高三高中高考高三化学试题公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.doc

金兰合作组织2016年度第一学期期中高三化学试题
命题学校：柴桥中学 乐瑜 审题学校：龙赛中学 熊剑
考试时间：90分钟 试题满分：100分

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A. CO B. SiO2 C. MgO D. H2SO3
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列存在形式的物质既能导电，又是电解质的是
A. 盐酸 B. 铜 C. 熔融的NaCl D. 冰醋酸
4．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 可用于冶炼铁，该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. KNO3 D. CH3COONa
6．下列说法不正确的是
A. 镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用于制造耐火材料
B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从氯化物中置换出来
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
D. 单晶硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
7．下列关于化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．CO2的电子式：
C．CH4分子的球棍模型： D．氟原子的结构示意图：
8．关于氯及其化合物说法不正确的是
A.铁可以在氯气中燃烧，而液氯可储存于钢瓶中
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.工业生产中把氯气通入石灰水中制备漂白粉
D.氯气可用于自来水的消毒，其原理是氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒
9．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是

10．下列说法不正确的是
A．12 C和14C互称为同位素
B．石墨和纳米碳管互为同素异形体
C．和是同分异构体
D．CH3CH2OH含有乙基和羟基两种基团
11．下列关于能源的说法不正确的是
A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B. 在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质能，还能为农业生产提供优良的肥料
C. 开发特殊物质作催化剂，降低水分解过程中所需能量
D. 在光分解催化剂存在下，在特定的装置中，利用太阳能分解水制氢是科学家研究的方向
12．一定温度下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应：
P(g)＋2Q(g) 3R(g)＋S(l)，说明该反应达到平衡状态的是
A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)＝3v逆(R)
D．反应容器中压强不随时间变化而变化
13．下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙和醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氯气溶于水：Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO
C.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－
D.氢氧化钠溶液吸收少量的二氧化硫：OH－-+SO2=HSO3－
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电
C．W的含氧酸酸性比Q的含氧酸酸性弱
D．原子半径大小为：X>Z>W
15．下列有关有机物的说法不正确的是
A．石油的分馏是物理变化，而煤的气化、液化却是化学变化
B．相同质量的CH3COOH和CH3CH2CH2OH和足量的钠反应，生成同温同压下相同体
积的氢气
C．2，2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种
D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
16．下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物
B．往含硫酸的淀粉水解液中加入足量氢氧化钠溶液中和，再加入碘水，未出现蓝色，
说明淀粉已完全水解
C．为检验皂化反应进行的程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，会有沉淀析出，加水后，沉淀会溶解
17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
18．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．10 min内，X和Y反应放出的热量为kJ
C．0~3min内，X的平均反应速率一定大于0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
D．若15min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，则在10min时已达到平衡
19．某可逆反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应物旧键断裂所吸收的能量大于生成物新键形成所放出的能量
B. b曲线表示加入催化剂后，反应速率加快，但△H减小
C. 1molN2和3molH2的总能量比2molNH3的总能量高
D. 某密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应，达平衡时放出热量为92kJ
20．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项
理由
结论
A
共价键强弱：O—H>S—H
沸点：H2O>H2S
B
元素的非金属性：Cl>S
酸性：HCl>H2S
C
金属性：K>Na
碱性：KOH>NaOH
D
还原性：Fe>Cu
氧化性：Fe3＋相同浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠的体积一样多
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1L pH=1的H2SO4溶液中，所含氢原子的个数为0.1NA
B. 16g氨基(—NH2)中含有10NA个电子
C．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体中所含原子数为3NA
D．在反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2 ↑+ 3H2O中，当生成6.72LCl2时，转移的电子数为0.5NA
23．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别加入到20.00mL 0.100mol/L的盐酸、醋酸溶液，
pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是加入到盐酸的曲线，Ⅱ表示的是加入到醋酸的曲线
B.V(NaOH) =20mL时，两溶液中c(Cl－)= c(CH3COO－)
C.pH=7时，加入到醋酸溶液中消耗NaOH的体积小于20mL
D.V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

