资源描述
金兰合作组织2016年度第一学期期中高三化学试题
命题学校：柴桥中学 乐瑜 审题学校：龙赛中学 熊剑
考试时间：90分钟 试题满分：100分
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A. CO B. SiO2 C. MgO D. H2SO3
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列存在形式的物质既能导电，又是电解质的是
A. 盐酸 B. 铜 C. 熔融的NaCl D. 冰醋酸
4．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 可用于冶炼铁，该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. KNO3 D. CH3COONa
6．下列说法不正确的是
A. 镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用于制造耐火材料
B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从氯化物中置换出来
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
D. 单晶硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
7．下列关于化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．CO2的电子式：
C．CH4分子的球棍模型： D．氟原子的结构示意图：
8．关于氯及其化合物说法不正确的是
A.铁可以在氯气中燃烧，而液氯可储存于钢瓶中
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.工业生产中把氯气通入石灰水中制备漂白粉
D.氯气可用于自来水的消毒，其原理是氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒
9．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是
10．下列说法不正确的是
A．12 C和14C互称为同位素
B．石墨和纳米碳管互为同素异形体
C．和是同分异构体
D．CH3CH2OH含有乙基和羟基两种基团
11．下列关于能源的说法不正确的是
A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B. 在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质能，还能为农业生产提供优良的肥料
C. 开发特殊物质作催化剂，降低水分解过程中所需能量
D. 在光分解催化剂存在下，在特定的装置中，利用太阳能分解水制氢是科学家研究的方向
12．一定温度下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应：
P(g)＋2Q(g) 3R(g)＋S(l)，说明该反应达到平衡状态的是
A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)＝3v逆(R)
D．反应容器中压强不随时间变化而变化
13．下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙和醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氯气溶于水：Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO
C.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－
D.氢氧化钠溶液吸收少量的二氧化硫：OH－-+SO2=HSO3－
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电
C．W的含氧酸酸性比Q的含氧酸酸性弱
D．原子半径大小为：X>Z>W
15．下列有关有机物的说法不正确的是
A．石油的分馏是物理变化，而煤的气化、液化却是化学变化
B．相同质量的CH3COOH和CH3CH2CH2OH和足量的钠反应，生成同温同压下相同体
积的氢气
C．2，2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种
D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
16．下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物
B．往含硫酸的淀粉水解液中加入足量氢氧化钠溶液中和，再加入碘水，未出现蓝色，
说明淀粉已完全水解
C．为检验皂化反应进行的程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，会有沉淀析出，加水后，沉淀会溶解
17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
18．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．10 min内，X和Y反应放出的热量为kJ
C．0~3min内，X的平均反应速率一定大于0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
D．若15min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，则在10min时已达到平衡
19．某可逆反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物旧键断裂所吸收的能量大于生成物新键形成所放出的能量
B. b曲线表示加入催化剂后，反应速率加快，但△H减小
C. 1molN2和3molH2的总能量比2molNH3的总能量高
D. 某密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应，达平衡时放出热量为92kJ
20．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项
理由
结论
A
共价键强弱：O—H>S—H
沸点：H2O>H2S
B
元素的非金属性：Cl>S
酸性：HCl>H2S
C
金属性：K>Na
碱性：KOH>NaOH
D
还原性：Fe>Cu
氧化性：Fe3＋<Cu2＋
21．下列不能证明CH3COOH为弱电解质的是
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－3 mol·L－1
B．同体积同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的锌反应时，CH3COOH溶液放出H2多
C．相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液，pH后者大
D．同浓度同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别和相同浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠的体积一样多
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1L pH=1的H2SO4溶液中，所含氢原子的个数为0.1NA
B. 16g氨基(—NH2)中含有10NA个电子
C．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体中所含原子数为3NA
