝，c(NaCl)＝＝×＝4.0 mol·L－1。(3)×100%＝20%，n(NaCl)≈4.3 mol。
答案：(1)20%　(2)4.0　(3)4.3

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