24．下列说法正确的是
A.往含1molKOH和1molCa(OH)2的混合溶液中，逐渐通入CO2，当通入CO21~2mol
时，此时反应的离子方程式为：CO2+2OH－=CO32－+H2O
B.往含1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，离子方程式为：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
C.将等浓度的NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为：
SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
D.某混合物含铁铜的质量相等，往56g该混合物中加入0.1mol﹒L-1的FeCl3溶液100mL，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
25．某澄清透明溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－、ClO－中的几种。 取该溶液进行下列实验：
①取少许该溶液于试管中，加过量氢氧化钠微热后，没有产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，也没产生红褐色沉淀；再取反应后溶液进行焰色反应，发现火焰为黄色。
②取少许该溶液于试管中，加过量浓盐酸后，产生能使品红褪色的刺激性气体，向反应后的溶液中再加氯化钡，产生白色沉淀。过滤后，在滤液中加淀粉，溶液不变蓝。
根据上述实验现象，下列说法错误的是
A．原溶液中可能含K+、 ClO－
B．原溶液中可能含Na+、SO32－
C．原溶液中肯定不含NH4+，但I－可能有可能没有
D．原溶液中肯定不含Fe3+，但SO42－可能有可能没有

二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26．（5分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如图1所示：

图1 图2

图1 图2
（1）检验C中官能团的试剂是 。
（2）反应③的化学方程式是 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）。重复操作2~3次，观察到的现象是 。
27．（5分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，已知J为NH3，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

（1）写出K 的化学式______________________________
（2）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学方程式：_____________________________________。
（3）以海水为原料，还可以得到很多产品，请用化学方程式表示制备其中一种单质的原理：_______________________________________
28．（6分）某研究性学习小组利用下图装置探究绿矾（FeSO4﹒7H2O）的稳定性，请回答下列问题：

（1）II中有白色沉淀生成，说明绿矾分解生成了_______________ 。
A．Fe2O3　　 　 B．FeO　　 C．SO3 　　 D．SO2
（2）实验中观察到III中溴水褪色，说明有SO2生成据此推测绿矾分解的化学方程式__________________________
（3）为验证绿矾高温完全分解得到的固体中铁元素的化合价，请设计实验___________

29．（4分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成,称取天然碱样品3.32g，溶于水后加入50mL1.00molL-1的盐酸恰好反应，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况），回答下列问题：
（1）该天然碱溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=_________________
（2）该天然碱的化学式为________________

30．（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连,写出偏二甲（基）肼的结构简式______________
（2）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，写出B极的电极反应式__________________

（3）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）
一定温度下，将1mol N2O4充入一体积为 2L的恒容密闭容器中进行，反应5s后达到平衡，10s时又加入1.2molN2O4和1.2molNO2 ，请在图中画出c(NO2)随时间变化的曲线图

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2（g），△H=-113kJ•mol-1
N2O4（g）2NO2（g），△H=+56.9kJ•mol-1
试判断反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)能否自发,并说明理由_______________________________
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。 25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1。（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5mol·L-1）

31．（10分）硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中MgCO3含量为：52%～80%，是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O，设计了如下流程图：

8g硼镁泥
+100g水
沉淀：H3BO3、SiO2等不溶性杂质
①滴加浓硫酸控制pH=1
搅拌、煮沸、抽滤 滤液：Mg2+、Al3+、Fe3+ ②少量硼镁泥、NaClO
Fe2+、Mn2+、Ca2+ 控制pH=5~6，煮沸
沉淀：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2
③适当蒸发
抽滤 沉淀：CaSO4
④蒸发浓缩
浓缩 趁热过滤
热水淋洗 滤液：Na+、Mg2+、Ca2+
冷却结晶
滤液：Na+、Mg2+
干燥

固体：MgSO4•7H2O 12.3g产品
抽滤
滤液：Na2SO4
各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH
2.7～4.1
3.7～5.2
7.5～9.6
8.6～10.1
9.6～11.1
请回答下列问题：
硼镁泥和水