D．在反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2 ↑+ 3H2O中，当生成6.72LCl2时，转移的电子数为0.5NA
23．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别加入到20.00mL 0.100mol/L的盐酸、醋酸溶液，
pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是加入到盐酸的曲线，Ⅱ表示的是加入到醋酸的曲线
B.V(NaOH) =20mL时，两溶液中c(Cl－)= c(CH3COO－)
C.pH=7时，加入到醋酸溶液中消耗NaOH的体积小于20mL
D.V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
24．下列说法正确的是
A.往含1molKOH和1molCa(OH)2的混合溶液中，逐渐通入CO2，当通入CO21~2mol
时，此时反应的离子方程式为：CO2+2OH－=CO32－+H2O
B.往含1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，离子方程式为：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
C.将等浓度的NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为：
SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
D.某混合物含铁铜的质量相等，往56g该混合物中加入0.1mol﹒L-1的FeCl3溶液100mL，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
25．某澄清透明溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－、ClO－中的几种。 取该溶液进行下列实验：
①取少许该溶液于试管中，加过量氢氧化钠微热后，没有产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，也没产生红褐色沉淀；再取反应后溶液进行焰色反应，发现火焰为黄色。
②取少许该溶液于试管中，加过量浓盐酸后，产生能使品红褪色的刺激性气体，向反应后的溶液中再加氯化钡，产生白色沉淀。过滤后，在滤液中加淀粉，溶液不变蓝。
根据上述实验现象，下列说法错误的是
A．原溶液中可能含K+、 ClO－
B．原溶液中可能含Na+、SO32－
C．原溶液中肯定不含NH4+，但I－可能有可能没有
D．原溶液中肯定不含Fe3+，但SO42－可能有可能没有
二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26．（5分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如图1所示：
图1 图2
图1 图2
（1）检验C中官能团的试剂是 。
（2）反应③的化学方程式是 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）。重复操作2~3次，观察到的现象是 。
27．（5分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，已知J为NH3，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
（1）写出K 的化学式______________________________
（2）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学方程式：_____________________________________。
（3）以海水为原料，还可以得到很多产品，请用化学方程式表示制备其中一种单质的原理：_______________________________________
28．（6分）某研究性学习小组利用下图装置探究绿矾（FeSO4﹒7H2O）的稳定性，请回答下列问题：
（1）II中有白色沉淀生成，说明绿矾分解生成了_______________ 。
A．Fe2O3 B．FeO C．SO3 D．SO2
（2）实验中观察到III中溴水褪色，说明有SO2生成。，据此推测绿矾分解的化学方程式__________________________
（3）为验证绿矾高温完全分解得到的固体中铁元素的化合价，请设计实验___________
29．（4分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成,称取天然碱样品3.32g，溶于水后加入50mL1.00molL-1的盐酸恰好反应，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况），回答下列问题：
（1）该天然碱溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=_________________
（2）该天然碱的化学式为________________
30．（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连,写出偏二甲（基）肼的结构简式______________
（2）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，写出B极的电极反应式__________________
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）
一定温度下，将1mol N2O4充入一体积为 2L的恒容密闭容器中进行，反应5s后达到平衡，10s时又加入1.2molN2O4和1.2molNO2 ，请在图中画出c(NO2)随时间变化的曲线图
（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2（g），△H=-113kJ•mol-1
N2O4（g）2NO2（g），△H=+56.9kJ•mol-1
试判断反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)能否自发,并说明理由_______________________________
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。 25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1。（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5mol·L-1）
31．（10分）硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中MgCO3含量为：52%～80%，是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O，设计了如下流程图：
8g硼镁泥
+100g水
沉淀：H3BO3、SiO2等不溶性杂质
①滴加浓硫酸控制pH=1
搅拌、煮沸、抽滤 滤液：Mg2+、Al3+、Fe3+ ②少量硼镁泥、NaClO
Fe2+、Mn2+、Ca2+ 控制pH=5~6，煮沸
沉淀：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2
③适当蒸发
抽滤 沉淀：CaSO4
④蒸发浓缩
浓缩 趁热过滤
热水淋洗 滤液：Na+、Mg2+、Ca2+
冷却结晶
滤液：Na+、Mg2+
干燥
固体：MgSO4•7H2O 12.3g产品
抽滤
滤液：Na2SO4
各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH
2.7～4.1
3.7～5.2
7.5～9.6
8.6～10.1
9.6～11.1
