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高二化学试卷
（考试时间60分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40
Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59

一．选择题(此题包括10小题,每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意)
1．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项
A．34S原子核内的中子数为l6 B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开场上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离
层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。假设该制冷物质可从以下
固体物质中选择，则它能够是
A．NaCl B．NH4NO3 C．CaO D．NaOH
3．以下说法中，正确的选项
A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等构成阳极泥而与铜别离
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是由于氨具有复原性
D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，假设锥形瓶中原残留有少量蒸馏水．滴定结果将偏低
4．以下物质的分类正确的选项

混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
冰醋酸
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
泡花碱
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
5．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项
A．装胃①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于搜集H2、NH3、C02等气
C．装置③中x假设为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢,并防止倒吸
D．装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸取多余的氨气

6．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项　　　 　
A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共，在足量氧气中充分燃烧时耗费氧气的分子数为0.2 NA
C.1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA　
7．某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，以下各组离子肯定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
8．醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
　 C．CH3COOH溶液中参与少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在肯定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：
Al2O3+N2+3C == 2AlN+3CO 以下表达正确的选项
A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
10．25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M g／mol，饱和溶液密度为
d g／cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol／L B． mol／L
C． mol／L D． mol／L

二．选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个．该小题就为0分）
11．以下离子方程式正确的选项
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Fe2++C12=2C1―+2Fe3+
D．过量NaHSO4溶液参与到Ba(OH)2溶液中2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
12．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2―、C―，B2+与C―具有一样的电子层构造，以下表达肯定不正确的选项
A．离子半径A2―> C―> B2+ B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原子序数A>C>B D．原子最外层上的电子数C>A>B
13．工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+QKJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将肯定量反响物通入密闭容器进展以上反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项
A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B．假设反响开场时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸取热量为Q kJ
C．反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反响速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反响吸取热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响
14．在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反响的阻碍，并依照试验数据作出以下关系图：

以下推断肯定错误的选项是（ ）
A．图I争辩的是不同催化剂对反响的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ争辩的是压强对反响的阻碍，且甲的压强较高
C．图Ⅱ争辩的是温度对反响的阻碍，且甲的温度较高
D．图Ⅲ争辩的是不同催化剂对反响的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高

三．（此题包括5小题，共54分）
15．（12分）某无色透亮     溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进展如下试验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，参与铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气马上变为红棕色；
③ 取溶液少许，参与氨水有白色沉淀生成，接着参与过量氨水，沉淀不消逝；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取试验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参与过量的稀硝酸，沉淀不消逝。
请答复以下询问题：
⑴在试验 ① 中，以下图所示的操作中正确的选项___________（填代号）。

⑵依照上述试验推断原溶液中确信存在的离子是______________________，确信不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个试验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
16．（15分） 2008年5月12日我国
甲同学：为制备消毒液，探究并制造了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如下图的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成以下询问题：假设通电时，为使生成的Cl2
被完全吸取，制得有较强杀菌才能的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反响式为 ；装置溶液
中反响生成NaClO的离子方程式为： 。
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下试验探究过程：
I．阅读材料，依照学过的学问推断询问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强复原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要争辩的询问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，施行探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的一般碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的试验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图试验装置，写出碳（C）极上发生的电极反响式： 。
17．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其消费工艺如下：

已经知道：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
答复以下询问题：
（1）该消费工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的状况下进展；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反响液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反响液I”中过量的Cl2接着反响，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反响速率
C．为下一步反响供应反响物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反响液II”中别离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用处 。
18．（8分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反响的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反响速率与C＝C上取代基的品种、个数间的关系：
① ，
② ，
③ 。
（2）以下化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的阻碍与上述规律类似，其中反响速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
19．(7分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。依照已学学问答复以下询问题：
已经知道N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ·mol－1
（1）合成氨工业实行的以下措施不行用平衡挪动原理解释的是 （填序号）；
A．接受较高压强（20MPa ~50MPa）
B．接受500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并准时从体系中别离出来
（2）合成氨工业中接受了较高压强（20MPa ~50MPa），而没有接受100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ；
（3）在容积均为2L（容器体积不行变）的甲、乙两个容器中，分别参与2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在一样温度、催化剂下使其反响。最终到达平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示），如今α甲 α乙（填“＞”、“＜”“＝”）。
高二化学试卷答题卡
一．选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二．选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个．该小题就为0分）
题号
11
12
13
14
答案

三．（此题包括5小题，共54分）
15．⑴ ；⑵ ， ；
⑶② ，
③ 。
16．甲： ， ，
；
乙：Ⅰ.⑴ ， ；⑵ ， ，
；
Ⅲ.⑴ ，
⑵ 。
17．（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；（5） ；
（6） ， 。
18．(1)① ，
② ，
③ ；
(2) 。
19．（1） ；
（2） ；
（3） ； 。
高二化学试卷评分标准及参考答案
一．选择题(此题包括10小题,每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
A
C
B
B
C
A
二．选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个．该小题就为0分）
2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉外表有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
17．（共12分）．
（1）温度较低（1分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）
（4）10 mol/L（2分） （5）AC（2分）
（6）KNO3 KCl （2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（1分）
18．（共8分）每空2分
(1)① =C=C= 上甲基(烷基)取代,有利于加成反响
② 甲基(烷基)越多,速率越大
③ =C=C= 上溴(卤素)取代, 不利于加成反响
(2) D
19．（ 7分）
（1）B、C 2分
（2）压强越大，耗费的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大 2分
（3） 2分 ；＞ 1分
8 / 8