（1）步骤①可在图1装置中进行，仪器A的名称是______，煮沸的目的是______．
（2）本实验中多次用到抽滤，下列关于抽滤的说法正确的是__________
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（3）步骤②中加入NaClO后生成MnO2的离子方程式为________．
（4）步骤③趁热过滤的目的是______，该过程中温度应控制在______℃左右．
（5）若硼镁泥中MgCO3的含量为63%，不考虑步骤②中加入的少量硼镁泥，该实验的产率为______．（用百分数表示，保留3位有效数字）
32．（10分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

III．
（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
IV．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）A中含有的官能团名称是______________A→D的反应类型为_________________
（2）E、F中均含有碳碳双键，则E→F的化学方程式为_____________________________；
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应，B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的结构简式为___________________
（3）下列说法不正确的是_____________
A. 的分子式为C7H6O3
B. 1molH和足量的氢气反应，消耗H2 3mol
C. D物质的核磁共振氢谱有3个峰
D. 由F生成IR和由B、G生成X的反应类型完全相同
（4） 有多种同分异构体，写出符合下列要求的所有同分异构体的结构简式_________________________________________________________________
①遇FeCl3显紫色
②能发生银镜反应
③苯环上有两种一氯代物
④结构中不含“-O-O-”
（5）以A和甲醇为原料，还可以合成有机玻璃 ，其结构简式为：
请设计合成路线（无机试剂任选）：________________________________________________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C===CH2BrH2C—CH2Br

学校_____ __班级 姓名 学号 考场号 座位号

密

封

线

内

不

得

答

题

金兰合作组织2016年度第一学期期中考试
高(三 )_化学_学科答题卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
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二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26.（5分）（1）________________
（2）____________________________________________________________
（3）_________________________________________
27.（5分）（1）__________________________
（2）___________________________________________________________
（3）___________________________________________________________
28.（6分）（1）_____________
（2）___________________________________________________________
（3）_________
______________________________________________________________________
29.（4分）（1）________________________________；（2）________________________________
学校_____ __班级 姓名 学号 考场号 座位号

密

封

线

内

不

得

答

题
30.（10分）（1）_______________________________
（2）________________________________________________________
（3）
（4）___________________________________________________________________
（5）______________________
31.（10分）（1）________________________
（2）_______________
（3）_________________________________________________________________
（4）____________________________________________________；______________
（5）_________________
32.（10分）（1）_________________________、_________________________
（2）_________________________________________________________________
___________________________________________
（3）_______________
（4）_________________________________________________________________
（5）

C
C
D
C
C
D
D

金兰合作组织2016年度第一学期期中高三化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选都不得分）
二、非选择题（本大题共7大题，共50分）
26.（1）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分） （2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（3）铜丝变红，溶液中有刺激性气味（2分）
27.（1）NH4Cl（1分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2分，得到钠、镁、碘等合理答案均给分）
28.（1）C（2分） （2）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）
（3）取分解后的固体少量，加入稀硫酸溶解，分成两份，一份加入KSCN溶液，若溶液变红，则有+3价；另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有+2价（2分）
29.（1）0.500mol•L-1（2分）（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O（2分）
30.（1）(CH3)2N-NH2（2分）
（2）N2O4+8H++8e-=N2+4H2O （2分）
（3）（2分）
（4）不自发（1分），从方程式判断△S<0，通过计算，该反应的△H>0，因此不自发（1分）
（5）a/180b（2分）
31.（1）三颈烧瓶（1分）、促进硫酸与多种金属氧化物反应而生成硫酸盐（1分）
（2）AD（2分） （3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（2分）
（4）防止析出MgSO4•7H2O（1分）；80（1分） （5）83.3%（2分）
32.（1）羰基（1分）、加成反应（1分）
H2C=CH-C(CH3)=CH2+H2O （1分）
（2）
（1分）

（3）BD（2分，选对一个给1分）

（4） （2分）
（5）（2分，其他合理答案均给分）

金兰合作组织2016年度第一学期高三化学试卷，第 13 页，共8页