请回答下列问题：
硼镁泥和水
（1）步骤①可在图1装置中进行，仪器A的名称是______，煮沸的目的是______．
（2）本实验中多次用到抽滤，下列关于抽滤的说法正确的是__________
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（3）步骤②中加入NaClO后生成MnO2的离子方程式为________．
（4）步骤③趁热过滤的目的是______，该过程中温度应控制在______℃左右．
（5）若硼镁泥中MgCO3的含量为63%，不考虑步骤②中加入的少量硼镁泥，该实验的产率为______．（用百分数表示，保留3位有效数字）
32．（10分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
III．
（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
IV．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）A中含有的官能团名称是______________A→D的反应类型为_________________
（2）E、F中均含有碳碳双键，则E→F的化学方程式为_____________________________；
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应，B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的结构简式为___________________
（3）下列说法不正确的是_____________
A. 的分子式为C7H6O3
B. 1molH和足量的氢气反应，消耗H2 3mol
C. D物质的核磁共振氢谱有3个峰
D. 由F生成IR和由B、G生成X的反应类型完全相同
（4） 有多种同分异构体，写出符合下列要求的所有同分异构体的结构简式_________________________________________________________________
①遇FeCl3显紫色
②能发生银镜反应
③苯环上有两种一氯代物
④结构中不含“-O-O-”
（5）以A和甲醇为原料，还可以合成有机玻璃 ，其结构简式为：
请设计合成路线（无机试剂任选）：________________________________________________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C===CH2BrH2C—CH2Br
学校_____ __班级 姓名 学号 考场号 座位号
密
封
线
内
不
得
答
题
金兰合作组织2016年度第一学期期中考试
高(三 )_化学_学科答题卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26.（5分）（1）________________
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
27.（5分）（1）__________________________
（2）___________________________________________________________
（3）___________________________________________________________
28.（6分）（1）_____________
（2）___________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________
29.（4分）（1）________________________________；（2）________________________________
学校_____ __班级 姓名 学号 考场号 座位号
密
封
线
内
不
得
答
题
30.（10分）（1）_______________________________
（2）________________________________________________________
（3）
（4）___________________________________________________________________
（5）______________________
31.（10分）（1）________________________________、_______________________________
（2）_______________
（3）_________________________________________________________________
（4）____________________________________________________；______________
（5）_________________
32.（10分）（1）_________________________、_______________________________
（2）_________________________________________________________________
___________________________________________
（3）_______________
（4）_________________________________________________________________
（5）
C
C
D
C
C
D
D
金兰合作组织2016年度第一学期期中高三化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26.（1）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分） （2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（3）铜丝变红，溶液中有刺激性气味（2分）
27.（1）NH4Cl（1分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2分，得到钠、镁、碘等合理答案均给分）
28.（1）C（2分） （2）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）
（3）取分解后的固体少量，加入稀硫酸溶解，分成两份，一份加入KSCN溶液，若溶液变红，则有+3价；另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有+2价（2分）
29.（1）0.500mol•L-1（2分）（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O（2分）
30.（1）(CH3)2N-NH2（2分）
（2）N2O4+8H++8e-=N2+4H2O （2分）
（3）（2分）
（4）不自发（1分），从方程式判断△S<0，通过计算，该反应的△H>0，因此不自发（1分）
（5）a/180b（2分）
31.（1）三颈烧瓶（1分）、促进硫酸与多种金属氧化物反应而生成硫酸盐（1分）
（2）AD（2分） （3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（2分）
（4）防止析出MgSO4•7H2O（1分）；80（1分） （5）83.3%（2分）
32.（1）羰基（1分）、加成反应（1分）
H2C=CH-C(CH3)=CH2+H2O （1分）
（2）
（1分）
（3）BD（2分，选对一个给1分）
（4） （2分）
（5）（2分，其他合理答案均给分）
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